山东省济宁市任城区九年级化学全册 第四单元 金属同步测试（无答案）（打包6套） 鲁教版五四制.zip

1金属和金属材料1．向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（ ）A．锌和铜 B．铜 C．镁和铜 D．锌 2．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法正确的有（ ）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。A． 2 个 B． 3 个 C． 4 个 D． 5 个3．金属 M 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO 3=M（NO 3） 2+2Ag．则下列说法错误的是（ ）A．M 的金属活动性比 Ag 强 B．金属 M 可能是铜C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后 M 的化合价发生了改变4.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入 AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有 Fe2+C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有 Cu2+5．把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X加入 到 Z (NO3)2溶液中，M 加入到 YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X6．某化学兴趣小组，为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可 以达到实验目的组合是（ ）2A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③7．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形 式存在。丁 盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．甲乙丁丙 B．丙丁乙甲C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲8．同学们探究金属 A，B，C，D 的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将 A 放入到 B 的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的 A，B 和 C 分别放入相同浓度的稀盐酸中，A 表面无明显现象，C 产生气泡的速率比 B 产生气泡的速率慢；将 D 放入到 B 的盐溶液中，D 表面有固体析出，则金属 A，B，C，D 活动性由强到弱的顺序为（ ）A．A＞B＞ C＞D B．D＞C＞B＞AC． D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A9.化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的 实验（1）实验一： 比较铁、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。实验步骤 实验现象 结 论金属活动性：Fe＞Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。[结论]活泼金属能与酸反应。[分析]①三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方式 。②若完全反应后，三个反应生成氢气 的质量相等，原因是 。10．在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号 1 2 3 4实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。3则固体 C 是 ，操作③的名称是 ，实验 中所加的过量金属粉末是 。1第一节 金属材料1．夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（ ）A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽2．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止” ．下列关于铝的应用不科学的是（ ）A．使用含铝膨松剂制作油条B．使用铁锅代替铝制炊具C．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸3．下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈4．下列物质中，不属于合金的是（ ）A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（ ）选项 类别 物质A 合金 钢、焊锡、生铁B 盐 食盐、火碱、生石灰C 有机物 甲烷、乙醇、葡萄糖D 腐蚀性物质 浓硫酸、氢氧化钠A．A B．B C．C D．D6．下列有关合金的说法中，不正确的是（ ）A．合金属于金属材料 B．青铜、黄铜的硬度大于铜C．合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D．合金的熔点比其成分金属高7．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢8．生铁和足量的稀盐酸充分反应后 ，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳9．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B．主要设备为电炉C．主要原理为：3CO+Fe 2O3 3CO2+2FeD．主要产物为生铁10．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀2D．制造保险丝﹣﹣硬度大11． （1）工业冶铁得到的产品是 （填“纯铁”或“生铁” ） ．（2）炼铁的原理体现了 CO 具有 性．（3）铁矿石是炼铁的主要原料之一，下列铁矿石在炼铁过程中会对空气造成较大污染的是（填序号）A．赤铁矿（Fe 2O3） B．磁铁矿（Fe 3O4） C．黄铁矿（FeS 2）（4）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 ．（5）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 ．（6）高炉气体的主要成分为 N2、CO、CO 2，如果将高炉气体通入足量的 NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为 ．13．金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素．（1）下表示 A、B、C 三种金属的部分物理性质．性质金属 导电性（100 为标准） 密度（g/cm 3） 熔点（℃） 硬度（10 为标准）A 99 8.92 1083 3B 61 2.70 660 2.9C 17 7.86 1535 5①三种金属 中最不适宜作导线的是 （填字母） ，高压输电线不用金属 A 而选用金属 B，主要原因是 ．②C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞” 、 “＜” 、 “=”） ．14．物质的用途与其 性质密切相关．（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性．（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 ．其反应的化学方程式为： ．（3）NaHCO 3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原 因是（用化学方程式表示） ．15．人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁） 、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：① ，② ，③ ．（2）反应①中空气要过量，目的是 ．16．金属 材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．（1）我国北方取暖用的暖气片，是用 制作的，暖气管是用 制作的（填“生铁”或“钢” ） ，用于暖气片涂料的“银粉”实际上是 ；（2）一般干电池的负极是用 制作的，正极是用 制作的；（3）糖果、烟盒中的包装纸是用 制作的；（4）保温瓶胆壁上的金属是 ；（5）温度计中填充的是 ；（6）灯泡中的灯丝使用的是 。3（7）钢属于 （填“纯净物”或“混合物” ） ；（8）将钢片和纯铁 片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 ．1第三节 钢铁的锈蚀与防护1．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）A． B． C． D．2．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（ ）A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要 事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的 甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触3．铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位．下列说法正确的是（ ）A．铁在干燥的空气中容易生锈 B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高4．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是（ ）A．Ag B．Pb（铅） C．Cu D．Zn5．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜6．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ）A．定期用湿布擦拭铁制文物 B ．提醒观众不要用手触摸文物C． 保持文物储存室内空气的 干燥 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质7．铁生锈探秘为探究铁 生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D 实验中铁生了锈，而 A、C 实验中没有 明显的现象，仔细分析这 4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填 ABCD 实验代号）和变量．第①组对照实验 ，变量 ．2第②组对照实验 ，变量 ．第③组对照实验 ，变量 ．（2）解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）时间/小时编号0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0A 0 0 0 0 0 0 0B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5C 0 0 0 0 0 0 0D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8导致 B、D 实验装置中导管内水面上升的原因是 ．（3）获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 ．8．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应 ．（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ．（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是 ．A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染（4）对 Al、Ag、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可疗的是 ．①Al、Ag、CuSO 4 溶液；②Cu、Ag、Al 2（SO 4） 3溶液；③Cu、Al 2（SO 4） 3溶液、AgN0 3溶液（5）家庭中自行车车架经常采用的防锈方法是 ；（6）工业上采用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示） ；（7）金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途 径，请你再写出一条 ．（8）在实验室中探究铁、 铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号） ，写出有关反应的化学方程式 ．①AgNO 3溶液 ②CuSO 4溶液 ③Al 2（SO 4） 3溶液．9．金属与我们生活息息相关．（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是 ，写出一个用酸除锈的化学方程式 ，例举一种防止铁架台生锈的方法 ．（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将 打磨后的两根铁丝，分别插入 溶液和 溶液中，其中产生的明显现象是 ，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3 价，写出铬的氧化物的化学式 ．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式 ．1第二节 金属的化学性质1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe 2O3 D.铁锈的主要成分是Fe 3O42. 航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用 Ti02与 Si 反应来制取，反应的化学方程式为：Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3. 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO 4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ）A.稀盐酸 B．氢氧化钠 C．银粉 D．铁粉4.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H 2SO4溶液、ZnSO 4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO 4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱5.将 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别投入到稀盐酸中，只有 Y 溶解并产生气泡，X、Z 不反应；如果把 X 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z没有变化。则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为（ ）A.Y＞X＞Z B.X＞Y＞Z C.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y 6．把金属 X 放人 CuCl2溶液中有红色物质析出，放人 MgCl2溶液中无 现象。则 X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A．Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D. X、Mg、Cu7．R 为金属，发生如下反应：R+CuSO 4＝ Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）A．该反应为置换反应 B． R 的金属活动性比 Cu 强 C．该金属可以是 Al D．若 R 为 Fe，反应后溶液的质量会减小8．往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe 2+ D．滤液中一定有Ag +、Cu 2+ 9．将等质量的甲、乙两金属分别与足 量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁 10．电子工业制作电路板的过程中，用 FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl 3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl 3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl 3+Fe==3FeCl2。现向 FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是（ ）A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C．剩余固体可能只含有铜D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜11．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性2由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）A．金 Au银 Ag铜 Cu B．钾 K钙 Ca钠 NaC．锌 Zn铁 Fe贡 Hg D．铝 Cl镁 Mg 锌 Zn12．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应， 一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br 2+2KI=2KBr+I2； I 2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。A．C1 2+2NaI = 2NaCl+I2 B．I 2+2KBr = 2KI+Br2C．Br 2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C1 2+K2S = 2KCl+S↓13．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消 耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．产生氢气的质量相等14．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）选项 物质 杂质 除去杂质的方法A Cu 粉 Fe 粉 用磁铁吸出B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶15. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4B.白磷在空气中燃烧：P+O 2 P2O5C.铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+NaOH=CuOH↓+NaSO 416.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活 动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸 亚铁。（1）方 法一所选用的三种试剂是 CuSO4、ZnSO 4和___________________（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是 Fe、Cu、Zn 和___________________。（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。17. A、 B、C、 D、E、F 是初中化学内容所涉及到的物质，其中 A、B 是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：根据上图推断：（1）C 的化学式为___________。时间0镁 铁氢气质量3（2）D 物质在氧气中燃烧，也能生成 B，则 B 的化学式为______________。（3）写出 D 与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。1第二节 金属的化学性质（2）1．金属 M与 AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO 3=M（NO 3） 2+2Ag，下列说法正确的是（ ）A．M 可能是铝 B．Ag 的金属活动性比 M强C．反应前后 M的化合价发生了改变 D．在金属活动 性顺序里，M 一定排在氢前2．向 AgNO3溶液中加入一定质量 Fe和 Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有 Al3+、Ag + B．滤液中一定含有 Fe2+、Ag +C．滤渣中一定含有 Fe D．滤渣中一定含有 Ag3．将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO 4和 CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣 N，下列有关说法中，不合理的是（ ）A．滤液 M中一定存在 Fe2+ B．滤渣 N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣 N中一定没有单质镁 D．滤液 M中至少含 有两种金属阳离子4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停 止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有 铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有 锌；③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④6．向一定质量 AgNO3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）A．取 a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上 b﹣c 段质量增加的原因是 Zn与 Cu（NO 3） 2溶液反应C．b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu 2+，金属单质有 Zn、Cu、AgD．c 点和 d点溶质种类不同，金属单质种类也不同7．有 X、Y、Z 三种金属，把 Y投入 X（NO 3） 2溶液中，Y 表面有 X析出，若分别将 X、Z 投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z 无变化．则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示） ，则三种金属活动性由强 到弱的顺序是（ ）A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙 、甲9．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）A．比较铁的利用范围是否比铜广 B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C．观察铁表面的锈迹是否比铜多 D．比较铁的相对原子质量是否比铜小210．用实验探究 Al和 Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl 2溶液、AlCl 3溶液、Al、Cu 和稀盐酸．对此下列说法正确的是（ ）A．最多只能设计一种实验方案 B．C uCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl 3溶液中加入 Cu不能探究金属活动性强弱11. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球” ，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝． “吸金”利用的原理是（ ）A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性 C．铁的金属活动性比金强 D． 铁的导电性比金强12．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验 （选填“能”或“不能” ）验证三种金属的活动性顺序．（2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种） ，即可验证它们的活动性顺序．13．根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是 ；（2） 按年代 最早被广泛使用的金属是 ；（3）已知：①X+H 2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO 3=Y（NO 3） 2+2Z ③Y 与稀硫酸不反应，则符合要求的 X、Y、Z 分别是 （填字母序号） ．A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe．14．有 X、Y、Z 三种金属，进行如下实验：①把 X和 Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应；②把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，在 Y表面有银析出；而 Z没有变化．根据以上实验事实，回答下 列问题：（1）X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序为 （用 X、Y、Z 表示） ．（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属 Y可能是 ．A．镁 B．铁 C．铜 D．金．15．某沿海工业区排放的污水中含有少量的 Fe2+，Na +，Ca 2+，Cu 2+，Cl ﹣ ，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ．（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式） ．3（3）加入过量 NaOH溶液的目的是 ．（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．1金属与盐溶液反应一、一种金属和一种盐溶液例 1：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜溶液中铁粉量 滤渣 滤液中的溶质少量适量过量二、一种金属与两种盐溶液例 2：将铁粉不断加入一定质量的硝酸锌、硝酸铜溶液 中铁粉量 滤渣 滤液中的溶质少量适量过量例 3：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中铁粉量 滤渣 滤液中的溶质少量与硝酸银恰好完全反应与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应与硝酸铜恰好完全反应过量三、一种金属与三种盐溶液例 4：将铁粉不断加入一定质量的硝酸锌、硝酸铜和硝 酸银溶液中铁粉量 滤渣 滤液中的溶质少量与硝酸银恰好完全反应与硝酸银恰好完全反应，与部分硝 酸铜反应与硝酸铜恰好完全反应2过量四、两种金属与一 种盐溶液例 5：将一定量的锌粉和铜粉的混合物加入到硝酸亚铁溶液中硝酸亚铁 滤渣 滤液中的溶质少量适量过量例 6：将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入 到硝酸银溶液中硝酸银 滤渣 滤液中的溶质少量与铁粉恰好完全反应与铁粉恰好完全反应，与部分 铜粉反应与铜粉恰好完全反应过量金属与酸反应一、等质量的金属与足量的酸反应（1）金属的活动性由强到弱的顺序是 ；（2）反应速率快慢是 ；（3）金属产生氢气由多到少的顺序是 ；（4）消耗酸的质量由多到少的顺序是 。（5）金属的相对原子质量由小到大的顺序是 ；（条件：反应后金属的化合价相同）二、足量的金属与等质量的酸反应（1）金属的活动性由强到弱的顺序是 ；（2）反应速率快慢是 ；（3）金属产生氢气由多到少的顺序是 ；1（4）消耗酸的质量由多到少的顺序是 。