1、第一章 从实验学化学,亲爱的同学们： 当你打开这个笔记ppt时，你就走上了提高化学成绩的路上了，才那么几页ppt，看似很多，其实你只需花半个-一个小时的时间就可以看完。当年我读大学时就是拿着几百页ppt在2-3天内就要学习完、吃透的哦，所以现在这么几张ppt完全是小case！同学们为了加深印象，请用笔记本把该笔记抄下来，抄的时候边动笔，边理解，边识记。有疑问可以在邮箱回复，我看到后就会回复的。 罗老师,一、如何学好化学,记忆：在理解过程中记忆，用笔书写记忆。,理解：从听课中理解，从练习中加深理解。,研究试题：花些时间研究典型题型，写下解题关键点总结解题规律。“究一题，通一类”,1.实验室稀释浓
2、硫酸的操作是什么？答：将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水中，边加边搅拌2.若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？答：浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗3.若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？答：碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸溶液,1.化学实验安全,4.燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？答：燃着的酒精洒在实验台上，要用湿抹布扑灭5.点燃可燃性气体之前应注意什么？答：点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即“验纯”6.如何闻有毒性气体？ 答：闻有毒气体时用手轻轻在瓶口煽动，使少量有毒气体飘进鼻孔,1.化学实验安全,一些常
3、用危险化学品的标志,一贴，二低，三靠,二、过滤-粗盐提纯,加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止局部过热，引起液滴飞溅操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上,二、蒸发-粗盐提纯,思考交流：,1、如何加快粗盐的溶解速度？,玻璃棒搅拌,适当加热,用研钵研碎,2、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？,需对沉淀物进行洗涤,向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。,3、如何证明沉淀物已经洗净？,取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生,4
4、、如果粗盐还含Ca2+、SO42-、Mg2+等杂质，要证明沉淀物已经洗净最好加什么沉淀剂？,AgNO3溶液，检验含量多的离子,5、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？,溶解时：搅拌，加速溶解,过滤时：引流,蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅,6、蒸发操作应注意哪些事项？,（1）溶液不超过蒸发皿容积的 23；,（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出,（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干,7、过滤和蒸发分离的目的有何不同？,过滤：从液体中分离出不溶的固体物质,蒸发：从溶液中分离出固体溶质,2、检验过滤蒸发后的粗盐中的硫酸盐如何步骤？,思考交流：,试剂：,BaCl2
5、溶液,（排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-干扰）,1、如何检验溶液中的SO42-？,能否用稀HNO3代替稀盐酸？,不能，稀HNO3有强氧化性，氧化SO32-成SO42-,能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？,不能，有H+、NO3-也有强氧化性，,现象：先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀,取样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液,先加稀盐酸酸化！,加过量 BaCl2溶液,加过量Na2CO3 溶液,加过量的 NaOH,过量的稀 HCl加热,蒸 发,3、如何提纯NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )？,1、不引入新杂质2、添加的试剂要过量，以便完全除尽。3、后加
6、的试剂能除去前一步的过量除杂剂4、最后一步一定是目标物质对应的酸。,除杂方法突破：,1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。,三、蒸馏,2 、实验仪器：,铁架台(铁圈、铁夹),石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫,温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷却水下口进，上口出,给圆底烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,冷凝管,3、操作要点：,化学中常见的溶剂,1.水,水是化学中最常见的
7、溶剂。,2.常见的有机溶剂, 四氯化碳（ CCl4 ）,无色、易挥发、有毒，难溶于水，作有机溶剂, 苯,无色、可燃、有毒，难溶于水，作有机溶剂,三、分液、萃取,探究一：分层现象,取3支试管，分别加入水与四氯化碳，水与苯，水和酒精,分层CCl4在下层,分层苯在上层,不分层，乙醇与水互溶,CCl4、苯等有机溶剂与水互不相溶，CCl4密度大于水，苯的密度小于水,那么如何将不互溶的液体分开呢？,一、检漏,二、关闭下口活塞，注入混合液，充分振荡，静置,三、打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，当液体分界面流到活塞时，关活塞。,下层液体从下口流出!上层液体从上口倒出!,1.实验前分液漏斗需要检漏吗？,使液体充分
8、混合；打开活塞，放出产生的气体。,下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,“下下上上”,3. 静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？,2. 为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？,4. 液体分别是如何倒出的？,使漏斗内外压强相等，便于液体流出。,要检漏（包括上口玻璃塞以及颈部活塞）。,萃取,探究二：萃取的条件,在试管中加入一定量的碘水，再加入几滴CCl4 ，振荡，观察现象。,加入CCl4,碘水,碘,CCl4,水,碘+CCl4,水,萃取之后采用分液分离,碘水中的碘本来在水中呆得好好的，后来听说CCl4来了，碘更喜欢CCl4（即碘在CCl4 中溶解度更大），所以一振荡、静置后碘就都跑到CCl
9、4去了，由于很多碘跑到CCl4中了，所以碘浓度越来越高，显紫色（碘的颜色）,萃取原理通俗解释：,表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25),溶质,溶剂,I2为什么能从水层跑到CCl4中呢？,I2更易溶于四氯化碳而难溶于水。,萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应（就是能分层）2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应,小结:物质分离和提纯和方法,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。,从溶液中分离出固体溶质,从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台（铁圈）,蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 铁架台（铁圈）,分液漏斗 烧杯铁架台（铁圈）,蒸馏烧瓶 温度计冷凝管 引流管锥形瓶 铁架台 酒精灯 石棉网,一贴 二低 三靠,边加热边搅拌用余热蒸干少量溶液,温度计水银球位置；冷凝水从下往上流与蒸气成逆流,检查分液漏斗是否漏液；分别从分液漏斗上、下口分离两层液体,
