1、金属活动性规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au前六种元素，化合价不变元素化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全； 铜以二价最常见。单质零价永不变； 氟氯溴碘负一价。负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根；正一价的是铵根。氯-1、氧-2 特例：氧-1：Na2O2 、H2O2酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 碳酸，磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵。 盐酸难容银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅。 碱溶钾、钠、铵、钡，注意钙盐常是微。强酸强碱溶于水，不溶的酸有硅酸。易溶弱碱有氨水
2、，其它弱碱都沉淀。微溶：Ca(OH)2、CaSO 、Ag2SO 、MgSO 、MgCO 、PbCl2不溶于水 不溶于酸的 沉淀：AgCl、 aSO 的 硝酸 碘硝酸银， 。溴氨水易 ， 。磷 水，钾钠钙钡 中，碱 ，铅 氟化氢。易变质 ，易易 currency1。“中fifl， 。SO2 2NaOHNa2SO H2ONa2SO 有性，” 。SO2 HFSF 2H2O有 质易， 不能 ， (NH )2CO 、H2O2。硝酸 口” ， 。硝酸解 口 。质的 Hg 水银 汞 H2O2 氧水HCl 盐酸 氢氯酸 CO2 二氧化碳 CaO Ca(OH)2 、 Ca(OH)2的水溶 水、 CaCO 、 C
3、2HOH ( ) CH COOH 酸( 酸)Fe2O 铁 Fe O 性氧化铁 NaOH 碱、currency1碱、性钠Na2CO 碱、 NaHCO Na2SO 碱 Na2SO 的水溶 水”CuSO H2O 、 KAl(SO )2 12H2O fifl 酸性fifl硫酸、P2O于fi酸性中性。硫酸不能fiH 、H 、H2S 强性的酸性。 中性fifl水氯化钙一都能fi。不能fiNH 、C2HOH。 碱性fiflCaO、NaOH 、碱 (CaO、NaOH合 )于fi碱性中性。 口 倒 ：了 止桌面上的异 遗留在 子上污染试fl。口 标签向掌：由于试fl可能有腐蚀性， 止腐蚀标签。倾倒 口紧靠：更易
4、倾倒试fl，试fl沿管壁流下，不易溅 试管。” 洗净标志：”容 内壁上的水 不聚成水滴 不成股流下。洗好的试管 倒 有不溶化的 ， 稀盐酸清洗，后 清水冲洗。 ”棒的作 1.溶解:搅拌 加速溶解 2.过滤:引流 止 飞溅 .蒸 :搅拌 止 飞溅可以直接加热的 ：试管、蒸 皿、坩埚只能间接加热的 ：杯、 、锥形 垫 棉网之受热均匀 作者：周进起为往圣继绝学集 排水集向上排空向下排空排水集：适 于难溶于水的，氧、氢。向上排空：适 于易溶于水，比空重的，氯化氢、氯。向下排空：适 于易溶水，比空轻的，氨。常 的 的加热水溶的加热的合给试管里的 加热 不超过容积的三之一 止 飞溅而 且试管与桌面成度角，
5、这样可试管底部充均匀加热。蒸 ： 始有晶析 ，停止加热，利 余热蒸 至。坩埚钳过滤：“一贴二 三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二 ：1.滤纸的边缘 于漏斗口 2.漏斗内的 面 于滤纸的边缘三靠：1.漏斗下端的管口紧靠杯内壁2. ”棒引流，”棒下端轻靠在三层滤纸的一边. ”棒引流，杯尖嘴紧靠”棒中部蒸馏：主 于除去易 、难 不 的杂质。 求两 质沸点相差较。“ 蒸馏的方除去 水中 有的Cl- 杂质 蒸馏水。：利 溶质在两种溶fl中的溶解度不 ， 溶质 溶解度较 的溶fl中 溶解度较的溶fl中的方。fl的 求：与溶fl 不相溶，溶质在 fl中的溶解度 于在溶fl中的溶解度。常 fl： 、 、CCl
6、CCl 溴水、碘水中 2、 2 的 度比水 ，层 CCl 相 溴水，上层水层， ，下层CCl ， 碘水，上层水层， ，下层CCl ， : 漏斗， 前 漏。在 活的 前都 漏。 上层：倒 ；下层： 。 上面活， 下面活， 内 ，利于 流 。 除杂 1.杂质子 化成沉淀。 2.不能引杂质。 .不能currency1 的 质。 性的 “1.与 相的管管口于水fi中水面下 加热 管口有 fl 停止加热 后 管内形成一的水 性好。2. 中的 漏斗内加水 漏斗活 流 水后 水不”下滴 性好。 溶 1. 2.溶解 . .洗 洗 杯 ”棒，洗 容 中 .容 加水至 度1-2， 滴管加水至 面与 度相 .匀11
7、 11 水的 度：1.g、1g 质的 n : 有一 的 子的集合。 单 ： l 上规，1 l 子 有的 子 与.12g12C中 有的子 相 ， .2 12 。 加 常 1NA .2 12 l-1n= NNAn= mM n= VVmC= nV C(浓)V(浓)=C(稀)V(浠) C=1000M质 M 的单 是g l， 上 于相 子 子 质，单 不 。1 l 质的质在 上 于相 子 子 的质，单 。在标下，1 l 的积 22. ， 以 积22. l。在相 下，1 l的 的积相 ，的积之比 于的 质的之比。1 l的NaCl溶于水， 成1溶 ， 溶 的度1 l。P n P：强 ：积 n： 质的 ：常
8、： 度质的之比： 氧化剂还原剂还原产物氧化产物给了两种 的， 过 。差相 积 的 的 的 。溶 质的变化 于 前后 、质的变化。溶 溶质 子 1n 悬浊 最后沉淀， 浊 最后层 溶 能透过滤纸半透膜。只能透过滤纸。浊 不能透过滤纸 不能透过半透膜。金属氧化 其氢氧化 的 正电。非金属氧化 、金属硫化 的 负电。化学方程式前的系 代微 个 ， 代 质的。一 质，单 必须相 ；不 质，单 可以不 。蒸馏“度水银球的 在 的支管口。水 凝管的下口进上口 ，的是了增加 凝 果。加碎瓷片的 的是了 止暴沸。容 三 素(掌握其 漏方)1. 度 2.规格：1、2、1 . 度 仅一条 电解质：酸、碱、盐、金属
9、氧化 义:能在水溶 熔融态下电的化合 。非化合 不是电解质又不是非电解质。非电解质：蔗糖、 SO2、SO 、CO2、NO2、NH 水溶 电，但本身不能电 子 强电解质 全部电 强酸、强碱、绝多 盐、多 金属氧化 弱电解质 部电 弱酸、弱碱、H2 电：电解质在溶 中熔融态解成 由 动的子的过程。电方程式：水溶 中：NaHSO Na H SO 2- 熔融态：NaHSO Na HSO -酸式盐只有NaHSO 能完全电 H 子方程式的书写在子方程式中 拆写成子形式的 质有：强酸 HCl、HNO 、H2SO 、H 、H 强碱 NaOH、KOH、 a(OH)2 易溶盐在子方程式中写成化学式的 质有：单质、
10、水、氧化 、弱酸、弱碱、难溶盐微溶于水的 质：Ca(OH)2、CaSO 、Ag2SO ， 中是澄清溶 的，拆； 中是浊 的，不拆，成 中都不拆。子方程式的正误判断：1.符合客观事“ 2.拆写 .守恒子在水溶 中呈 的颜 ：Cu2 Fe2 绿 Fe MnO - 氧化 义：凡是化合价有升降的化学 。本质：电子的 失偏 。氧化 进行。氧化fl fl都指 。变化的价 于高价 价。每个子 的电子 于变化的价 。电子总 于每个子 电子 以该种子个 。电子总 与失电子总 相 。换 一属于氧化 。复解 一不属于氧化 。有单质参与的化合 有单质成的解一属于氧化 。桥箭， 成 。箭起、止 指 一种元素。标 与失电
11、子总 ，氧化fl 电子总 于fl失电子总 。单桥 单箭，在 之间。箭起点失电子元素 终点 电子元素fl氧化fl ，即 化合价升高的元素化合价降 的元素。只标 电子总 ，不标 与失。常见氧化fl：O2、Cl2、硫酸、HNO 、KMnO 、FeCl 常见fl：Al、Fe、Zn、C、H2、CO 维素C有性。 因氧化不能共 的子：1.Fe 与 -、S2-、SO 2- 2.NO - (H )与Fe2 、 -、 -、S2-、SO 2- .MnO - (H )与Fe2 、Cl-、 -、 -、S2-、SO 2-MnO2 HCl() MnCl2 Cl2 2H2O -1 2 2e-2FeCl2 Cl22FeCl
12、2-1 -12e-，化合价降 ，currency1失去2e-，化合价升高，currency1氧化氧化fl fl 氧化 失电子，化合价升高，currency1氧化电子，化合价降 ，currency1元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最 价，只有性；元素处于中间价态， 有氧化性又有性，但主 呈 一种性质。种元素形成不 价态的微 ，价态越高，氧化性越强，价态越 ，性越强。质若 多种元素 其性质是这元素性质的综合 。HCl有氧化性(H ) 有性(Cl-)。氧化 中，以元素相邻价态间的 化最容易；种元素不 价态之间若 ，元素的化合价只靠近不叉；种元素相邻价态间不 氧化 。金属其化合 我 最早 的合金是
13、青铜。钢：碳素钢与合金钢。金属的 性质：有金属 泽，易电、易热、有延展性。金属单质最 层电子 于 ，容易失电子，具有性。金属易currency1氧氧化，Mg、Al能成致 的氧化薄膜进行 我 护。过铝片 灯点后，没有熔化的铝掉落。铝的面成了一层致 的氧化薄膜 持铝，Al2O 的熔点比铝高 有 质 NO2 Fe2O Fe(OH) 褐 Fe(SCN) 血 Cl2 绿 S Na2O2淡 Na2O Fe(OH)2 2Mg CO2 2MgO C一 一黑 Fe2O 常 作 漆 涂料钠：具有银 的金属 泽，柔软， 在 中， 度比水 ，熔点 。Na O2=2Na2O 2Na O2 Na2O2 淡 2Na 2H2
14、O2NaOH H2 钠块投 有 酚酞溶 中钠浮于水面上 度比水 熔成一个闪亮的 球 与水 热，且熔点 “咝咝”的声音，在水面滚动 H2 的酚酞试 变 成NaOH 钠球逐 变 ，最后 失 NaOH易溶于水 相 H2O CO2 HClNa2O NaOH Na2CO NaCl H2ONa2O2 NaOH O2 Na2CO O2 NaCl H2O O2Na、Na2O、Na2O2、NaOH 于空中，最后都变质Na2CO 。 Na2CO 与NaHCO 的比较溶解性：Na2CO NaHCO 碱性：Na2CO NaHCO 热性：Na2CO NaHCO 2NaHCO Na2CO H2O CO2与HCl 的 ：N
15、aHCO Na2CO ，成 都是：NaCl H2O CO2与盐 ：Na2CO 能与可溶性钙盐、钡盐 。Na2CO CaCl2CaCO 2NaClCO 2- Ca2 CaCO NaHCO 不与盐 。与碱 ：Na2CO 只与能 CO 2- 合成沉淀的碱 。Na2CO Ca(OH)2=CaCO 2NaOH Na2CO a(OH)2= aCO 2NaOHNaHCO 能与碱 HCO - OH-=H2O CO 2-NaHCO NaOH=Na2CO H2O是元素的性质， 单质 子。钠： 钾： (透过 的 ”观 )点点铝 2Al HCl2AlCl H2 2Al H2O(沸水)=2Al(OH) H2 2Al 2
16、NaOH 2H2O2NaAlO2 H2“ Al(OH) ： Al2(SO ) NH H2O2Al(OH) (NH )2SO 沉淀 Al NH H2OAl(OH) NH Al(OH) 是弱碱 成不溶于水的 沉淀 能 水中的 素 凝聚悬浮 作净水fl 溶于强酸强碱 不溶于氨水。相 HCl NaOHAl2O 两性氧化 AlCl H2O NaAlO2 H2OAl(OH) 两性氢氧化 AlCl H2O NaAlO2 H2O不溶于水的碱加热易解成氧化 水：2Al(OH) Al2O H2O ( ) 2Fe(OH) Fe2O H2O ( 褐 )Al、Al2O 、Al(OH) 、弱酸的酸式盐(NaHCO )、弱
17、酸铵盐， 可与强酸 ，又可与强碱 。多正盐不溶于水，但酸式盐溶于水：CaCO Ca(HCO )2弱酸不能 强酸：CaCl2、 aCl2、Ca(NO )2、 a(NO )2不与CO2 。酸性氧化 ，与碱 只成盐与水。碱性氧化 ，与酸 只成盐与水。碱性氧化 都是金属氧化 ，但金属氧化 不一是碱性氧化 ，Mn2O 。 铁 Fe H2O(g) Fe O H2 Fe在换 中只 Fe2 Fe 2H Fe2 H2 FeO、Fe2O 、Fe O 都能与酸 。 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O H 2Fe H2O FeSO 2NaOH=Fe(OH)2 Na2SO FeSO 溶 中滴NaOH，成的 沉淀 速
18、变 绿 ，最后变成 褐 沉淀。Fe(OH)2 2H2O O2 Fe(OH) ( 沉淀) 绿 ( 褐 沉淀)KSCN Fe2 Fe ： FeCl KSCN=Fe(SCN) KCl (硫 化铁:血 合 )加KSCN不变血 ，”加氯水HNO 变血 ， 有Fe2 非金属其化合 硅 S 于元素 中金属 非金属之间，是过 元素， 作半 料。S ： 片、 能电 SO2 ： 维 S 2NaOH H2ONa2SO 2H2 SO2不与HF之 的其 酸 。SO2 HFSF 2H2OSO2 CaO CaSO SO2 2NaOHNa2SO H2O SO2网 ，性质之度、熔点高、化学性质。 、水晶、的主 成currenc
19、y1。SO2不形成单个子，因一个SO2中 有两个氧子一个硅子的 是的。硅酸的 ：Na2SO CO2 H2ONa2CO H2SO SO2 Na2CO Na2SO CO2氯 Cl2 绿 ，有“性的有， 度比空，易 化。 活fi，强氧化性。Cl2与具有可变价态的金属 ，成高价态的金属氯化 。 Fe与Cl2的 ：能fl 热的 化学 ，不一 O2的参与。Na、Fe、Cu、H2在氯中的：2Na Cl2 2NaCl 2Fe Cl2 2FeCl Cu Cl2 CuCl2点 点 点currency1 fl fl fl ， currency1 ，fl 氯化氢与空中水蒸 合后 的盐酸酸H2 Cl2 2HCl点： 态
20、 ： 态 滴高 2Fe2 Cl22Fe 2Cl- Fe2 NO - H Fe NO 2H2O2Fe Fe Fe2 2Fe CuCu2 2Fe2 Fe2 淡绿 Cl2、HNO Fe Fe2 淡绿 Fe Fe、Cu() l (l)l”u (g)ga (a”)a”ue u lut n水溶 高 高 Cl2必须 盐酸， 排 盐水集Cl2， NaOH溶 处 。Cl-的 ：加稀硝酸，”加AgNO 溶 ，若有 沉淀成， 溶 中 有Cl-。AgCl( ) Ag ( ) Ag ( )氯水：Cl2溶于水后形成的合 。氯水中 有的 子：Cl2、H2O、HClO、H 、OH-、Cl-、ClO-一部Cl2与水 ：Cl2
21、H2OHCl HClO 氯酸 HClO:弱酸性， 不，具有强氧化性，能，能作fl、 fl、强氧化fl、 fl水的 fl。 2HClO 2HCl O2 氯水滴 试 ，变 (HCl酸性)，后 (HClO ) 粉、 的 ：2Cl2 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O Cl2 2NaOHNaClO NaCl H2OCl2与碱 ，成金属氯化 、 氯酸盐 水。 ：Ca(ClO)2 CO2 H2OCaCO 2HClO 2NaClO CO2 H2ONa2CO 2HClO常 下不能共 的：NH 、HCl NH HClNH Cl fl SO2、H2S SO2 2H2S2H2O S 粉 NO、O
22、2 2NO O22NO2 在水中溶解性最的：NH HClSO2H2SCl2CO2硫 S与具有可变价态的金属 成 价态的金属硫化 。2Cu S Cu2S Fe S FeSSO2， ，有“性的有， 度比空，易 化，易溶于水。S O2 SO2 SO2 H2OH2SO 2SO2 O2 2SO SO H2OH2SO SO2能作 fl(与有 质成不的 质)、 fl。 SO2是非氧化 (可 性，加热复)， HClO、H2O2、Na2O2是强氧化性 。SO2、CO2都能澄清的 水变浊。 ：能 的是SO2( 性)。SO2氯水、溴水、碘水、酸性KMnO (性)。SO2 Cl2 2H2OH2SO 2HCl SO 与
23、碱性氧化 、碱 成硫酸盐：SO CaOCaSO SO Ca(OH)2CaSO H2O氮 NO， 的有， 度比空 ，不易 化，不溶于水。氮的 : 态的N2 化氮的化合 。方式:电作 氮。N2 O2 2NO N2 H2 2NH NH O2 NO H2O2NO O22NO2 NO2 H2O2HNO NO NO O2 2H2O HNO NO2 O2 2H2O HNO NO2， ，有“性的有， 度比空，易 化，易溶于水。SO2 NO2能 污染，SO2形成酸，NO2形成 化学。SO2的 ： 、 、金属硫 。 NO2的 ： 形成的NO 成的。氨 NH ， 有“性，易溶于水且溶解速度 ，溶于水后的 氨水。氨
24、化 的热，降 ，可 fl。氨水 弱碱性。NH 是 一的碱性。NH H2ONH H2ONH OH- NH H2O NH H2O 一水合氨受热易解 氨水中 有的 子：NH 、H2O、NH H2O、NH 、H-、OH-NH 与酸 成铵盐：NH HClNH Cl ，可 盐酸 NH 铵盐易溶于水，受热易解：NH Cl NH HCl NH HCO NH H2O CO2与碱 ：NH NO NaOH NaNO H2O NH NH 的“ ：2NH Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH NH 向下排空集。在集NH 的试管 一块 试 的棉 的作 ：1. NH 集是 ；2. NH 的性质 呈碱性 ，能
25、试纸变 。点放电或高温Cl2的 ：MnO2 HCl() MnCl2 Cl2 2H2O MnO2 2Cl- H Mn2 Cl2 2H2O 点点化fl 高温、高压催化剂化fl硝酸 硫酸酸的 性：酸碱指 fl变 ；能与碱、碱性氧化 、盐 ；能与金属 换 H2。硝酸： ，有“性，易溶于水，易 。 HNO NO2 O2 2H2O硫酸： ，易溶于水，难 ， 。硫酸的性质： 水性、强腐蚀性 水性 、强氧化性。水性：能 H2O的成比例去有 中的H、O元素。强氧化性：能与不活fi的Cu C起氧化 。2H2SO () Cu CuSO 2H2O SO2 2H2SO () C CO2 2H2O 2SO2成 H2O、S
26、O2、CO2：除去一种酸性A中的 一种酸性杂质 ， A的 酸式盐溶 。除去CO2中的杂质SO2， NaHCO 溶 。 有杂质除完后最后除H2O。硝酸 稀硝酸都具有强氧化性，其强氧化性 氮元素 多个化合价有 。HNO () CuCu(NO )2 2NO2 2H2O HNO (稀) Cu Cu(NO )2 2NO H2O氮元素化合价降 价成NO2 氮元素降 2价成NO金属 硝酸、硫酸 绝不氢。常 下的硝酸 硫酸能Fe、Al“ 化”。Fe、Al硝酸、硫酸面 成一层致 的氧化 薄膜止酸与内层金属进一 。硫酸的稀不可水倒硫酸中，一 硫酸沿 壁 注水里，且不断搅拌。水的 度比硫酸 ， 浮在硫酸上，若水倒进
27、硫酸中，稀 的热 面的水 速沸 ， 硫酸向 飞溅 滴， 。稀硫酸必须 “注酸水”，不断搅拌，热均匀 。漏网之 可性点前一 度。 ， 的 “ ”。 的方: 轻轻 动 飘进鼻孔。常 下，汞是 一的 态金属，溴是 一的 态非金属。 蒜剑南， 钱 蒜。 酸变 ，碱变 。酚酞碱变 ，酸不变 。pH：酸性溶 ：pH 三(酸) 欺( ) 钱(碱)元素的 在形式：化合态、 态。 净 才有 熔点。 磷、PH ，“鬼currency1”。Na与盐的 进行1.Na与H2O 。2Na 2H2O2NaOH H2 2.判断成的NaOH是 盐溶 中的溶质 。2NaOH CuCl2Cu(OH)2 2NaCl总 ：2Na 2H2O CuCl2Cu(OH)2 2NaCl H2 的溶解度 义：在一 度下， 态 质在1g溶fl里 态 溶解的质。 四 素：1.条件：一 度 2.标：1g溶fl .态： .质：单 “”2NaCl的溶 度 g 义： 在2，在1水中最多能溶解 NaCl。 在2，NaCl在1水中 态 溶解的质 。 质溶解度随 度升高而降 。Ca(OH)2 H2O SO2 除SO2 SO2是 除尽 CO2 水硫酸铜变 酸性高锰酸钾 不 澄清 水变浊
