1、第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律第 1 课时 质量守恒定律1质量守恒定律。参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。2守恒定律的微观解释。化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子_而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，原子的_也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中一定含有_元素。4下列各项:元素种类;物质的总质量;反应物的总质量;原子个数;物质种类;分子种类;分子个数.在化学反应前后,一定不发生变化的是( )A .B .C
2、 .D .对质量守恒定律的理解例 下列说法中，符合质量守恒定律的是( )。A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等解析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成；水变为水蒸气是物理变化。答案为 B。【重要提示】1必须强调“参加化学反应”。不参加反应的物质的质量不能计入“质量总
3、和”中。2很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。3质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。【触类旁通】1为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量 mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 ng。 m 和 n 的关系为： m_n(填“”“”或“”)。(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为 xg；其生锈后的质量为 yg。 x 和 y 的关系为：x_y(填“”“”或“”)。(3)丙同学用实验测定的数
4、据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为 bg。 a 和 b 的关系为： a_b(填“”“”或“”)。(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。2某物质在隔绝空气条件下加强热生成炭黑和水，则该物质的组成中( )。A只含有碳、氢元素B含有碳、氢、氧三种元素C肯定只含有碳、氧元素D肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素一、单项选择题1下列说法错误的是( )。A一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒
5、定律C氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2下列变化能用质量守恒定律解释的是( )。A食盐逐渐溶解在水中B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是( )。A该反应中共有三种元素B图中反应物都是化合物C该反应的本质是原子的重新组合D该反应前后分子的种类发生改变4加热 24.5gKClO3和 8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到 14.9gKCl。根据质
6、量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )。A6.7gB39.4gC9.6gD17.8g5下列说法中，正确的是( )。A在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变B aL 氢气和 bL 氧气完全反应，生成( a b) L 水C在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和D引燃密闭容器中的 ag 氢气和 bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于( a b) g6镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )。二、填空题7如下图所示，A 是由两种元素组成的物质，B 是高锰酸钾受热分解的一种产物，气球套在试管口且
7、保证密封性良好，反应前整套装置(包括药品)重 100g，现将 B 全部倒入试管的 A 中，则有一种常见的气体生成，请回答：(1)反应后整套装置(包括药品)的质量为_g，请从分子和原子的角度解释：_。(2)反应的化学方程式为：_。8(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转(填“左”或“右”)。该反应_质量守恒定律(填“遵循”或“不遵循”)。反应后天平不平衡的原因是_。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；元素种类；
8、物质种类。9做红磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶底部应铺有细沙，再把红磷置于细沙上，其原因是_，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是_。三、实验题10化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。甲乙丙(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中，正确的是_(填字母)。A实验时红磷一定要足量B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D该实验必须检查装置的气密性(2)同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果 a、b 分别是铁钉和硫酸铜溶液，与分别是二氧化锰和过氧化氢测定的结果_(填“相同”或“不同”)，原因
9、是_。(3)小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是_。观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是_。小红还能观察到的现象及由此得出的结论有_第 2 课时 化学方程式1化学方程式的定义。用_来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和_。(2)通过相对分子质量表示各物质之间的_。(3)表示反应物和生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的_)。3读法(以 2H2O 2 2H2O 为例)。= = = = =点 燃 (1)质的角度：氢气和_在_的条件下反应生成水。(2)量的角度：每 4 份质量的氢
10、气和_份质量的氧气完全反应，生成_份质量的水。(3)微观角度：每_个氢分子和 1 个氧分子反应，生成_个水分子。4化学方程式可表明( )。反应物和生成物各是什么；反应条件是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或原子)数关系。ABCD化学方程式的读法和表示意义【触类旁通】1下列关于化学方程式 CO 2 CO2的叙述中，正确的是( )。= = = = =点 燃 A碳加氧气生成二氧化碳B碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C12g 碳加 32g 氧气等于 44g 二氧化碳D在点燃的条件下，24g 碳能与 32g 氧气反应生成 56g 二氧化碳2有关 2COO 2 2
11、CO2的叙述正确的是( )。= = = = =点 燃 A一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D2g 一氧化碳和 1g 氧气反应生成 2g 二氧化碳化学方程式和质量守恒定律的应用【触类旁通】3已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7 4K2CrO42X3O 2，则生成物 X 的化学式是( )。= = = = =高 温 ACrO 2BCrO 3CCr 2O5DCr 2O34将 26gKClO3和 MnO2的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为 16.4g。则产生的氧气的质量是( )。A9.6gB3.2gC10
12、.6gD5.8g一、单项选择题1化学方程式 2H2O 2 2H2O 的正确意义是( )。= = = = =点 燃 A氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气在点燃条件下生成 2 份质量的水C氢气在氧气中燃烧生成水D氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素2以下反应的化学方程式书写正确的是( )A .4Fe+3O2 Fe2O3B .CaO+H2O=Ca(OH)2C .2H2+O2 2H2OD .Ca(HCO3)2 CaCO3+CaCO3+CO2+H2O3在化学反应 AB= =2CD 中，10gA 物质恰好与 10gB 物质完全反应，若生成 D 物质 8g，则生成 C
13、 物质的质量为( )。A11gB12gC9gD13g4图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,根据他们描述的内容,试判断他们所指的化学方程式是( )(相对分子质量为:S:32 O:16 C:12 H:1) A .S+O2 SO2 B .2CO+O2 2CO2 C .2H2+O2 2H2O D .CH4+2O2 CO2+2H2O54NH 35O 2 4X6H 2O 反应中，X 的化学式为 ( )。= = = = =催 化 剂 ANOBNO 2CN 2O4DN 26某纯净物 A 稍加热就分解为 NH3、H 2O、CO 2，据此不能得出的结论是( )。AA 由 4 种元素组成 BA 是化合物
14、CA 中含水 DA 不稳定7在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质 W G H P反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g 待测 26 2 12关于此反应的认识不正确的是( )。A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应CW、P 是反应物D待测值为 13二、填空题8已知 AB= =CD 反应中，生成物 C 与 D 质量比为 13，若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g，则生成C_g。9已知 A2B= =CD 中，将 A、B 两种物质各 10g 混合加热，生成 4gC 和 8gD，若 A 完全反应，
15、则参加反应的 A 与 B 的质量比为_。10在一个密闭容器中有 X、Y、Z 和 Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试推断：(1)反应后 X 的质量是_。(2)该密闭容器中发生的化学反应基本类型为_(填字母)。A分解反应 B化合反应题型 1 图文结合考查质量守恒定律的微观意义1下图是某化学反应的微观示意图。“”和“”分别表示不同的原子。(1)反应前的原子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。(2)反应前的分子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。(3
16、)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：_。题型 2 质量守恒定律在补全化学方程式中的应用2工业上利用下列反应制取金属 Hg：4HgS4CaO= =4Hg3XCaSO 4。该反应中 X 的化学式为( )。ACaSBSO 2CSO 3DCaSO 33“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平。化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生反应：C 2H8N22X2CO24H 2O3N 2，则 X 的化学式是( )。= = = = =点 燃 ANOBNO 2CN 2ODN 2O4课题 2 如何正确书写化学方程式
17、1书写化学方程式的原则。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以_为基础；二是要遵守_，等号两边各原子的_与_必须相等。2书写化学方程式的步骤。(1)根据事实写出反应物和生成物的_，并在式子左、右两边之间画一条短线。(2)在化学式前面添上适当的_，使式子两边各元素原子的_和_都相同，使化学方程式遵守质量守恒定律。(3)标注化学反应发生的_，把短线改成等号。(4)检查化学式是否写错，方程式是否配平，条件和生成物状态是否标明恰当。如：CuSO 42NaOH= =Na2SO4_2KMnO4 K2MnO4MnO 2_= = = = = 3化学方程式的配平。最小公倍数法。适用条件：所配原子在方程式左右各
18、只出现一次，且以原子数目相差最大的原子为配平起点，找出其最小公倍数。这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。如：KClO 3 KClO 2在这个反应式中右边氧原子个数为_，左边是_，则最小公倍数为_，因此 KClO3前系数应配_，O 2前配_，再配平其他元素得到的化学方程式为：2KClO3=2KCl3O 2，最后再标明反应条件即可。4写出镁条在氧气中燃烧的化学方程式：_。5在 X2O 2 CO22H 2O 中，根据质量守恒定律，X 的化学式为( )。= = = = =点 燃 ACH 4BC 2H5OHCCH 3OHDCH 3COOH书写化学方程式的原则及步骤例 1 指出下列化学方程式的错误所在
19、，并写出正确的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：2FeO 2 2FeO。= = = = =燃 烧 _。(2)磷在氧气中燃烧：2P 2O5 4P5O 2。= = = = =点 燃 _。(3)氢气在氧气中燃烧：4H 22O 2 4H2O。= = = = =点 燃 _。解析：判断化学方程式的正误，首先判定是否尊重客观事实，再看是否遵循质量守恒定律，最后看细节：反应物与生成物的位置是否搞错；物质的化学式的书写正误；反应条件有无标明；化学方程式是否配平；“”或“”符号是否正确运用。答案：(1)3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 (2)4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 (
20、3)2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 【重要提示】1如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号。2溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号。【触类旁通】1下列化学方程式书写不正确的是( )。A2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 B2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 C4Fe3O 2 Fe2O3= = = = =点 燃 DFeCuSO 4=CuFeSO 4化学方程式的配平例 2 配平下列化学方程式：(1)Fe3O4CO FeCO 2= = = = =高 温 (2)AlFe 3O4 FeAl 2O3= = = = =
21、高 温 答案：(1)Fe 3O44CO 3Fe4CO 2= = = = =高 温 (2)8Al3Fe 3O4 9Fe4Al 2O3= = = = =高 温 【触类旁通】2配平下列化学方程式。(1)_CH4_O 2 _CO2_H 2O= = = = =点 燃 (2)_C2H5OH_O 2 _CO2_H 2O= = = = =点 燃 (3)_Fe2O3_CO _Fe_CO 2= = = = =高 温 培优角度：化学方程式的配平方法选择1观察法(1)观察方程式中组成或原子较复杂的化学式，令其化学计量数为“1”。(2)根据原子守恒，先配另一边与复杂化学式相关的元素，逐步推出其他元素。(3)检查，化简(
22、如有需要)。例 3 配平化学方程式：_C 2H5OH_O 2 _CO2_H 2O。= = = = =点 燃 解析：先将 C2H5OH 的系数定为“1”，根据原子守恒，右边 CO2前配上 2，H 2O 前配上 3，C、H 已经配平，这时计算两边的 O 原子个数。右边有 7 个 O 原子，因此左边的 O2前配上 3。答案：1 3 2 32奇偶配平法(1)找到出现次数多且在化学式中的个数总是一奇一偶的元素。(2)从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”。(3)根据原子守恒，从这个化学式开始逐步推出其他元素。(4)检查。例 4 配平化学方程式：_FeS 2_O 2=_Fe2O3_SO 2。
23、解析：出现次数多且呈现奇偶的元素是 O，先在 Fe2O3前配上 2，这时右边 Fe 原子有四个，因此要在 FeS2前配上 4。再进一步推 S 原子，很明显 SO2前面要配上 8，最后计算左右两边 O 原子的个数，在 O2前面配上 11。答案：4 11 2 8【方法技巧】配平化学方程式的方法有很多种，有时候也需要综合运用。总之，要选取能快速、准确的配平方法。一、单项选择题1下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )。A以客观事实为基础B只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C遵循质量守恒定律D生成物中的气体一定要标注“”2下列化学方程式书写不正确的是( )A .CO2+Ca(
24、OH)2=CaCO3+H 2OB .H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC .Al+CuSO4=AlSO4+CuD .Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl3小明从化学方程式 4P5O 2 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气；= = = = =点 燃 反应条件是点燃；反应前后分子的总数不变；反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )。ABCD4实验证明点燃的镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑(碳单质)。下列说法中错误的是( )。A镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 B镁条在空气中燃烧时只与二氧化碳发
25、生了化学反应C金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火D在上述反应中镁发生了氧化反应5下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 、 、 分别表示 A、B、C 三种不同的分子。则该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为( )。A615B612C212D2156下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述,错误的是( )A .Z 一定是化合物B .反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 212C .若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N,则 Z 的相对分子质量为(M+N)D .若 agX 完全反应生成 bgZ,则同时消耗(ba)gY7下列化学方程式符合事
26、实且正确的是( )。A过氧化氢分解放出氧气：2H 2O2 H2OO 2= = = = =MnO2 B铁与硫酸铜反应：FeCuSO 4=CuFeSO 4C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe3O 2 Fe2O3= = = = =点 燃 D木炭在氧气中完全燃烧：2CO 2 2CO2= = = = =点 燃 二、填空题8某学生写了下面 6 个化学方程式。AMgO 2=MgO2B2P 22O 5 2P2O5= = = = =点 燃 CCu 2(OH)2CO3=CuOH 2OCO 2D3Fe2O 2= =Fe3O4EZnH 2SO4=ZnSO4H 2FCuOH 2=CuH 2O其中(请填序号)：(1)化学式写
27、错的有_；(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有_；(3)反应条件应该注明而未注明的有_；(4)“”“”使用不当或遗漏的有_。9配平下列化学方程式：(1)_Fe3O4_CO _Fe_CO 2= = = = =高 温 (2)_C2H4_O 2 _CO2_H 2O= = = = =点 燃 (3)_MnO2_HCl(浓) _MnCl2_Cl 2_H 2O= = = = = (4)_CuSO4_NaOH= =_Cu(OH)2_Na 2SO4(5)_N2H4_N 2O4 _N2_H 2O= = = = =点 燃 (6)_H2_WO 3 _W_H 2O= = = = =高 温 10(1)白色固体粉末氯酸
28、钾(KClO 3)，在二氧化锰(MnO 2)作催化剂并加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，写出该反应的化学方程式：_。(2)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O 2 CO22H 2O，试推测 X 的= = = = =点 燃 化学式为_。题型 1 根据质量守恒配平化学反应方程式1乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0反应后质量(g) 0 0 6.6 5.4 a(1)表中 a 的值为_。(2)该实验发生反应的化学方程式为：4C 2H6O11O 2 _CO2_H 2O_C
29、O。= = = = =点 燃 题型 2 根据已知条件写化学反应方程式2某“组合转化”技术是将 CO2和 H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C 2H4)和水，请写出该反应的化学方程式：_。3四氧化三锰的化学式为_，1 个四氧化三锰“分子”与_个 CO 分子完全反应生成 Mn 和 CO2，高温下发生该反应的化学方程式为：_。课题 3 利用化学方程式的简单计算1利用化学方程式计算的依据。根据质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的_与_的乘积之比。即化学方程式中各反应物和生成物间的质量都是成正比例关系。2利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：(1)设_。(2)写出反应的_，一定要配平。(3
30、)写出相关物质的相对分子质量与_的乘积以及已知量、未知量。(4)列出_，求解。(5)简明地写出答案。3在电解水的化学反应中，H 2O、H 2、O 2的质量比为( )。A9116B918C928D10194根据化学方程式进行计算的依据是( )。A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D化学方程式反映了质量守恒定律利用化学方程式的简单计算例 1 3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为 x。2Mg O 2 2MgO= = = = =点 燃 242 2(2416)3g x488
31、0 3gxx 5g803g48答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。【触类旁通】1实验室制取少量氧气的反应方程式：2H 2O2 2H2OO 2，试计算当收集到 13.6g 氧气时，= = = = =MnO2 反应生成了多少克的水？2镁和氧气、氮气在点燃的条件下会发生反应，已知反应方程式：3MgN 2 Mg3N2；2MgO 2 2MgO。通过计算，比较 36g 镁分别在纯氮气和纯= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 氧气中燃烧所得产物的质量哪个大？培优角度：反应物的质量分数计算例 2 石灰石(主要成分为 CaCO3)能与稀盐酸反应：CaCO 32HCl= =CaCl2H
32、 2OCO 2。为测定某石灰石样品中 CaCO3的含量，取 10.0g 样品于烧杯中再加入稀盐酸 50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7g。求石灰石样品中 CaCO3的质量分数？(写出计算过程)解析：根据化学反应前后质量守恒，可以得出生成的 CO2气体的质量等于(10.0g50.0g)56.7g3.3g。再根据反应方程式中 CaCO3和 CO2的质量关系，可以求出参加反应的 CaCO3的质量。石灰石样品中 CaCO3的质量分数等于 100%。碳 酸 钙 的 质 量样 品 的 质 量解：设样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO
33、 2100 44x (10.0g50.0g)56.7g100x 443.3gx7.5g样品中 CaCO3的质量分数： 100%75%7.5g10g答：石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 75%。【方法技巧】1化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯的物质换算成纯净物。因此，不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中计算。2化学方程式是关于质量的计算，不要把体积直接代入比例式进行计算，利用密度、体积公式换算成质量后再进行计算。一、单项选择题1铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。A2732102B272443C432D2724512制取 4.8g 氧气，需
34、要氯酸钾的质量为( )。A12.25gB24.5gC2gD3g3在化学反应 A2B= =3CD 中，6gA 与 8gB 恰好完全反应，生成 9gD。若反应生成了 15gC，则参加反应的 B 的质量为( )。A8gB12gC16gD24g4某班在计算 10g 镁条完全燃烧可以得到的氧化镁的质量(设为 x)时，出现了以下几种算式，其中正确的是( )。A. B. 4810g x80 4880 10gxC. D. 48x 10g80 48x 8010g5在 3AB= =2CD 的反应中已知 15gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 5gD 且已知 C 的相对分子质量为40，则 A 的相对分子质量是(
35、 )。A40B26C20D606镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3MgN 2 Mg3N2，2MgO 2 2MgO。已知 24g 镁在纯氧中完全燃烧可得 40g 产= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 物，那么 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。A等于 40gB小于 40gC大于 40gD无法确定二、计算题7已知一种反应物的质量,求生成物的质量.实验室用 6.5g 锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)8已知生成物的质量,求参加反应的某一反应物的质量.CO 是大气污染物之一.用氯化钯(PdCl 2)可以
36、测定微量 CO 的存在,该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO 2.若反应后得到 Pd 的质量为 1.06g,则测得 CO 的质量为多少克?(已知 Pd 的相对原子质量为 106)9发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H4)作燃料，用四氧化二氮(N 2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N 2H4N 2O4 3_4H 2O，请在横线上填写化学式以完成该= = = = =点 燃 化学方程式。(2)请计算 9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。10乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C 2H
37、6O3O 22CO23H 2O。= = = = =点 燃 (1)23g 乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量/g4.6 8.8 0 0 0反应后质量/g0 0 6.6 5.4 a表中 a 的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：4C 2H6O11O 2 _CO2_H 2O_CO。= = = = =点 燃 题型 化学方程式简单计算的应用1小明在实验室里加热 31.6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 28.4g。将剩余固体溶解(K2MnO4溶于水，MnO 2不溶
38、于水)、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：(1)生成氧气的质量为_g。(2)回收二氧化锰的质量。2二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2和 NH3合成尿素CO(NH 2)2来固定和利用 CO2，该反应的化学方程式为：CO 22NH 3=CO(NH2)2H 2O。请计算：(1)尿素中 C、O、N、H 四种元素的质量比(直接写出答案)。(2)若按上述方法生产 60t 尿素，可固定的 CO2的质量为多少。单元整合提升化学方程式质 量 守 恒 定 律 内 容 ： 的 各 物 质 的 质 量 总 和 等 于 反 应 后 生 成 的 各 物 质 的 质 量 总 和解 释 ： 原 子 的 、 和 都 没
39、有 改 变 )化 学 方 程 式定 义提 供 的 信 息 生 成 物 、 反 应 物 和 反 应 条 件反 应 物 与 生 成 物 之 间 的 质 量 比反 应 物 与 生 成 物 之 间 的 粒 子 数 量 比 )书 写 原 则 以 为 基 础要 遵 守 定 律 )书 写 步 骤 ： 写 、 配 、 等 、 标 、 查配 平 方 法 观 察 法最 小 公 倍 数 法 ) )利 用 化 学 方 程 式 的 简 单 计 算依 据 ： 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 质 量 比 等 于 它 们 的 之 比解 题 步 骤 及 格 式（ 1） 设 未 知 量（ 2） 写 出 相 应 的 正 确
40、 的 化 学 方 程 式（ 3） 找 出 相 关 物 质 的 相 对 分 子 质 量（ 4） 标 出 已 知 量 和 未 知 量（ 5） 列 比 例 式（ 6） 求 解 、 答 )常 见 的 计 算 类 型 （ 1） 利 用 化 学 方 程 式 的 简 单 计 算（ 2） 有 关 含 杂 质 物 质 的 化 学 方 程 式 的 计 算 ) )热点一 质量守恒定律的综合运用例 1 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，其化学反应方程式为：4X11O 2 2Fe2O38SO 2。下列有关说法错误的是( )。= = = = =点 燃 AX 的化学式是 FeS2BSO 2中
41、的硫、氧元素的个数比为 12C反应前后氧元素的化合价发生改变DFe 2O3中铁元素的质量分数为 70%解析：根据质量守恒可以推出 X 的化学式为 FeS2；SO 2中的硫、氧原子的个数比为 12，元素只有种类，不能用个数来表达；反应前氧元素的化合价为 0，反应后为2；Fe 2O3中铁的质量分数等于铁的相对原子质量乘以 2 除以 Fe2O3的相对分子质量再乘以 100%。答案为 B。例 2 把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )。物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
42、反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8A.a 和 c 是反应物 Bd 一定是催化剂C x2.0gD该反应是化合反应解析：根据质量守恒定律，可得出 x1.2g；反应前后只有 a 和 b 的质量减少，c 的质量增加，d 的质量不变，因此可以推出 a 和 b 是反应物，c 为生成物，该反应是化合反应，d 可能是催化剂也可能与反应无关。答案为 D。热点二 利用化学方程式的综合计算例 3 加热分解某高锰酸钾样品(其他成分不分解)10.0g，分解完全后得到 0.8g 氧气，求高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数是多少？解：设样品中高锰酸钾的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= =
43、= = = 2(3955416) 216x 0.8g316x 320.8gx7.9g样品中高锰酸钾的质量分数 100%79%7.9g10.0g答：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数是 79%。【规律方法】利用化学方程式的综合计算步骤：(1)审题：找出已知条件和所求问题，写出正确的发生反应的化学方程式。(2)分析：找出物质间的关系，将相对分子质量依次写在对应的化学式下面。(3)解题：设未知量，利用化学方程式中各物质的质量比解出未知量(不纯的物质必须换算成纯净物的质量)。(4)检查：检查结果和所求问题是否符合题意。【综合练习】1物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X3O 2 2CO23H 2O，则 X 的化= = = = =点 燃
