1、1下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象 结论A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A 项错误；没有排除原溶液中只含有 Fe3 的可能，B 项错误；向 NaBr 溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明 Cl2置换出了 Br2，能说明 Br 的还原性强于Cl ，C 项正确；加热 NH4Cl 固体时发生分解反应，生成 NH3和 HCl，NH 3和 HCl 在试管口处遇冷又发生化合反应生成 NH4Cl，不是升华，D 项错误。2下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别
2、甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca(OH)2 NaHCO3答案 B解析 B 项中 O2与 HNO3不发生化学反应。3某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷e烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2的导管末端连接下表装置中的_装置(填序号)，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K 2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置(其中水中含酚酞试液) (3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、K 3，K 2处导管连
3、接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶；D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从 K3处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C 装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。答案 (1)ace(2)或 用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水、浓硫酸3Cl 28NH 3=6NH4ClN 2NaOH Cl 22OH =Cl ClO H 2O解析 解答本题要注意以下 4 点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气
4、的反应原理。(1)在浓氨水中存在平衡：NH 3H 2ONH 3H2ONH OH ，加入生石灰 4CaOH 2O=Ca(OH)2或 NaOH 固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，能快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于 CCl4，要用防倒吸装置，因此选择或。要使装置 D 发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D 中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D 中压强变小即产生“喷泉” 。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气
5、与氨气反应产生白烟，联系 NH3HCl= =NH4Cl 可知， “白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。Cu2S 与一定浓度的硝酸反应生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 物质的量之比为 21 时，则参加反应的 Cu2S 与作氧化剂的 HNO3的物质的量之比为( )A110 B18C16 D15错解 A 或 B 或 D错因分析 不能得出正确答案的主要问题有两点：其一，不能正确配平氧化还原反应方程式或对得失电子守恒应用不熟
6、练；其二，错误认为参加反应的 HNO3都被还原，错选 B。解析 1 mol Cu2S 参加反应生成 Cu(NO3)2和 CuSO4时失去 10 mol e 。HNO 3得到电子被还原为 NO2和 NO 按 21 组成的混合物，假设生成 2 mol NO2和 1 mol NO 时转移电子为 5 mol，因此，转移 10 mol e 则会生成 4 mol NO2和 2 mol NO，再依据原子守恒配平方程式：Cu2S8HNO 3=Cu(NO3)2CuSO 44NO 22NO4H 2O。由此可知，参加反应的 HNO3为 8 mol 而作氧化剂被还原的 HNO3为 6 mol。故 C 项正确。答案 C心得体会
