1、离子反应第二课时1.教学目标分析知识与技能：让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；过程与方法：通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观：通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；3.教学重点、难点和关键重点：离子反
2、应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案2. 教学过程教师活动学生活动【PPT】三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其
3、中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。【板书】Cu22OH=Cu(OH)2【提问】同学们看这个方程式，会发现它跟一般我们写的化学方程式不一样，有什么不一样？【回答】反应式中有离子【导入】那为什么我们能够用离子表示呢？在上节课，我们探讨了电解质的电离过程，知道电解质在溶液中会电离出离子，因此电解质在溶液中的反应必定有离子的参加，反应本质是离子之间的反应，因此我们把有离子参加或生成的反应叫离子反应。【板书】离子反应有离子参加或生成的反应 而上面
4、这个反应就是离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2SO4 也发生类似的离子反应。【介绍】实验2-1 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL稀KCl溶液； 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入5 mLBaCl2溶液。【回答】第一个没有明显变化，溶液仍为蓝色；第二个有白色沉淀生成，滤液为蓝色【提问】那么同学们可以想一想为什么第一支试管没有现象，而第二支试管却能够发生沉淀？【播放flash】【提问】看着flash，同学们能回答之前的疑问吗？【回答】第一支中没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-第二支中Cl-、Na+没有参加反应，B
5、a2+、SO42-生成了难溶的BaSO4【讲述】因为第一支试管没有发生化学反应，所以我们就集中来研究一下第二支试管，可以看出第二支试管中电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 那我们来分析一下这个过程。首先，Na2SO4和BaCl2溶于水，要产生电离。【提问】请同学上来写电离方程式。 这时候我们在宏观上看到了有白色沉淀生成，所以【板书】Ba2+ SO42-=BaSO4 这时候原来的Na +和Cl-仍然保持原来的浓度不变（因为就算结合为NaCl，也会完全电离为Na +和Cl-） 所以去掉Na +和Cl-，我们会发现这个反应的实质就是Ba2
6、+ SO42-=BaSO4 【讲述】所以上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。【板书】离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。【上黑板】Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-【讲述】那么怎么写离子方程式呢？以BaCl2和CuSO4为例。首先我们要先写出反应的化学方程式(请同学上来写） BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 然后把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水（见溶解度表），难电离的物质（弱酸，弱碱，水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示 换句话说，要写成物质在水中主要的存在形式，比如强酸，强碱，可溶性
7、的盐在水溶液中可以完全电离，所以以离子形式存在，而弱酸，弱碱，难溶盐，它们在水中大部分都不会电离，所以以分子形式存在。Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl 接着删去方程式两边不参加反应的离子Ba2SO24=BaSO4最后检查方程式 是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 系数是否公约。这整个过程分为“一写、二拆、三删、四查”。【练习】下列离子方程式书写是否正确？ 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag 铝与稀盐酸反应：Al+3H+ = Al3+H2 铁片加入氯化铁溶液中：Fe3+Fe =2Fe2+ 碳酸钡和稀硝酸反应：CO3
8、2-+2H+ = H2O+CO2【讲述】(1)注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O （2）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：HOHH2ONaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3OHH2OCO32
9、对于微溶物：（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）（我们要注意写的是它的主要形式） A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（因为我们在反应时用的不是极稀的溶液，所以生成微溶物会沉淀，所以我们就不把它拆开） 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04 B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，因为是很稀的溶液，所以主要是离子形式，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，主要以分子形式存在，应写成化学式。 例：在石灰乳
10、中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-【练习】 1.氢氧化钙溶液与稀硫酸反应的离子方程式2.碳酸钠溶液与盐酸的反应的离子方程式3.硫酸和氯化钡反应的离子方程式4.氧化铜溶于盐酸5.写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式6.已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2【讲评】【提问】同学们，你们觉得写拆删查哪个部分最难？【讲述】只要记住单质，气体，氧化物，弱酸，弱碱，水都不可以拆，注意氧化物虽然是电解质，但它只有在熔融状态下才会电离成离子，在水溶液
11、中仍是固态而不是离子状态，所以在离子反应中，氧化物一般都不能拆。拆【提问】请同学们仔细看刚才我们见过的几个方程式（画出硫酸钠和氯化钡反应，硫酸铜与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应），对比这些反应的化学方程式和离子方程式，同学们可以发现什么？反应物不同，却都可用同一离子方程式表示【讲述】可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 请同学们看课本第32页关于各种强酸与强碱反应的化学方程式与离子方程式，也可以得出同样结论。虽然是不同的酸与不同碱反应，但它们的离子方程式是一样的，都是H+OH-=H2O
12、。【提问】完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4【讲述】上述三个反应的离子方程式分别为：Cu(OH)22H=Cu22H2O （Cu(OH)2难溶碱）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4【提问】通过上述比较可知，HOH=H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?【讲述】HOH=H2O表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质,表示某些强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。【提问】请同学们观察我们练习的前四个反应，溶液中各离子的数目有何变化?【总结
13、】离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。【提问】那么哪些因素可以使离子数目明显减少? 同学们可以观察我们练习的前三个离子方程式。【提问】那么是不是只有这三种呢？ 请同学们写出醋酸钠和盐酸的离子反应，思考还有什么因素？【讲述】我们可以看到，它们生成了醋酸，我们知道醋酸作为弱酸是不能拆开的，所以它也是一个离子数目减少的反应。【提问】所以，同学们可以对刚才的结论修改一下吗?想一想弱酸和水同属于哪一类。离子数目减小生成水，气体，沉淀。 生成气体，沉淀，弱电解质【讲述】事实上，离子反应分两种，一种是复分解型的（【提问】同学们能告诉我复分解反应的定义吗？）这种离子反应是因为两种电解质在溶液中发生复分解反应方程式，相互交换离子，而它发生的条件就是生成沉淀，气体，弱电解质，否则只是离子的混合，前后一消就没有了；还有一种是氧化还原型，这种类型我们今后会讨论，今天暂时先放下。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【观看flash】
