1、1江苏省江阴市华士片 2019届九年级化学下学期期中试题本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。共 18小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为 50分。注意事项：1答题前，考生务必用 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的学校、班级、姓名、准考证号。2答选择题必须用 2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3答非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
2、作答的答案无效。4可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137第卷（选择题 共 14分）选择题（本题包括 14小题，每小题只有 1个选项符合题意。每小题 1分，共 14分）1能源问题、环境问题成为今年全国两会代表们关注的热点，尤其是近年很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重影响。下列有关说法错误的是（ ）A计入空气污染指数的指标包括 PM2.5微颗粒物B禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源
3、2下列变化过程中没有包含化学变化的是 （ ）A生石灰干燥气体 B二氧化碳用作气体肥料 C硝酸铵放入 水中降温 D一氧化碳冶炼生铁3下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的 （ ）A碳酸、氯化钠、氢氧化镁 B氢氧化钙、盐酸、硫酸钠C硫酸镁、氢氧化铁、氧化镁 D硝酸、氢氧化铜、碳酸 钠4. 下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作，其中错误的是 （ ）C量取水的体积B称量氯化钠固体NaClD溶解A取用氯化钠固体NaCl25我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化 学式为C15H10O2），有很高的药用价值下列氧化黄酮素的叙述错误的是 （ ）A黄酮素属于有机物 B黄
4、酮素中碳、氢元素的质量比为 18：1C黄酮素的相对分子质量为 222 D黄酮素由 27个原子构成6在 M HCl FeCl3 N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能是下列物质中的Fe Fe 2O3 Fe(OH) 3 Fe 2(SO4)3 （ ）A. B. C. D.7下列实验现象描述正确的是 （ ）A镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高B细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D电解水实验中，正极产生的气体能燃烧8下表 列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是 （ ）待鉴别的物质 鉴别方法A NaOH、 NaCl、HCl 三种溶液
5、滴入紫色石蕊试液，看颜色B 黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C 烧碱和纯碱 滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀D 硬水和软水 观察是否澄清9下列生活用品中主要包含合成材料的是 （ ）A不锈钢剪刀 B玻璃镜片 C羊毛服装 D塑料水盆10下列课外实验不可能成功的是 （ ）A用纯碱溶液自制叶脉书签。 B用 6B铅笔芯做导电实验。C用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水。D用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁、草木灰水的酸碱性。11. 右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度B要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法Ct 1时，甲、乙两物质
6、饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% Dt 2时，将 50g甲物质放 入 100g水中，得到溶液的质量为 150g12如图所示，小文同学利用长柄 W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关实验的说法中错误的是 （ ）3A. 灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度。B. A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色。C. A处发生的反 应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应。D. 该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点。13 某同学梳理了以下知识：甲烷、乙醇、纯碱都属于有机化合物；生活中通过煮沸降低水的硬度；氯化铵与草
7、木灰混合使用，可以增加肥效；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； 煤燃烧生成的二氧化硫等气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨指 pH7 的雨水； 碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水产生白色沉淀发生的反应属于置换反应。其中正确的个数有 （ ） A1 个 B2 个 C3 个 D4 个14有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；在无色溶液 A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B和白色沉淀C；将白色沉淀 C洗涤，烘干后称得质量为 19g；在 1
8、9g白色沉淀 C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液 B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是 （ ）A白色粉末中一定含有氯化钠 B实验可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C无色溶液 B中一定含有两种溶质 D步骤生成的气体质量不可能是 4.4g第卷（非选择题 共 36分）15 （8 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）“化学我们的生活，我们的未来”。我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用 （填物质名称）相似。厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸 （填化学式）
9、。城市 生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：。（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法以下是栽培绿叶菜营养液配方。4肥料成份中属于复合肥的是 。该营养液中存在的一种阳离子的符号 。某硫酸铵溶液 pH=4.5，则硫酸铵溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。若在实验里配制 10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是 毫克。16（12 分）根据下列如图 1实验装置图，回答问题（1）图中标有的仪器名称是 。组装装置 A制取气体时，酒精灯应该在固定试管之 （填“前”或“后”）放置。（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选用的装置组合是 （填字母），反应 的化学
10、方程式为 。（3）实验室制取氢气时若用 F装置装满水收集氢气，则气体从 端通入（填“a”或“b”）。用 B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，在装入药品前应进行得操作是 ，反应的化学方程式为 。用 F装置收集二氧化碳时验满的方法是 。（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。已知：氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO，新制 的氯水能使有色布条褪色（漂白）；常温时，氯气能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO
11、），设计了图 2所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到 （填“A”或“B”）中布条褪色。装置 C中若盛放的是氢氧化钙溶液，则反应的化学方程式 。C 中放一个倒扣的漏斗，其作用可能是 。小明设计的方案还不能够证明起漂白作用的一定是次氯酸，原因是 肥料成分用量（毫克/升）硝酸钙 1260硝酸钾 255磷酸二氢钠 350硫酸镁 537硫酸铵 2355。17（5 分）实验室用铜辉矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cu a(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图（1）实验室进行操作 I和操作 II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和
12、。（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应 I为：2MnO 2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H 2O，在中的化学计量数是 。（3）“浸取”步骤中，另一反应 II的化学方程式为 。（4）滤渣 I的成分为 MnO2、S 和 。（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀 7.5 2.7 5.2 8.3完全沉淀 9.7 3.2 6.4 9.8“除铁”步骤中，控制适宜的 pH范围为 。18.（11 分）工业废料石膏（CaSO 42H2O）可以“变废为宝” ，用于生产氧化钙
13、、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一.高纯 CaO的制备【资料一】.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。.石膏（CaSO 42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。.SO 2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。甲同学用如下装置制备 CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。6实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，C 中 现象证明有 SO2生成，证明有 CO2生成的现象是 和 。写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式： 。二.硫酸钾和电石的制备乙同学模 拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：【资料二】氧化
14、钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应的化学方程式为 。证明固体 M中不含 CaCO3的方法是 （写出实验的方法、现象） 。（2）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO，乙小组同学为测定 CaCx中 x的值进行如下实验。【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。步骤一：称取 3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略） ，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了 4.4g。 （玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，
15、加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体 6克。试回答下列问题：装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定 CaCx的化学式（请写出计算过程） CaSO4悬浊液过滤(NH4)2CO3 溶液滤液KCl过滤、洗涤、干燥 K2SO4晶体CaCO3固体 固体 M焦炭碳化钙固体高温 20007应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔 气体（发生装置如右图） 。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为了减缓气体产生的速度，下列改进方法中不可行的是 A. 改长颈漏斗为 分液漏斗或注
16、射器 B. 将电石研成粉末C. 将锥形瓶置于冰水浴中 D. 用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）8初三化学参考答案 2018.4选择题 BCDCD CADDA BCBA15. (1) 乳化 活性炭 CH 3COOH 2CO + O 2 2CO2 (2) 硝酸钾 Ca 2+ 或 酸性 537016. 水槽 前 AC 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b 检查装置的气密性 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 燃着的木条伸到 b导管口处，木条熄灭 B 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O防止 C中液体倒吸 或增大氯气的吸收面积 还可能是氯气与水反应生成的盐酸起漂白作用17. 漏斗 4 Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O SiO 2 3.25.218. 一、 品红溶液褪色 E 中品红溶液不褪色 和 F 中澄清石灰水变浑浊CO2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O2、 （1）CaSO 4 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + (NH 4)2SO4取样，加入足量稀盐酸，没有气泡产生（2） 除去空气中的二氧化碳，防止其被丙装置吸收使残留在装置内的二氧化碳全部被丙装置吸收 30:15:2 计算过程略 CaC2 B
