1、1质量守恒定律1下列变化，遵循质量守恒定律的是A石墨制成金刚石B2 g H 2完全燃烧生成 36 g H2OC水变成汽油D冰转化成干冰2硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是AN 2 BNO 2CNH 3 DSO 23下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的A反应前后分子、原子个数都不变B该反应中各物质都为化合物C该反应不符合质量守恒定律D该反应为置换反应4质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是A B C D5甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是2Ax 的值是
2、 15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为 416高氯酸铵（NH 4ClO4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是AO 2 BN 2 CCl 2 DCO 27二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料,完全燃烧二甲醚 4.6 g,生成 8.8 g CO2和 5.4g H2O,下列判断不正确的是A二甲醚由碳、氢两种元素组成 B二甲醚属于有机化合物C二甲醚中氢元素的质量分数为 13% D4.6 g 二甲醚完全燃烧消耗 O2 9.6 g8有一包镁和氧化镁的混合物共 6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 24g，则原混合物中氧元素的质
3、量为A1.6g B2.4g C3.2g D4.0g9下列有关“守恒”的叙述中，正确的是A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B在反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H 2O 中，X 的化学式是 NO2C加热 24. 5gKClO3和 4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体 24. 9g，则生成 O2的质量为 3. 6gD某纯净物在氧气中燃烧后生成 CO2, SO2, CO，该物质中一定含有 C,S,O 元素10四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图 I 所示。一段时间后，各物质的质量分数如图II 所示。下列有关说法正确的是A该反应为化合反
4、应3B乙是此反应的催化剂C甲、丙变化的质量比为 18D丁的质量等于甲和丙的质量之和11甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是甲 乙 丙 丁反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75A丁一定是这个反应的催化剂B甲一定是化合物，乙一定是单质C该反应可能是分解反应D参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量12铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+4H2O+2X，推测 X 的化学式为ANO 2
5、 BNO CN 2O3 DN 2O513甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应可能是碳酸钙分解D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和14一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.94反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是AX、Z 是反应物，Y、W 是生成物B a=15C反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 229DZ 为化合物15
6、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图 1 所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图 1 所示） ，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。（2）某反应的微观示意图如图 2 所示。X 的化学式是_。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。5参考答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】C6【答案】D7【答案】A8【答案】A9【答案】C10【答案】D11【答案】C12 【答案】B13 【答案】D14 【答案】A15.【答案】 （1）天平平衡 装置没有密闭，气体逸出6（2）SO 2化学反应前后，原子质量、数目和种类不变
