1、1方法 03 分析法从求解的问题出发，正确地选择出两个所需要的条件，依次推导，一直到问题得到解决的解题方法叫作分析法。用分析法解题时如果所需要的两个条件（或其中一个条件）是未知的时候，就要分别求解找出这两个（或其中一个）条件，一直到问题都是已知的时候为止。分析法包括逐项分析法、比较筛选法、推理判断法等。1.1 逐项分析法选择题的四个选项没有联系或联系不大时，应根据已经掌握的知识，对每个选项都进行分析判断，排除不符合要求的选项，从而得到正确的答案。第一步：判断易选答案 分析题给信息的含义，从中找出有用信息，确定容易选择的正误。第二步：判断稍难选项 根据已学知识判断稍难选项的正误。第三步：确定最终
2、结果 根据判断结果或排除法确定答案。在高温下，某可逆反应达到平衡，平衡常数32(C)DABcK。向 1 L 恒容容器中充入 1 molA、2 mol B，达到平衡后，降低温度，B 的浓度增大。下列判断合理的是A该反应为 A(g)+B(g) C(g)+3D(g) HB该反应的 H0C恒温恒容下，向容器中充入稀有气体，C 的体积分数减小D若在该容器中加入 2 mol A、4 mol B，在相同条件下达到平衡，则 A 的转化率比原平衡的小【思路点拨】第一步，根据平衡常数的定义，确定物质的状态和热化学方程式，判断 A 选项的正误。第二步，根据温度变化对平衡的影响，确定反应放热还是吸热，判断 B 选项错
3、误。第三步，根据其他方法判断 C 选项和 D 选项的正误。【试题解析】A 项，由平衡常数表达式可知，四种物质都应为气体，错误；B 项，降低温度，B 的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应， H0，错误；C 项，恒温恒容下，向容器中充入稀有气体，平衡不移动，故 C 的体积分数不变，错误；D 项，用中间容器法可以确定，A 的转化率比原平衡的小，正确。【试题答案】D21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 苯含有 6NA个 CH 键B常温常压下，22.4 L H 2O 含有 3NA个原子C1 L 0.1 molL 1 NaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3D2
4、3 g Na 与足量 H2O 完全反应共转移 2NA个电子【答案】A【解析】A 项，1 个苯分子中含有 6 个 CH 共价键，所以 1 mol 苯分子中含有 6NA个 CH 键，正确。B 项，常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C 项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，所以 1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有 HCO3的数目小于 0.1NA，错误。D 项，23 g Na 的物质的量是 1 mol，与足量 H2O 反应完全共转移 NA个电子，错误。1.2 比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两种
5、以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜选用此方法。第一步，理解概念根据定义，理解概念的内涵。第二步，相互比较将题目所提供的备选答案进行比较第三步，筛选求证将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。下列各组的分类正确的是同位素： 1H、 2H2、 3H同素异形体：C 80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO 2、CO、SO 33混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏非电解质：干冰、液氯、乙醇A B C D【思路点拨】第一步，根据定义，理解概念的内涵，如电解质、酸性氧化物的概念等。第二步，将题目所提供的备选答案进行比较，如“四同”的比较。第三步，将与题目要求不相符的分步
6、筛选掉，以求得正确答案。【试题解析】同位素是有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素， 1H、 3H 互为同位素， 2H2是单质，错误；同素异形体是同种元素的不同单质，C 80、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；CO 2、SO 3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO 不能与碱反应，是不成盐氧化物，错误；水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电
7、解质，错误。【试题答案】A2下列有关物质分类正确的是AKNO 3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物C有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料DCO、CO 2、SO 2均为酸性氧化物【答案】A【解析】A硝酸钾只能电离出钾离子和硝酸根离子，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故 A 正确；B漂白粉和铝热剂是混合物，但明矾是纯净物，故 B 错误；C有机玻璃是有机高分子材料，氮化硅属于无机非金属材料，故 C 错误；DCO 是不成盐氧化物，CO 2和 SO2均为酸性氧化物，故 D 错误；故选 A。1.3 推理判断法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。4
8、第一步，推理从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理。第二步，判断根据推理过程，对选项进行判断，确定正误。将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有 NO） 。下列计算结果错误的是编号 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO 体积/mL 2240 4480 6720 VA中溶解了 8.4 gFe B原混合物的总质量为 105.6 gC硝酸的浓度为 4 mol/L D中 V=6720【思路点拨】第一步，根据表中数据推理出实验中溶
9、解的金属，然后结合题给数据进行计算。第二步，对照选项判断正误。由表中数据可知，实验都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2 价，在实验的基础上加入 100 mL 稀硝酸，参加反应的金属的质量为 18-9.6=8.4 g，生成 NO 的体积为 4480-2240=2240 mL，NO 的物质的量为 0.1 mol，根据电子得失守恒可知，参加反应的金属的物质的量为 0.15 mol，参加反应的金属的平均摩尔质量为 56 g/mol，故该过程只有 Fe 参加反应，故实验也只有 Fe 参加反应；在实验的基础上加入 100 mL 稀硝酸，参加反应的金属的质量为 9.6 g，生成 NO
10、 的体积为 6720-4480=2240 mL，NO 的物质的量为 0.1 mol，若该过程只有 Cu 参加反应，根据电子得失守恒知，Cu 的物质的量=0.15 mol，Cu 的质量=0.1564=9.6 g，等于参加反应的金属的质量，故该过程只有 Cu 反应，且 Cu 恰好完全反应，故加入 200 mL 稀硝酸时，Fe 恰好完全反应生成硝酸亚铁；在实验的基础上再加入 100 mL 稀硝酸，为硝酸与溶液中的亚铁离子反应生成 NO。【试题解析】A 项，由上述分析知，实验发生反应 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O，生成 NO 的物质的量为 2.4L/mol=0.1 mol
11、，根据化学方程式可知，参加反应的 Fe 的物质的量为 0.1 mol 32=0.15 5mol，故参加反应的 Fe 的质量=0.15 mol56 g/mol=8.4 g，正确。B 项，原混合物的质量为 4（18.0 g+8.4 g）= 105.6 g，正确。 C 项，实验中生成 NO 的物质的量为 2.4L/mol=0.1 mol，根据化学方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol4=0.4 mol，故硝酸的物质的量浓度为 c= 0.4mol1L=4 mol/L，正确。D 项，由上述分析知，在实验的基础上再加入 100 mL 硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成 NO， V 一定大
12、于 6720，可直接作出判断；具体的计算方法如下：实验中 Fe 与硝酸恰好完全反应生成硝酸亚铁，生成 NO 的物质的量为 4.8L2/mol=0.2 mol，由 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O 可知，溶液中亚铁离子的物质的量为 0.3 mol，在实验的基础上加入 100 mL 硝酸后，根据电子得失守恒知，生成 NO 的物质的量为 0.3mol()5-2=0.1 mol，故生成 NO 的体积为 0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L，则 V=6.72 L+2.24 L=8.96 L= 8960 mL，错误。【试题答案】D3现有一种铝和镁的混合物样品。某学生分
13、别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气。有关数据记录如下表：实验序号 固体质量 加入某浓度盐酸的体积/mL 加入某浓度NaOH的体积/mL 收集到气体体积/mL1 0.9 20.0 10082 0.9 30.0 10083 0.9 20.0 6724 0.9 30.0 672（1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）请计算固体中铝、镁的物质的量。【答案】 （1）2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 （2）0.02 mol 铝、0.015 mol 镁【解析】 （1）Al 和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。 （2）根据实验 3、4 生成氢气的体积相等可知，氢氧化钠溶液是过量的，生成氢气的物质的量为：0.67L4/mol=0.03mol，根据反应 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2可知合金6中含有铝的物质的量为：0.03mol23=0.02 mol，质量为：27 g/mol0.02 mol=0.54 g，则 0.90g 合金中镁的质量为：0.90g0.54g=0.36g，物质的量为：0.36g24/mol=0.015 mol，每份样品中含有 0.02 mol 铝、0.015 mol 镁。
