1、2018 年中考化学真题汇编-溶质质量分数1（2017资阳）20时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B，下列有关 A、B 两种食盐溶液的判断正确的是（ ）A向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20时的溶解度为 36 B等质量的 A、B 中，溶剂质量：BA Cm g 溶液 B 中的溶质质量为 100m/26.47 g D向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量m g【分析】A、向 mg 溶液 B 中加入 xg 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20时的溶解度为 36g，不是 36；B、等
2、质量的 A、B 中，溶剂质量：BA，BA 错误；C、mg 溶液 B 中的溶质质量为 26.47m/100g，100m/26.47g 错误；D、向 mg 溶液 A 中加入 xg 食盐，振荡后，溶液的质量mg 正确，因为 mg 溶液中又溶解了食盐。【解答】解：A、向 mg 溶液 B 中加入 xg 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20时的溶解度为 36g，不是 36；故选项错误；B、等质量的 A、B 中，溶剂质量：BA，BA 错误；故选项错误；C、mg 溶液 B 中的溶质质量为 26.47m/100g，100m/26.47g 错误；故选项错误；D、向 mg 溶液 A 中加入 xg 食盐，振荡
3、后，溶液的质量mg 正确，因为 mg 溶液中又溶解了食盐；故选项正确；故选：D。2. （ 2018陕西）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】 B【解析】配制 20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 20g10%=2g。 A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用 2g 的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确； B、量取 18mL 水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用 20mL 量筒进行量取，错误； C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，
4、正确； D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选 B。3（ 2017沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是（ ）A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌 【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑A氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；B生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；C.5.0mL 浓盐酸是溶液的体积；D二氧化锰不溶
5、于水【解答】解： A氯化钾能溶解于水， 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL水中计算溶质质量分数为 5g 5g+95g 100%=5%，故正确；B生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；C.5.0mL 浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；D二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；故选： A。4（2018河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D【分析】溶质质量分数变小，则可能是
6、溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【解答】解：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故操作会导致结果偏小。故选：A。5（2018益阳）如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80溶解度/gNaCl 35.7 36.
7、0 36.6 37.3 38.4NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。（2）40时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 。（ 3）20时 ， NaCl 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 （ 精 确 到 小 数 点 后 1位） 。【分析】（1）根据 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。（2）根据 40时，NaCl 的溶解度是 36.6g，进行分析解答。（3）根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度 溶解度+100g 100%，进行分析解答。【解答
8、】解：（1）由 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表，两种物质的溶解度受温度影响较大的是 NH4Cl。（2）40时，NaCl 的溶解度是 36.6g，40时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解 36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g。（3）饱和溶液中溶质质量分数=溶解度 溶解度+100g 100%，20时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g 36.0g+100g 100%26.5%。故答案为：（1）NH4Cl；（2）136.6g；（3）26.5%。6（2018吉林）现有溶质质量分数为 20%的 NaOH
9、溶液 20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：（1）NaOH 溶液中溶质的质量为 4 g（2）生成 NaCl 的质量。【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。【解答】解：NaOH 溶液中溶质的质量为 20%20g=4g设生成 NaCl 的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x=x=5.85g答：（1）NaOH 溶液中溶质的质量为 4g（2）生成 NaCl 的质量为 5.85g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7. （ 2018黑龙江齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所
10、含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验 :(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。(2)另取 13.8g 该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 19.7g 白色沉淀。(资料 :稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应 )下列说法正确的是A. 杂质中一定不含有氯化亚铁B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C. 该包粉末的组成只有两种
11、情况D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8%【答案】 AC【解析】 (1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾； (2)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 138 197 106 19713.8g 19.7g 10.6g 19.7g由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠 13.8g 与氯化钡溶液反应生成 19.7g 的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质
12、量小于 13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取 13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 19.7g 白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。 A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确； B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误； C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确； D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为 x。K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl 208 197 x 19.7g x=20.8g
13、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为 100 =10.4，错误。故选 AC。8. （ 2018山东泰安）以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题 :(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是 _(填字母序号 );配制 11%的氯化钠溶液 100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 ”不能确定 ”)11%。(2)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验 I 中以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认
14、为不够合理，理由是 _；写出实验 II 中 C 试管内反应的化学方程式 _；实验 II 中要验证 Cu、 Fe、 Ag 的金属活动性顺序，至少要做的实验是_ (填字母序号 )。【答案】 (1). BDC (2). 小于 (3). 酸的种类不同 (4). Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 (5). CD【解析】本题考查了粗盐的提纯，配制一定溶质质量分数的溶液，金属的化学性质，化学方程式的书写等。（ 1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发。故填：BDC；如图量取蒸馏水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，导致配制的溶液中溶质质量分数小于 11%（ 2） A 中加
15、入的是硫酸， B 中加入的是盐酸，酸的种类会影响反应的速度。有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2；由 C 可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜银， D 中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁铜，可得活动性：铁铜银，至少要做的实验是 CD。 点睛：验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取 “三取中 ”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。9. （ 2018四川雅安）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于
16、其中的主要成分“谷氨酸钠 ”(化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3 不反应 )，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题 :(1)味精中至少含有 _(填数字 )种元素。(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 _(填字母 )。A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 _(填字母 ) 。A. B. C.(4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验 :向所配制的 50g 溶液中加入 AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是 :静置后，在上层清液中加入 _(
17、填化学式 )溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)，所测定的味精中 NaCI 的质量分数 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为 _。 (计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量 :NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】 (1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 23.
18、4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是 C5H8NO4Na。 (1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯 6 种元素。 (2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是 50 mL，故选 C。 (3)配制过程，正确的操作顺序为，故选 B。 (4)测定 NaCl 在味精中的质量分数。向所配制的 50g溶液中加入 AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是 :静置后，在上层清液中加入 AgNO3 溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为 NaClAgCl ， 58. 5143. 5 ， ， x 0.117g， 100 23.4%。
