1、云南省保山市云县一中 2017-2018 学年高三二月份考试高三理综 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.FeCl3，CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )A 加入 KSCN 溶液一定不变红色B 溶液中一定含 Fe2+C 溶液中一定不含 Cu2+D 剩余固体中一定含 Cu2.下列措施不符合节能减排的是( )A 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3.在标准状况下，
2、进行甲、乙、丙三组实验，三组各取 60 mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是( )A 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B 盐酸的物质的量浓度为 0.8 mol/LC 合金中镁铝的物质的量之比为 11D 丙组中铝的物质的量为 0.009 mol4.下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )A NH 4Cl NH3HClB NH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C MgCl 2 MgCl2D 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 25.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ( )A Na 2O2、
3、Al 2(SO4)3、MgCl 2、K 2CO3B BaCl 2、Na 2SO4、(NH 4)2SO4、KOHC AgNO 3、NaCl、KCl、CuCl 2D Fe 2(SO4)3、K 2CO3、KHSO 4、NH 4Cl6.如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述中不正确的是( )A 若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液不褪色B 若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑浊C 若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶液先变红后褪色D 若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3
4、溶液,则 C 中产生白色沉淀7.化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（ ）A 光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B 晶体硅可用于制造芯片C 钢铁厂用热还原法冶炼铁D 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠分卷 II8.石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al 2O3(5.1%)、Fe 2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl 4的沸点为 57.6 ，金属氯化物的沸点均高于 150 )(1)向反应器中通入 Cl2前，需通一段时间 N2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物
5、主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg 初级石墨最多可能获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A，B，C，D 代表的物质分为，(填化学式)。(2)反应中的 C，D 均过量，该反应的化学方程式是，。(3)反应中，若 B
6、 与 F 物质的量之比为 4:3，G，H 分别是，(填化学式)。(4)反应产物中 K 的化学式为，。(5)反应的离子方程式为，。10.甲、乙、丙、丁是 4 种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的 2 倍，甲元素的一种核素核内无中子。(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_。(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，
7、写出该氧化还原反应的离子方程式_。(3)甲、乙、丁可形成 A，B 两种微粒，它们均为1 价双原子阴离子，且 A 有 18 个电子，B有 10 个电子，则 A 与 B 反应的离子方程式为_。(4)4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出 37.0 kJ 热量，写出其热化学方程式_。【化学选修 3：物质结构与性质】11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表 NaCl 的是_，每个 Na 周围与它最近且距离相等的
8、 Na 有_个。(4)代表 CsCl 的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl 紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。答案解析1.【答案】C【解析】混合溶液中加入铁粉发生的反应依次是 Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu。反应后仍有固体存在,说明溶液中一定无 FeCl3,加入 KSCN 溶液一定不变红色,A 正确;溶液中一定含 Fe2+,B 正确;若发生第二个反应时铁不足,溶液中会含 Cu2+,C 错误;因为铁单质和
9、铜离子不能共存,反应后固体中一定含有 Cu,可能含有铁,D 正确；选 C。2.【答案】A【解析】火力发电必须使用煤等燃料，不节能，故 A 项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。3.【答案】C【解析】比较几组数据可知，60 mL 盐酸共能产生气体的体积为 672 mL，则甲组说明盐酸过量，乙组不能够说明，A 错误；根据关系：2HClH 2，所以 n(HCl)0.06 mol， c(HCl)1 mol/L，B 错误；通过甲组数据来计算金属的物质的量，设镁、铝的物质的量分别为 x、 y，则有 24 g
10、/molx27 g/moly0.51 g， x y0.025 mol，求出 x0.01 mol， y0.01 mol，C 正确；因为合金的组成是均匀的，所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为 11，则有 24 g/moln27 g/mol n0.918 g， n0.018 mol，D 错误; 选 C。4.【答案】D【解析】本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。在反应物和生成物中都能找到离子键的只有 D 选项。5.【答案】C【解析】A 选项可按下列顺序区别:Na 2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为 MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为 Al2(SO4)3,最后剩余 K2CO3;B 选
11、项可用两两相混的方法来区别;D 选项的检出顺序为 Fe2(SO4)3K 2CO3KHSO 4NH 4Cl;C 选项不能区别,故正确答案为 C 项。6.【答案】C【解析】二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气,而题图中无加热装置,所以无法制取氯气,C中溶液不褪色,A 正确;贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙,所以 C 中溶液变浑浊,B 正确;硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,能使 C 中石蕊溶液变红,但不能使之褪色,C 错误;实验室制备 NH3可用浓氨水和 CaO 固体反应,C 中盛 AlCl3溶液,氨气和水反应
12、生成NH3H2O,NH3H2O 和 AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,D 正确。7.【答案】A【解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A 错误；硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，B 正确；用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，C 正确；碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，D 正确；选 A。8.【答案】32(1)排除装置中的空气 (2)CO SiCl 46NaOH=Na 2SiO34NaCl3H 2O (3)过滤 AlO 和 Cl (4)AlO CH 3COOCH2CH32H 2O CH3COO CH 3CH2OHAl(OH) 3 7.8 (5)【解析】(1)通入 N2的目
13、的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3、MgO 分别转化为SiCl4、AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2。因为石墨是过量的，故高温条件下，C 和 SiO2、Fe 2O3反应生成的是 CO。由于 SiCl4的沸点为 57.6 ，低于 80 ，故气体为 SiCl4，在 NaOH 溶液中水解生成 Na2SiO3和 NaCl: SiCl46NaOH=Na 2SiO34NaCl3H 2O。(3)AlCl3、FeCl 3、MgCl 2的沸点均高于 150 ，在 80 下变为固体， AlCl3、FeCl 3、MgCl
14、 2和过量 NaOH 反应后生成 NaAlO2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2和 NaCl，通过过滤将沉淀 Fe(OH)3和 Mg(OH)2滤出，得到的溶液主要含 NaAlO2和 NaCl。(4)NaAlO 2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO 22H 2O Al(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH 3CH2OH，促使 NaAlO2彻底水解生成 Al(OH)3沉淀。溶液转化为沉淀的反应为 NaAlO22H 2OCH 3COOCH2CH3 Al(OH)3CH 3COONaCH 3CH2OH。根据 Al 原子守恒，可知 100 k
15、g 初级石墨可得 mAl(OH)3278 gmol1 7.8 kg。(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。9.【答案】(1)Al C Na 2O2(2)2H2O +Na2O2=4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2(3)CO2CO(4) Na2CO3(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-【解析】D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2反应，但是
16、题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据K 能溶于水，说明 K 为 Na2CO3，F 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气(F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳)；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al。10.【答案】(1)S 2 H 2O HS OH HSO H =SO2H 2O(2)3S6OH =2S2 SO 3H 2O(3)HS OH =S2 H 2O(4)S(s)O 2(g)=SO2(g) H296.0 kJmol 1【解析】11.【答案】(1)D
17、4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl 晶体是立方体结构，每个 Na与 6 个 Cl 紧邻，每个 Cl 又与 6 个 Na 紧邻，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na 有12 个。CsCl 晶体由 Cs 、Cl 构成立方体结构，但 Cs 组成的立方体中心有 1 个 Cl ，Cl 组成的立方体中心又镶入一个 Cs ，每个 Cl 与 8 个 Cs 紧邻，每个 Cs 与 8 个 Cl 紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个 CO2分子，称为“面心立方”，每个 CO2分子与 12 个 CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻 4 个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外 3 个碳原子，即每个正六边形占有 1 个碳原子的 ，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6 2(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径 Na
