1、安徽省蚌埠市第二中学 2018 届高三上学期期中考试化学试题满分：100 分 考试时间 90 分钟原子量： P 31 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cl 35.5 K 39 Cu 64 N 14第 I 卷（选择题）强调：所有选择题的答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应位置，否则该大题不予计分。一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 维生素 C 常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧
2、化变质D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂【答案】D【解析】A、维生素 C 常用作抗氧化剂，说明维生素 C 可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故 A 正确；B、矿物燃料中的 S、N 燃烧时会生成有毒气体 SO2、NO x，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少 SO2、NO x的排放，故 B 正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故 C 正确；D、福尔马林为 HCHO的水溶液，HCHO 有毒，不能用作食品的保鲜剂，故 D 错误；答案选 D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）
3、充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A. “火树银花合，星桥铁索开” ，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火” ，其中的矾指的是金属硫化物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCu
4、Si4O10，可改写成BaOCuO4SiO2【答案】C3. 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4 LHF 中含有 NA个分子B. 标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后，原子总数小于 2NAC. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 0.26NAD. 将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为 2NA【答案】C【解析】A、标准状况下，HF 是液体而不是气体，无法计算 22.4 LHF 中含有的分子数目，故A 错误；B、在标准状况下，n（NO）= = 0.
5、5mol，所含原子物质的量是0.5mol2=1mol，n（O 2）= = 0.5mol，所含原子物质的量是 0.5mol2=1mol，则二者所含原子的总物质的量是（1+1）=2mol，根据原子守恒规律，反应后原子的总物质的量还是 2mol，即原子总数是 2NA，故 B 错误；C、5.6gFe 的物质的量是： =0.1mol，投入稀硝酸中全部生成 Fe3+时，转移电子总数为 3 NA，Fe 全部生成 Fe2+时，转移电子总数是 2 NA，则生成的既有 Fe3+又有 Fe2+时，转移的电子总数大于 2 NA小于 3 NA，故转移电子数可能是0.26 NA，所以 C 正确；D、将 1L2mol/L
6、的 FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的胶体粒子数，故 D 错误；所以答案选C。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。4. 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的
7、化合物叫氧化物CO 2、NO、P 2O5均为酸性氧化物，Na 2O、Na 2O2均为碱性氧化物同位素： 1H+、 2H2、 3H同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 【答案】C【解析】水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；NO 不属于酸性氧化物，Na 2O 是碱性氧化物，但 Na2O2不是碱性氧化物，故错误；
8、同位素是指同种元素的不同原子，而 1H+是离子，故错误；C 60、C 80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，故为非氧化性酸，所以错误；HD 是氢元素形成的单质，不是化合物，故错误；溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷有关，与强弱电解质无关，强电解质的稀溶液如果离子浓度很小，导电能力也可以很弱，故错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误；所以正确的是 ，答案选 C。5. 分別进行下列
9、操作，由现象得出的结论正确的是 （ ）选项 操作 现象 结论A 向某一溶液中滴加 Ba(NO3)2和 HNO3混 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-合溶液B将 KI 溶液滴入 FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 还原性：Fe 2+I C 将稀盐酸滴入 Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：ClSiD 向某一溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色 原溶液中一定含有 Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、向某一溶液中滴加 Ba(NO3)2和 HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有 SO42，因
10、硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有 SO32或 HSO3，故 A 错误；B、下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，则 KI 和 FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：I Fe 2+，故 B 错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断 Cl、Si 的非金属性强弱，故 C 错误；D、向某一溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，说明溶液中没有 Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了 Fe3+，则原溶液中一定含有 Fe2+，故 D 正确；【名师点睛
11、】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入 Na2SiO3溶液中来检验非金属性：ClSi，体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有 Fe2+，体现了由现象看本质的科学态度。答案选 D。6. 已知 Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 （ ）A. 中发生的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H 2OB. 、中依次盛装浓 H2SO
12、4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D. 的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中【答案】C【解析】A、题中所给的化学方程式不符合质量守恒定律，水的化学计量数应为 2，正确的化学方程式是：NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O，故 A 错误；B、浓硫酸是干燥剂，可以除去氮气中的水蒸气杂质，但在除去氮气中的气体杂质时应在其它气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气杂质，否则还会引入水蒸气杂质，故、中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓 H2SO4，故 B 错误；C、因 Ca3N2遇水发生水解反应，则加入蒸馏水后与水
13、反应，产物是氢氧化钙和氨气，溶液呈碱性，故再滴加石蕊试液，溶液会变蓝，所以 C 正确；D、的作用为安全瓶，停止加热时可以防止中的溶液进入中，故 D 错误；所以答案选 C。7. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NH4Cl 溶液(FeCl 3溶液) NaOH 溶液 过滤B CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气C SiO2(Al2O3) NaOH 溶液 过滤D NaBr 溶液（NaI） 氯水、四氯化碳 萃取 、分液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、二者均与 NaOH 溶液反应，所以不能选用 Na
14、OH 溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故 A 错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和 NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故 B 正确；C、二者均与 NaOH 溶液反应，所以不能选用 NaOH 溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故 C 错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故 D 错误；答案选 B。.8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 含等物质的量溶质的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HC1 溶液混合：Mg 2+2OH- = Mg(OH)2B. 向 NaHSO4溶液中滴加足量 Ba(OH
15、)2溶液：Ba 2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H 2OC. 向 Fe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H 2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液：NH 4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O【答案】D【解析】A、MgCl 2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，剩余氢氧化钡再和氯化镁反应，所以离子方程式中缺少了 H+和 OH的反应，故 A 错误；B、向 NaHSO4溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液，则 NaHSO4完
16、全反应，离子方程式中 H +和 SO42-应满足个数比 1:1 的关系，正确的离子方程式是：Ba 2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H 2O，故 B 错误；C、硝酸铁溶液中加入过量 HI 溶液，铁离子、硝酸都具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，所以离子方程式中缺少了 Fe3+和 I的反应，故 C 错误；D、NH 4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液，则 NH4+和 Al3+完全反应且满足个数比为 1:1 的关系，Al 3+反应生成 AlO2-，方程式为，NH 4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O，故 D 正确；答案选 D。【名师点睛】 掌
17、握相关物质的化学性质和反应的原理是解答离子方程式正误判断类问题的关键，一般可以从以下几个方面分析：1、检查反应能否发生；2、检查反应物和生成物是否书写正确；3、检查各物质拆分是否正确；4、检查是否符合守恒关系；5、检查是否符合原化学方程式；6、检查是否符合物质的配比关系等。9. 已知酸性： H 2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3 I 2。下列离子方程式正确的是( )A. Fe3+与 I 不能共存的原因：Fe 3+2I =Fe2+I 2B. 向 NaClO 溶液中滴加浓盐酸：ClO H +=HClOC. 向含 1 mol FeBr2溶液中通入 1 mol Cl2
18、：2Fe 2+2Br 2Cl 2=2Fe3+Br 24Cl D. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO CO 2 H 2O=HClOCO 32-【答案】C【解析】A、根据氧化性 Fe3 I 2，所以 Fe3 可以和 I 反应生成 I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe 3+2I =2Fe2+I 2，故 A 错误；B、因氧化性 HClOCl 2，所以向 NaClO 溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为 Cl-+ClO-+2H+H 2O+Cl2，故 B 错误；C、向含 lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧
19、化性顺序 Cl2Br 2Fe 3 及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2+2Br-+2C122Fe 3+Br2+4C1-，故 C 正确；D、根据酸性强弱顺序：H 2CO3HClOHCO3-，可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为 HClO 和 HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO 3-，故 D 错误；所以答案选 C。10. 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是 （ ）酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3-，I -，Cl -，S 2-室温下，pH=11 的溶液中：CO 32-，Na +，AlO 2-，NO 3-，S 2-
20、，SO 32-加入 Al 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，NO 3-使石蕊变红的溶液中：Cu 2+，NO 3-，Na +，SO 42-室温下，水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+，S 2O32-A. B. C. D. 【答案】C【解析】离子之间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。.在酸性溶液中，NO 3 能氧化 Fe2+、I -、S 2-，不能大量共存；.中溶液 PH=11，溶液显碱性，各离子之间不发生反应，可以大量共存；.加入 Al 能放出 H2的溶液既可能是强酸，也可能是强
21、碱，若显碱性则 Mg2+、NH 4+不能大量共存，若显酸性则各离子之间不发生反应，是可以大量共存的，故是可能大量共存；.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，可以大量共存；.水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，HCO 3-、S 2O32-不能大量共存，若显碱性，HCO 3-、NH 4+不能大量共存，故不能大量共存。根据上述分析，正确的有，故答案选 C。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离
22、子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。11. 对于反应 8Fe+22HNO3(浓)= Fe 8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A. 在反应中硝酸体现氧化性和酸性B. 还原性：NO 2 FeC. Fe8O11中 n(Fe2+)：n(Fe 3+)=3:1D. 22.4 克 Fe 完全反应时，转移 1.1 mol 电子【答案】D【解析】A、根据反应方程式可知，HNO 3全部生成了 NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故 A错误；B、根据氧化还原
23、反应的强弱规律，还原性：还原剂还原产物，在题给的方程式中，Fe 为还原剂，NO 2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO 2Fe，故 B 错误；C、Fe 元素被硝酸氧化可能生成 Fe2+也可能生成 Fe3+，所以设 Fe8O11的组成为 xFeOyFe2O3，则根据Fe 原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据 O 原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则 FeO 为 2、Fe 2O3为 3，所以 Fe2+为 2、Fe 3+为 6，则 n(Fe2+)：n(Fe 3+)=2:6=1:3，所以 C 错误；D、 22.4 克 Fe 的物质的量是 22.4g56g
24、/mol=0.4mol，根据 C 项分析可知，在 1molFe8O11中有 2mol 的 Fe2+和 6mol 的 Fe3+，所以 8molFe 完全反应转移电子为（2mol2+6mol3）=22mol，则 0.4molFe 完全反应转移电子应为 22=1.1mol，故 D正确。答案选 D。12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，下列说法中正确的是 ( )A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂B. 氧化产物只有 Na2FeO4C. Na2FeO4处理水时
25、，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有 8 mol 电子发生转移【答案】C【解析】该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价、O 元素化合价由1 价变为 0 价和 2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。A、根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故 A 错误；B、该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价，O 元素化合价由1 价变为 0 价和 2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故 B 错误；C、Na 2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强
26、氧化性，能杀菌，+6 价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故 C 正确；D、反应中化合价升高的元素有 Fe，由+2 价+6 价，化合价升高的元素还有 O 元素，由1价0 价，则 2molFeSO4发生反应时，共有 2mol4+1mol2=10mol 电子转移，故 D 错误；所以答案选 C。13. 在含 a mol FeCl3的溶液中加入含 b mol Fe 和 b mol Cu 的混合粉末充分反应（忽略离子的水解） ，下列说法中，不正确的是 （ ）A. 当 a2b 时，发生的离子反应为 2Fe3+Fe=3Fe2+B. 当 2ba4b 时
27、，反应中转移电子的物质的量 n (e-)为 2b mol n(e -)4bmolC. 当 2a=5b 时，发生的总离子反应为 10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D. 当 2ba4b 时，反应后的溶液中 n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b): ( a + b)【答案】D【解析】金属性铁铜，铁离子首先氧化金属铁，A. 当 a2b 时铁离子不足，发生的离子反应为 2Fe3+Fe=3Fe2+，A 正确；B. 当 2ba4b 时铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 amol，即为 2bmoln(e -)4bmol，B 正确；C. 当 2a=5b 时铁全
28、部反应，铜部分反应，发生的总离子反应为 10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+，C 正确；D. 当2ba4b 时铁全部反应，铜部分反应，与铁反应的铁离子是 2bmol，则与铜反应的铁离子是amol2bmol，所以生成铜离子是 0.5amolbmol，因此反应后的溶液中 n(Fe2+):n(Cu2+)=2(a+b):(a-2b)，D 错误，答案选 D。14. 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热） ，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
29、A. 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 5.6 gB. 反应中转移电子的物质的量是 0.18molC. 在酸性条件下 ClO 和 ClO3 可生成 Cl2D. 一定有 3.136 L 氯气参与反应【答案】B【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知 n（ClO -）=0.08mol，n（ClO 3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子 n（Cl -）=0.08mol（1-0）+0.02mol（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为 0.18mol，根据物料守恒可知 n（K +）=n（Cl -）+n（ClO -）+n（ClO 3-）=0.18mo
30、l+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是 0.28mol，质量是0.28mol56g/mol=15.68g，故 A 错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是 0.18mol，故 B 正确；C、因 ClO 中 Cl 元素的化合价是+1 价，ClO 3 中 Cl 元素的化合价是+5 价，而 Cl2中 Cl 元素的化合价是 0 价，所以 ClO 和 ClO3 中 Cl 元素的化合价都比 Cl2中 Cl 元素的化合价高，故ClO 和 ClO3 不可能生成 Cl2，所以 C 错误；D、因 n（Cl -）+n（ClO -）+n（ClO 3
31、-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知 Cl2的物质的量是 0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算 Cl2的体积，故D 错误；15. 下列说法在一定条件下可以实现的是 （ ）酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A. B. C. D. 【答案】A【解析】.酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故正确；.弱酸与盐溶液反应若符合复分解反应发生的条件，也可
32、以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应的化学方程式为：CuSO 4+H2SCuS+H 2SO4，故正确；.醋酸钠与盐酸反应生成醋酸与氯化钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故正确；.氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H 2S+H2SO3=3H2O+S，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故正确；.同素异形体之间的相互转化，如 O2 与 O3之间的转化，就是有单质参加的反应，但因为没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，故正确；.反应 2Na2O2+2H2O=4NaO
33、H+O2和 3NO2+H2O=2HNO3+NO 都是两种氧化物反应，产物有气体的反应，故正确。根据以上分析，六种说法全部可以实现，故答案选 A。16. 将 CO2气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH) 2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）A. oa 段反应的化学方程式是：Ba(OH) 2+ CO2=BaCO3+ H 2OB. bc 段反应的离子方程式是：2AlO 2-+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO 32C. ab 段与 cd 段所发生的反应相同D. de 段沉淀的减少是由于
34、碳酸钡固体的消失所致【答案】C【解析】只要通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3产生，首先发生反应 Ba（OH） 2+CO2=“Ba“ CO3+H 2O，将 Ba（OH） 2消耗完毕，接下来消耗 KOH，发生反应 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应 2AlO2 +3H2O+CO2=2Al（OH） 3+CO 32 ，沉淀量达最大后，再发生 CO32 +CO2+H2O=HCO3 ，最后发生反应 BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO 3） 2，沉淀部分溶解，A由上述分析可知，oa 段发生反应：Ba（OH） 2+CO2=“Ba“ CO3+H 2
35、O，故 A 正确；B由上述分析可知，bc 段反应的离子方程式是：2AlO 2 +3H2O+CO2=2Al（OH） 3+CO 32 ，故 B 正确；C由上述分析可知，ab 段发生反应 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，cd 段所发生CO32 +CO2+H2O=HCO3 ，两阶段反应不相同，故 C 错误；Dde 段发生反应 BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO 3） 2，导致沉淀的减少，故 D 正确；第 II 卷（非选择题）17. 半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl 3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3,装
36、置如图所示:(部分夹持装置略去)已知:黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3,与过量 Cl2反应生成 PCl5;PCl 3遇水会强烈水解生成H3PO3和 HCl;PCl 3遇 O2会生成 POCl3,POCl3溶于 PCl3;PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表:物质 熔点/ 沸点/PCl3 -112 75.5POCl3 2 105.3请回答下列问题:(1)B 中所装的试剂是_，F 中碱石灰的作用是_。(2)实验时,检査装置气密性后,先打开 K3、关闭 K1，通入干燥的 CO2,再迅速加入黄磷。通干燥 CO2的作用是_，通过控制 K1、K 2能除去 A、B 装置中的空气,具体的操作是_。 (3
37、)粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入黄磷加热除去 PCl5后,通过_(填实验操作名称),即可得到较纯净的 PCl3。(4)通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数:迅速称取 1.00 g 产品,加水反应后配成 250 mL 溶液;取以上溶液 25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂向其中加入 0.1000 molL -1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液 6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。滴定时，滴定终点的现象是_，配制 0.1000 molL-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是_A 烧杯中溶
38、液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯B 定容时俯视刻度线C 定容时仰视刻度线D 容量瓶未干燥E 移液时有少量液体溅出F 溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容根据上述数据,该产品中 PCl3的质量分数为_。【答案】 (1). 浓 H2SO4 (2). 吸收多余的 Cl2， 防止空气中的 H2O 和O2进入烧瓶中与白磷及 PCl3反应 (3). 排尽装置中的空气,防止白磷和 PCl3与氧气反应 (4). 先关闭 K1,打开 K2,引发 A 中 2 至 B 中溶液上方充满黄绿色气体后,打开 K1,关闭 K2即可 (5). 蒸馏 (6). 当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不
39、复原 (7). BF (8). 95%或 94.9%【解析】 （1） 、PCl 3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HCl，D 中反应需要在无水条件下进行，而A 中制得的氯气中混有水蒸气和 HCl，通过 B 装置时要干燥氯气，故装置 B 盛放浓硫酸，E 装置支管圆底烧瓶是收集生成的 PCl3，考虑到 PCl3的熔沸点较低，很容易挥发，结合冷水是降温的，可知 E 中冷水的作用应该是冷凝 PCl3，碱石灰有吸水和吸酸性气体的作用，本实验的尾气氯气有毒，对环境有污染，可被碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水汽进入烧瓶内与 PCl3反应；故答案为：浓 H2SO4 ；吸收多余的 Cl2， 防止空气中的
40、H2O 和 O2进入烧瓶中与白磷及 PCl3反应。（2） 、白磷遇氧气会自燃，故要将装置中的空气排出，可通过通入 CO2达到目的；为了除去A、B 装置中的空气，可以通过控制 K1、K 2除去，具体的操作是：先将 K1关闭，打开 K2，等B 中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开 K1，关闭 K2即可。故答案是：排尽装置中的空气，防止白磷和 PCl3与氧气反应；先将 K1关闭，打开 K2，等 B 中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开 K1，关闭 K2即可。（3） 、由题中信息可知，POCl 3和 PCl3都是液体，熔沸点存在明显的差异，除去 PC13中混有的 POC
41、l3，可选择蒸馏的方式进行分离，以得到纯净的 PCl3，故答案是蒸馏。（4） 、碘遇淀粉先蓝色，用 0.1000 molL-1碘水滴定溶液中 PCl3生成的 H3PO3，当 H3PO3反应完全时，溶液中的淀粉会变蓝，所以答案是：当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原。A、烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯，会造成溶质损失，则所配制的溶液浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏大；C、定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，则所配制的溶液浓度偏小；D、容量瓶未干燥，残留有少量的水，因后续定容还要加水，故对配制溶液无影响；E、移液时有少量液
42、体溅出，会造成溶质损失，则所配制的溶液浓度偏小；F 溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容，会造成溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；当达到终点时消耗碘水溶液 6.9mL，则 n（I 2）=0.0069L0.1000 molL -1=0.00069mol，根据:H 3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI 可知，参与反应的 n（H 3PO3）=0.00069mol，PCl 3遇水强烈水解生成 H3PO3和 HCl 的化学方程式是：PCl 3+3 H2O= H3PO3+3HCl，则 25mL 溶液中 PCl3的物质的量是：0.00069mol，所以 250mL 溶液中含 PCl3的物质
43、的量是：0.00069mol10=0.0069mol，则 PCl3的质量是 0.0069mol137.5g/mol=0.95g，则 PCl3的质量分数是： 100%=95%。故此题答案是：故答案是：当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原； BF；95%。18. 常温下，酸性溶液 A 中可能含有 NH4+、K +、Na +、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32 、NO 3-、Cl -、I -、SO 42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：(1)溶液 A 中一定存在的离子有_(2)生成沉淀甲的离子方程式为_(3)生成气体丙的离子方
44、程式为_，若实验消耗 Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_。依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有 NH4+、K +、Na + 、Cl -、SO 42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取 100ml 废水又进行了如下图所示的三组实验：(4)根据上述实验可进一步确定 NH4+、K +、Na + 、Cl -、SO 42-中一定存在的离子有 _ ，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). Al 3+、NO 3- (2). 3H2O+2Al3+ 3CO32 =2Al（OH） 3+3CO2 (3). 3Cu+8H+NO3-3Cu 2+2NO+
45、4H 2O (4). 33.6L (5). NH4+、Na + 、SO 42- (6). Al(OH)3OH =AlO2-2H 2O【解析】(1)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除 CO32；溶液 A 中加过量(NH 4)2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除 Fe2+、Fe 3+，溶液一定含有有 Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为 NO，说明原溶液中有 NO3，强酸性溶液中含有 NO3，则一定不存在具有还原性的离子：Fe 2+、I 。故答案是 Al3+、NO 3-。（2） 、根据上述分析，生成沉淀甲是 CO32-和溶液中的
46、 Al3+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2Al3+ 3CO32 =2Al（OH） 3+3CO 2。（3） 、根据上述分析可知，生成的气体丙是 NO，是 Cu、H +和溶液中的 NO3-反应生成的，离子方程式为 3Cu+8H+NO3-3Cu 2+2NO+4H 2O。实验消耗 Cu 144g，则 Cu 的物质的量是：144g64g/mol=2.25mol，由 3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H 2O 可得：3Cu2NO，则 NO 的物质的量是 2.25mol，其在标准状况下的体积是 2.25mol22.4L/mol=33.6L；故本题的答案是：3Cu+8H +NO3-3Cu2+
47、2NO+4H 2O；33.6L。（4） 、因焰色反应为黄色，说明含有 Na+；加入氯化钡和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有 SO42-，2.33g 白色沉淀是 BaSO4；根据上面的分析可知，溶液中含有 H+和Al3+，根据图像可知，开始时发生的是 H OH =H2O，当 H 完全反应后，开始发生Al3 3OH =Al(OH)3，继续滴加 NaOH 溶液，Al(OH) 3并没有立刻溶解，说明溶液中含有NH4 ，发生了 NH4 OH =NH3H2O；故一定存在的离子还有：NH 4+、Na + 、SO 42-；沉淀溶解时是 Al(OH)3和过量的 NaOH 发生反应生成 NaAlO2和 H2O，其离子方程式是：Al(OH)3OH =AlO2-2H 2O。19. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn 的熔点为 231；Sn 2+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：(1)SnSO4可使酸性 KMnO4溶液褪色，该过程中 Sn2+转化为 Sn4+，该反应的离子方程式为_。(2
