1、1实验中学 20152016 学年上学期高二年级期末考试理科化学可能用到的相对原子质量：H:1 Li: 7 C:12 O:16 S:32 Co:59 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意 ，每小题 2 分，共 50 分）1某反应的反应过程中能量变化如右图所示。对该反应的有关叙述正确的是（ ） A该反应的正反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能小于正反应的活化能2下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量
2、的 HC1 和 CH3COOH 恰好中和时，消耗 NaOH 的物质的量相同3将 5.6g 铁粉投入盛有 100mL 2molL1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）Av（Fe）=0.5 molL 1 min1 Bv（H 2SO4）=1 molL 1 min1Cv（H 2）=1 molL 1 min1 Dv（FeSO 4）=0.5 molL 1 min14德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）A B C D5. 在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入 pH1 的稀硫酸至溶
3、液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，测得溶液 pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2溶液的体积比是（ ）A101 B110 C91 D196在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已 知有关物质的溶度积 KSP（25）如下：AgCl Agl Ag2SKSP（单位省略） 1.81010 1.51016 1.81050下列论述错误的是（ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2
4、 溶液中的溶解度相同D25时，在饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中，所含 Ag 的浓度不相同725时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 由水电离的 c（H +）=110 14 molL1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、HCO 3B 甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2 、Cl C 在 pH=0 的溶液中：Na +、NO 3 、SO 32 、K +2D pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO 、Br 8一定条件下，在一个容积为 2L 的密闭容器中加入 0.8mol A2气体和 0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB 气
5、体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（ ）A图中 a 点的值为 0.15B该反应的平衡常数 K=0.03C温度升高，平衡常数 K 值减小D平衡时 A2的转化率为 62.5%9 物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸 HX 和 NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）Ac （Na +）+c （H +）=c （X ）+c （OH ）Bc （HX）+c （X ）=2 c （Na +）C若溶液显酸性，则有：c （X ）c （Na +）c （HX）c （H +）c （OH ）D若溶液显碱性，则有：c （Na +）c （HX）c （X ）c （OH
6、）c （H +）10若某池（电解池或 原电池）的总反应离子方程式是 Cu+2H+Cu 2+H2，关于此池的有关说法正确的是（ ）A 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C 该池可能是原电池，也可能是电解池D 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu 时，I、中溶液 pH 分别为 （溶液足量，体积均为 100mL 且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计） （ ）A 13、7、1B 12、7、2C 1、7、13D 7、13、112LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的
7、新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li+e =LiFePO4； 负极 Lie =Li+ 下列说法中正确的是（ ）A充电时电池反应为 FePO4+Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连C放电时电池内部 Li+向正极移动D放电时，在正极上是 Li+得电子被还原13物质的量浓度相同的下列溶液中：NH 4Cl (NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4HCO3 c(NH )由大到小的顺序是（ ） 4A B C D14用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入 0.2mol Cu（OH） 2恰
8、好恢复到电解前的浓度和 pH则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol15. 下列说法正确的是（ ）3A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大C由图丙可知，反应 A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应 C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变H =H 1H 216. 全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中
9、的电极反应为 V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ） A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽电解液 pH 升高C充电时，阴极的电极反应式：VO 2+2H+e-=VO2+H2OD充电时，每转移 1 mol 电子，n(H +)的变化量为 1 mol17. 用如图示的方法可以保护钢质闸门下列说法正确的是（ ）A当 a、b 间用导体连接时，则 X 应发生氧化反应B当 a、b 间用导体连接时，则 X 可以是锌或石墨C当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极D当 a、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl 2eCl 218. 等质量的三份铁 a、b、c，分别加入足量的等量稀 H2
10、SO4中，a 中同时加入适量 CuSO4溶液，c 中加入适量 CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积( V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )19根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ） Ac（OH ）c（H ClO）c（H 2CO3）c（H +）Bc（OH ）c（HCO 3 ）c（ClO ）c（H +）Cc（HClO）+c（ClO ）=c（HCO 3 ）+c（H 2CO3）Dc（Na +）+c（H +）=c（HCO 3 ）+c（ClO ）+c（OH ）20下列说法不正确的是（ ）A. 0.2 molL1 的 NaH
11、CO3溶液中：c（Na +）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H +）c（CO 32 ）B. 将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，盐酸需加的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：c（NH 4+）=c（Cl ）D. pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H +）= c（SO 42 ）十 c（OH ）21已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li1x CoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S化学式 电离常数HClO Ki=3108H2CO3 Ki1=4.3107 ，K i2=5.610114Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）
12、A 锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C 理论上两种电池的比能量相同D 右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电22常温下，以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）A 过滤后的溶液中一定没有 S2B MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2溶液中C 常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶D 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2+S2 =CuS23相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭
13、容器中发生可逆反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.6 kJmol 1 。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：起始时各物质的物质的量/mol容器编号 N2 H2 NH3达到平衡时体系能量的变化 1 3 0放出能量：2315 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q下列叙述错误的是( )A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为17C容器中达到平衡时放出的热量 Q23.15 kJD若容器体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ24 T 时，在 V L 恒容密闭容器中加入足量的 TaS2(s)和 1 mol I2(g)，发生反应
14、 TaS2(s)2I 2(g) TaI4(g)S 2(g) H0。 t min 时生成 0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( )A0 t min 内， v(I2) molL1 min10.1VtB若 T 时反应的平衡常数 K1，则平衡时 I2的转化率为23C图中制备 TaS2晶体过程中循环使用的物质是 I2(g)D图中 T1端得到纯净 TaS2晶体，则温度 T1 T225一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)容器编号 温度()CH3OH(g) CH3OCH3
15、(g) H2O(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是( )A该反应的正方应为吸热反应5B达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入 CH3OH 0.15 mol、CH 3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行二、填空题26 （1）已知 NN、NH、HH 的键能分别为 946kJmol1 、390kJmol 1 、436kJmol 1 试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式_。（2）在通常
16、状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为 1mol 的稀硫酸完全反应时放出 akJ 的热量，写出该反应中和热的热化学方程式_。（3）以镁和铝为电极，以 NaOH 作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为_；与 MnO2Zn 电池类似，K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为 Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为_。27 （1）常温下将 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=6，混合溶液中由水电离出的 c（H +）_0.2mol/LHCl 溶液
17、中由水电离出的c（H +） （填“” 、 “” 、或“=” ） 。（2）常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则说明在相同条件下 MOH 的电离程度_MCl 的水解程度。 （填“” 、 “” 、或“=” ）（3）常温下若将 0.1mol/L 的 HR 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则混合溶液的 pH_。 （填“7” 、 “7” 、或“无法确定” ）（4）用 0.1000mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号 0.1032
18、mol/L HCl 溶液体积/mL 待测 NaOH 溶液体积/mL1 27.83 25.002 26.53 25.003 27.85 25.00待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （保留四位有效数字）下列情况可能引起测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了C锥形瓶未用待测液润洗 D酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和 Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式 AgCl A
19、gBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色Ksp 1.81010 5.01013 8.31017 2.01048 1.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_。AKBr BKI CK 2S DK 2CrO428甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以 CO 和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H 1=116 kJmol1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。a随时将 CH3OH 与反应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂6（2）已知
20、：CO（g）+ O2（g）CO 2（g） H 2=283kJmol 1H2（g）+ O2（g）H 2O（g） H 3=242kJmol 1则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2和 水蒸气时的热化学方程式为_。（3）在容积为 2L 的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 2mol）与 CO 平衡转化率的关系请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=_。（4）恒温下，分别将 1
21、molCO 和 2molH2置于恒容容器 I 和恒压容器中（两容器起始容积相同） ，充分反应达到平衡所需时间是 I_（填“” 、 “”或“=” ，下同） 达到平衡后，两容器中 CH3OH 的体积分数关系是 I_。平衡时，测得容器 I 中的压强减小了 30%，则该容器中 CO 的转化率为_。29全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到 2020年中国减排温室气体 40%（1）降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 2mol CO
22、2和 6mol H2，一定条件下发生反应：CO 2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g）H=49.0kJ/mol测得 CO2和 CH3OH（g） 的浓度随时间变化如图 1 所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）=_mol/（Lmin） ；氢气平衡时的物质的量浓度为_；下列措施中能使平衡体系中 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是_A升高温度 B充入 He（g） ，使体系压强增大C将 H2O（g）从体系中分离出去 D再充入 1mol CO2和 3mol H2当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为 c1，然后向容器中再加入 1mol CH3OH 和 1mol
23、 H2O，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为 c2则 c1_c2的关系（填、=） （2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图 2 所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入 KOH 溶液从而达到吸收 CO2的目的请回答：通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的 pH_（填“增大” 、“减小”或“不变” ） 通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）甲烷燃烧的能量利用率30.（1）甲醇(CH 3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲
24、醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的 ZrO2晶体，在高温下它能传导 O2-。电池工作时正极反应式为 。7若以该电池为电源，用石墨做电极电解 100 mL 含有如下离子的溶液。离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-c/molL-1 1 4 4 1电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气标况下的体积为 L。（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将 Co2+氧化成Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；除去甲醇的离子反应为 ，该过程中被氧化的元素是_ ，当产生标准状况下 2.24 L CO2时，共转移电子 mol。8
