1、东北育才学校科学高中部 20142015 学年度下学期期中考试 高一年级 化学科试卷命题人：隋国朕 校对人：韩燕可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Na 23 Al 27 Ba 137 Ag 108 Fe 56 Br 80 S 32 K 39 Mg 24一选择题（每小题有一选项选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 19177Ir，则其核内的中子数是A.77 B.114 C.191 D.2682下列有
2、关元素的性质及其递变规律正确的是A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高3 下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换氯化钠溶液，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变4对反应：AB AB 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol0.
3、1 molL 1 的 A、B 溶液各 10 mL0.5 molL 1 的 A、B 溶液各 50 mL四种溶液反应速率的大小关系是A B C D5随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5 、H 3、O 4、C 60 等已被发现。 下列有关说法中，正确的是AN 5 离子中含有 36 个电子 BH 2 与 H3 属于同素异形体CC 60 的摩尔质量为 720 DO 2 与 O4 属于同位素6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1Q 2 的是 A2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) ； H= Q1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= Q2BS(g)+O 2(
4、g)SO 2(g) ； H= Q1 S(s)+O2(g)SO 2(g) H= Q2 CC(s)+0.5O 2(g)CO(g)； H= Q1 C(s)+O2(g)CO 2(g)； H= Q2 DH 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ； H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)； H= Q27下列关于元素周期表的说法正确的是：A在元素周期表中，每一列就是一个族B主族元素都是短周期元素C副族元素都是金属元素D元素周期表每个长周期包含 32 种元素8下列事实与氢键有关的是AHF 、 HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解 CCH 4、SiH
5、4、GeH 4、SnH 4 的熔点随相对分子质量的增大而升高D氨气在水中溶解度很大9有两种气态烃的混合物 1L，完全燃烧可得同温同压下的 3.8L 二氧化 碳和 3.6L 水蒸气，这两种烃可能是 AC 2H4、C 4H6 B C2H2、C 4H6 CC 3H4、C 4H8 DC 3H4、C 3H610甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g ）+2H 2O（l） H1 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（ g）H 2 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H3 常温下取体积为 4：1 的甲烷和氢气混合气体 11.2L（标况） ，完全燃烧后恢
6、复常温，放出热量为 A0.4 H10.05 H3 B0.4 H10.05 H2 C0.4 H10.1 H3 D0.4 H10.2 H3二选择题（每小题有一选项选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒） 。在一定条件下，RO 3n 和 I 发生反应的离子方程式为：RO3n + 6I + 6H = R + 3I2 + 3H2O（R 为主族元素）则 R 元素原子的最外层电子数为 A1 B3 C5 D712氢元素有三种同位素 H、 D、T，氯元素有两种同位 素 35Cl、 37Cl。当用一种仪器分别测
7、定 10000 个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种A2 B5C6 D1000013在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量 O2,发生反应2SO2+O2 2SO3,当反应进行到 4 min 时,测得 n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到 2 min末时,容器中 SO2 的物质的量是 ( )A等于 1.6 mol B等于 1.2 molC大于 1.6 mol D小于 1.2 mol141molCxHy(烃)完全燃烧需要5mol O 2，则X与Y 之和可能是( )AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=915有机物分子式为 C5H11Cl，其可能
8、的结构有多少种A5 B 6 C7 D816两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D17W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的A四种元素中有两种元素在第二周期BW 所在主族元素 T 可能形成 T2O、T 2O2、TO 2 型化合物CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应DY 单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应18元素周期表的形式多种
9、多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136 号元素） ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物B的三种核素的化学性质不相同C、对应单核离子的半径依次增大D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸19已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.
10、188 kJ20一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O 2+4e+2H2O=4OH三填空题（共 4 小题，50 分）21(10 分) 某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料( 或纸条)
11、 ，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条) ，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热(填“偏大”、 “偏小 ”或“不变”)。（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 (填“偏大”、 “偏小” 或“不变”) 。（3）若用等浓度的醋酸与 Na
12、OH 溶液反应，则测得的中和热会 (填“偏大”、 “偏小”或“ 不变”)，其原因是 。（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液 50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号 起始温度 t1/ 终止温度(t 2) 温差(t 2t 1)/盐酸 NaOH 溶液 平均值 /1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.62 25.1 25.1 25.1 31.8 6.73 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.1810 3 kJ/(g) ，则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式 。22(14 分)
13、 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01 A A A A A A2 3 来源:学_科_网 Z_X_X_K （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）的原子结构示意图为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（4）写出形成的单质的结构式：_；和可形成四原子化合物 A，A 中各原子均满足稳定结构。写出 A 的电子式_ _； A 可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：_。 （5）的最高价氧化物的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。23(14 分) 元素 X、Y、Z、 W、M、N 原
14、子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置是 _，X 、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为：_（用元素符号表示） 。（2）写出 Y2X2 的电子式_；Z 2X4 结构式 _。（3）X、Z、W 形成的化合物，可用作化肥的盐是_, 该物质所含化学键的类型是_。（4）均含 X、W、M 、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程
15、式为_。（5）火箭发动机曾经利用 Z2X4 作燃料 X2W2 作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式_。（6）写出 NW2 通入硝酸钡溶液中的离子方程式 _。24(12 分)甲醇（CH 3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛。（1）工业上可以使用 CO 和 H2 反应生成甲醇(液体)。H 2 的燃烧热为-285.8kJ/mol ，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51 kJ /mol， 则由 CO 和 H2 生成甲醇的热化学方程式为_；（2）一定温度下，在 2L 的密闭容器中投入 1mol CO 和 3mol H2 发生反应生成甲醇（气体） 。2min
16、 后达反应限度，测得压强是反应前的 70%，则用甲醇表示的反应速率为_。下列情况能说明反应达到限度的有_。A混合气体密度不改变B单位时间生成 0.1mol CH3OH，同时消耗 0.1mol COC混合气体平均分子量不变D气体总体积不变Ev 正 (CO):v 逆 (H2) = 1：2改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的 40%?(填“能”或“不能” ，并简要说明原因)_。（3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：_。（4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为 KOH，则电池放电时负极的电极反应式为_。东北育才学校科学高中部 20142015 学年度下学期期中考试 高一年级 化学科试卷 答题纸21(10 分)（1） (填“偏大”、 “偏小” 或“不变”) （2） (填“偏大”、 “偏小” 或“不变”) （3） (填“偏大”、 “偏小” 或“不变”)其原因是 （4） 22(14 分)（1）_（2）_（3）_（4）_ _。
