1、1.1 原子核外电子排布一、知识回顾原子核1. 原子 核外电子2. 质量数 = 质子数 + 中子数A = Z + M3. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数原子的表示： X一、 排布规律1. 电子层： 1 2 3 4 5 6 7符号： K L M N O P Q离核距离： 近 远能量高低： 低 高2.a 每层最多容纳 2n 2个 e - b 最外层不超过 8 个 e- （K 层为最外层时，不超过 2 个 e-）c 次外层不超过 18个 e- ，倒数第三层不超过 32个 e- 10电子微粒：分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3 、CH 4离子 阳：Na +、Mg 2+、Al
2、 3+、NH 4+、H 3O+阴：F -、O 2-、N 3-、C 4-、OH -质子H2O + H+ = H3O- 水合氢离子， 强酸性非金属中，只有 H 能形成单独阳离子中子1.2 元素周期律一、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子： 1 饱和结构（2 或 8） 决定元素的化学性质二、化学价的周期性变化第二周期 Li Be B C N O F（39 号） +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1第三周期 Na Mg Al Si P S Cl（1117 号）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1（C、F 无正价）例：已知氯化物 RH3 ，求 1）R 的最高
3、价氯化物 R 2O5 2）R 的最高价氯化物的水化物 HRO 3 或 H 3RO4 三、原子半径 r的周期性变化四、元素金属性与非金属性的周期性变化同周期：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。同主族：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。“四同 “规律：1）同周期（横行）：质子数 ，半径 r如： S Cl O Na+ Cl Fe2+ Fe3+4）同核外电子排布（离子半径比较）：质子数 ，半径 r如： Na+ N、 Si C、 C N规律： 最高正价 = 最外层电子数（注：C、 F除外） 最高正价 + 最低负价 = 8总结：1. 金属性强弱的判断依据： 依据金属活动性顺序表判断 依据单质的还原性（置换
4、反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 单质与水式酸反应，置换出 H2 的难易程度。 最 高价氧化物的水化物碱性强弱2. 非金属性强弱的判断依据 单质氧化性的强弱 与 H2 化合物的难易程度 气态氢化物的热稳定性 最 高价氧化物的水化物的酸性强弱Na Mg Al Si P S Cl化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO2 Cl2O4最高价氧化物水化物 NaOH Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3 H3PO4 H2SO4 HClO4（高氯酸， 最 强酸 ）气态氢化物 SiH4 P
5、H3 H2S HClH2SiO3H4SiO41.3 元素周期表一、结构1.周期（7 个横行）短周期 长周期（118 号）2. 族（18 个纵行，16 个族）7个主族（A）：A、A、A、A、A、A、A7个副族（B）：B、B、B、B、B、B、B族（第 8、9、10 列）0族：稀有气体二、 关系Na 第 3周期，A 族 C 第 2周期，A 族总结： a.周期数 =电子层数b.主族序数 =最外层电子数 =最高正价三、元素性质的递变规律半径 r 失 e-能力 得 e-能力 金属性 非金属性同周期同主族金属性最强的是 铯（Cs） ，非金属性最强的是 氟（F）四、 应用1. 位置 结构 性质如：第 3周期，
6、A 族 活泼2. 寻找元素a.半导体：金属与非金属分界处 如：硅（Si） 、锗（Ge） 、硒等b.催化剂，耐高压，耐腐蚀材料： 过渡元素c.农药： 元素周期表右上角，Cl、N、P、S第 1 周期 2 种元素第 2 周期 8 种元素第 3 周期 8 种周期第 4 周期 18 种元素第 5 周期 18 种元素第 6 周期 32 种周期第 7 周期 26 种元素未排满，又称为不完全周期（若排满，共 32 种元素）+11 2 8 1 +6 2 4+11 2 8 12.1 微粒间的作用力微粒间的作用力化学键：物质中 直接相邻 的 原子或离子 间 强烈的相互作用 。一、离子键Na ClNa+ Cl-1.
7、定义：使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用。2.形成条件特例： NH4Cl3.电子式（用“.”或“x”表示最外层电子）a.原子： H 、 Mg 、 Al 、 S 、 N 、 O 、 Clb.离子c.离子化合物 NaCl： MgF 2： NH 4Cl：（对称） Na 2O： K 2S：4.用电子式表示形成过程NaCl：Na2O： 或CaF2（莹石，不溶于水）：证明离子化合物的实验依据：熔融状态能否导电二、共价键1.共价键的形成与概念定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用1） 成键微粒：一般是非金属原子（相同原子或不同原子）2） 成键本质：原子间通过共用电子对3） 共价键的成键条件：非金
8、属原子 通过共用电子对相互结合时形成共价键+11 2 8 1化学键分子间的作用力（分子与分子间）离子键（阴、阳离子）共价键（原子与原子间）+17 2 8 7+11 2 8 +17 2 8 8得 e-失 e-失 e-NaCl包括盐、强碱、部分金属氧化物静电吸引静电排斥活泼金属：（A、A）K、Na、Mg、Ca活泼非金属：（A、A）F、Cl、O、S. . . . . .阳：阴：2.用电子式和结构式表示共价分子说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需要几对共用电子对；在书写：由于没有电子转移，所以没有“+” 、 “-”、 “【】 ”3.用电子式表示共价分子的形成过程HCl： NH
9、3：H2O： N 2：4.共价化合物1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间以共价键结合2） 共 价 键 的 存 在 ：a.共 价 化 合 物 ， 如 ： HCl、 H2O、 CH4、 CO2b.多 原 子 单 质 分 子 ， 如 ： Cl2、 O2、 N2c.某 些 含 有 原 子 团 的 离 子 化 合 物 ， 如 :NH4Cl3)共价键的种类4)共 价 化 合 物 与 离 子 化 合 物 的 关 系a.共 价 化 合 物 在 熔 融 状 态 下 不 能 导 电 ， 离 子 化 合 物 在 熔 融 状 态 下 能 导 电b.共 价 化 合 物 不 含 离 子 键 ， 离 子 化 合 物 可
10、能 有 共 价 键 。5)特 例 说 明a.金 属 元 素 与 非 金 属 元 素 也 可 以 形 成 共 价 化 合 物 。 如 ： BeCl2、 AlCl3b.均 有 非 金 属 元 素 组 成 的 化 合 物 也 不 一 定 是 共 价 化 合 物 。 如 ：NH4Cl、 NH4NO3属 于 离 子 化 合 物三、分子间作用力1.定义：将分子聚集在一起的微弱的作用力（又称“范德华力” ） ， 不属于化学键 。2.影响物质的熔沸点如： F 2（g） Cl 2（g） Br 2（l） I 2（s）组成结构相似的物质，质量数增大 分子间作用力增大 熔沸点升高如： HCl O2 N23.分类分子间
11、作用力氢键的作用力比范德华力强，但是比化学键弱。氢键：导致熔沸点反常 HF HCl H 2O H2S NH3 PH33.1 从微观结构看物质的、多样性一、同素异形体1.定义：同一种元素不同性质的单质之间互称为同素异形体极性共价键 HCl非极性共价键 HH熔沸点升高范德华力氢键 H2O、NH 3、HF2.举例：1）金刚石、石墨与 C60（足球烯）2） O 2 与 O 3a. 3O2 = 2O3 （有单质参加的反映一定是氧化还原反应）b. O3具有强氧化性 （比 O2强）漂白性 （与 HClO相同）3） 白 磷 （ P4） 与 红 磷白 磷 ： 剧 毒 ， 易 自 燃 （ 着 火 点 低 ） 保
12、存 于 冷 水 中红 磷 ： 红 棕 色 固 体 安 全 火 柴4P + 5O2 = 2P2O54）硫： S 8 、S 6 、S 43.对比同位素 定义： 同种元素不同原子之间互称为同位素举例 1H、 2H、 3H12C、 13C、 14C16O、 17O、 18O三、 同分异构体1. 定义： 相同分子式、不同结构的 有机物之间互称为同分异构体2. 举例：1）正丁烷、异丁烷分子式：C 4H10结构式：2）乙醇、二甲醚分子式：C 2H6O结构式：3.2 不同类型的晶体离子晶体 分子晶体 原子晶体放电点燃CHHCHHCHHCHHH H H CHHCCHCHHHHHHCHHCHHO HH H CHHCHHO H实例 离子化合物NaCl、KCO 3、NaOH、Ba(OH)2、Na 2O、CaO干冰、冰、I 2，CO2、 H2O 共价分子SiO2、金刚石(C) 、Si、SiC （ A）构成微粒 阴阳离子 分子 原子相互作用力 离子键 分子间作用力 共价键克服作用力 离子键 分子间作用力 共价键熔沸点 较高 较低 很高硬度 较硬 较软 很硬
