1、2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案绝密考试结束前2019 年 4 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试化学试题姓名： _准考证号： _本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确
2、定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l 下列属于碱的是A C2H5OHB Na2CO3C Ca( OH )2D Cu2 ( OH )2CO32下列属于强电解质的是A 硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸3下列图示表示过滤的是A BCD4下列属于置换反应的是催化剂A 4NH 2 5O2=
3、4NO 6H2OB 2Na2SO3 O2=2Na2SO4C 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2D 2KI Cl 2=2KCl I 25下列溶液呈碱性的是A NHNO3B ( NH)SOC KClD K CO3442426反应 8NH 33Cl 2=N 24Cl ，被氧化的 NH 3 与被还原的 Cl 2 的物质的量之比为 6NHA 2 3B 8 3C 6 3D 3 27下列表示不正确 的是? ?A 次氯酸的电子式? ?B丁烷的球棍模型H ?Cl?O? ?C乙烯的结构简式CH 2CH 2D原子核内有8 个中子的碳原子146C8下列说法不正确 的是A 液氯可以储存在钢瓶中B天然气的主要成分
4、是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第 1页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案9下列说法不正确的是A 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B可用精密 pH 试纸区分 pH 5.1 和 pH 5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D 根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10下列说法正确的是A 18O2 和 16O2 互为同位素B正己烷和2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素D H 2NCH 2COOCH 3 和 CH3C
5、H2NO2 是同分异构体11针对下列实验现象表述不正确的是A 用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A 甲： Zn2+向 Cu 电极方向移动， Cu 电极附近溶液中 H +浓度增加B乙：正极的电极反应式为 Ag 2O 2e- H2O=2Ag 2OH -C丙：锌筒作负极
6、，发生氧化反应，锌筒会变薄D 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降13不能 正确表示下列变化的离子方程式是22-2+2-+A 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：4=2Mn 5SO4 4H5SO 2H O 2MnOB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I- 2H + H2 O2=I2 2H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：2- 2H+=H2SiO 3SiO3D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ 2Fe=2Fe3+ 3Cu14 2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A 第 35 号元素的单质在常温常压下是液体B 位于第四周期第A
7、 族的元素为非金属元素C第 84 号元素的最高化合价是7D 第七周期 0 族元素的原子序数为11815下列说法不正确 的是A 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D 天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水16下列表述正确的是A 苯和氯气生成C6H 6Cl 6 的反应是取代反应B 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH 2CH 2Br 2C等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH 3ClD 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH 2 CH3 水解所锝乙醇分子中有18O第 2页17下列说法正确
8、的是A H ( g) I 2( g)正逆反应速率不变B C( s) H 2O( g)应已达平衡2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案2HI ( g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，H 2( g) CO( g) ，碳的质量不再改变说明反第 3页CO2- 浓度增大32019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案C若压强不再随时间变化能说明反应2A ( ?) B ( g)2C( ?) 已达平衡，则 A 、C 不能同时是气体D 1 mol N 2 和 3 mol H 2 反应达到平衡时H2 转化率为10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当2 mol
9、 NH 3分解为 N22的转化率为 10%时，吸收热至 Q22不等于 Q1和 H， Q18下列说法不正确的是A 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 1 mol CH 2 CH2 分子中含有的共价键数为6NAB 500 mL 0.5 mol L -1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NAC 30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NAD 2
10、.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 和 0.2NA 之间20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是A 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2 增多、石灰石沉积B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2 溶解，沉积少C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3( s) H2O( l) CO2( aq) =Ca( HCO 3) 2( aq)D 海水里弱酸性，大气中CO2 浓度增加，会导致海水中21室温下，取20 mL 0.1 mol L-1 某二元酸H2A ，滴加 0.2 mol L-1 NaO
11、H 溶液。第 4页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案已知： H 2+ HA - ， HA -H+ A2- 。下列说法不正确的是A =HA 0.1 mol L -1 H2A 溶液中有 c( H+ ) c( OH - ) c( A 2- ) 0.1 mol L -1B当滴加至中性时，溶液中c( Na+) c( HA - ) 2c( A 2- ) ，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mLC当用去 NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液的 pH 7，此时溶液中有 c( A 2- ) c( H+) c( OH- )D 当用去 NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中
12、有 c( Na+) 2c( HA - ) 2c( A 2- )22高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c( H + ) 或弱碱的 c( OH - ) ，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是A 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中，c( H+) 增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c( H+ ) 的酸或相同 c( OH - ) 的碱的水解23 MgCO 3 和 CaCO3 的能量关系如图所示
13、( M Ca、Mg ) ：M 2+( g) CO32- ( g)H 2 H 1HMCO 3( s)M 2+( g) O2- ( g) CO2 ( g)H 3MO ( s) CO2( g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确 的是A H 1( MgCO 3) H1( CaCO3) 0B H2( MgCO 3) H2( CaCO3 ) 0C H( CaCO) H ( MgCO ) H( CaO) H( MgO )D对于 MgCO3和 CaCO， H H H313133331224聚合硫酸铁 Fe( OH) SO n能用作净水剂 ( 絮凝剂 ) ，可由绿矾 ( FeSO 7H2
14、O) 和 KClO3在水溶液中反应得到。44下列说法不正确 的是A KClO 3 作氧化剂，每生成 1 mol Fe( OH) SO4 n 消耗 6/n mol KClO 3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下， Fe3+比 Fe( OH ) 2+的水解能力更强25白色固体混合物A ，含有 KCl 、 CaCO3 、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。第 5页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案混合物 AH 2O无色溶液 B无色气体 DHNO 3足量固体 C蓝色溶液
15、 E过量白色固体 F下列推断不正确 的是A 无色溶液 B 的 pH 7B 白色固体 F 的主要成分是 H2SiO 3C混合物 A 中有 Na2SiO 3、CuSO4 和 CaCO3D 在无色溶液 B 中加 HNO 3 酸化，无沉淀；再滴加AgNO 3 ，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有 KCl非选择题部分二、非选择题 （本大题共 7 小题，共50 分）26 ( 6 分) 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下( 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质) ：CO、 H2CH2 CHCH 3CH 2 CHCHOC3
16、 H4O2浓硫酸6 104ABCO水解C H油脂混合物 EC3 H8O3D请回答： ( 1) A B 的反应类型 _， C 中含氧官能团的名称 _。( 2)C 与 D 反应得到 E 的化学方程式 _ 。( 3)检验 B 中官能团的实验方法 _ 。27 ( 6 分 ) 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：干燥 H2( 过量 )混合气体( 现象 1： CuSO4 由白色变蓝色 )固体单质( 现象 2：呈紫红色 )X加热H2 O( 2.38 g)固体混合物 Y( 1.28 g)溶解碱性溶液( 现象 3：焰色反应呈黄色 )( 恰好中和，消耗 0.0200 mol HCl )请
17、回答： ( 1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 ( 填元素符号 ) 。( 2)固体混合物 Y 的成分 _( 填化学式 ) 。( 3)X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。28 ( 4 分 ) 某同学设计如图装置 ( 气密性已检查 ) 制备 Fe( OH ) 2白色沉淀。请回答：( 1)仪器 1 的名称 _。装置 5 的作用 _。( 2)实验开始时，关闭 K 2121，打开 K ，反应一段时间后，再打开K，关闭 K ，发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 中 _。( 3)装置改进后，将
18、 3 中反应后溶液压入4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 _。29( 4 分 ) 由 C、H 、O 三种元素组成的链状有机化合物X ，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数第 6页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案目。称取 2.04 g 纯净的 X ，与足量金属钠充分反应，生成 672 mL 氢气 ( 标准状况分子中羟基、羧基数目及该 X 的相对分子质量 ( 要求写出简要推理过程 ) 。) 。请确定摩尔质量最小的X30【加试题】 ( 10分 ) 水是“生命之基质” ，是“永远值得探究的物质” 。( 1) 关于反应
19、1( g) =H 2O( l) ，下列说法不正确的是 _。H 2( g) O22A 焓变H 0，熵变S0B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行( 2) 根据 H22O 的成键特点，画出与图1 中 H O 分子直接相连的所有氢键 ( O H O) 。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中， 测定不同温度 ( T) 下气态、液态水平衡共存 H 2O( l) H2O( g) 时的压强 ( p) 。在图 2 中画出从 20开始经过 100的 p 随 T 变化关系示意图 ( 20时的平
20、衡压强用 p1 表示 ) 。OH H第 30题图 1( 3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因( 374.2 ) 、临界压强 ( 22.1 MPa)_。如果水的离子积K w 从1.010-14增大到1.0 10-10 ，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图 4 所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。下列说法合理的是_。A 乙醇的超临界水氧化过程中，
21、一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B 在 550条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D 随温度升高， xCO 峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大( 4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH 4HSO4 溶液产生 ( NH 4) 2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH 4HSO4 可以循环使用。阳极的电极反应式是_ 。制备H2O2 的总反应方程式是_。31【加试题】 ( 10 分 ) 某兴趣
22、小组在定量分析了镁渣 含有 MgCO 3、 Mg ( OH) 2 、CaCO3、 Al 2O3、 Fe2O3 和 SiO2 中第 7页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁( MgCl 6H O) 。22固体渣镁渣700煅烧固体NH 4Cl 溶液固液混合物蒸氨固液混合物EABCD溶液MgCl 2 6H2OF 相关信息如下： 700只发生 MgCO 3 和 Mg ( OH) 2 的分解反应。 NH 4Cl 溶液仅与体系中的 MgO 反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：( 1
23、)下列说法正确的是 _。A 步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 的溶解量C步骤，可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤( 2)步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体( 用硫酸溶液吸收氨气) 。选择必须的仪器， 并按连接顺序排列 ( 填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接) ：热源 _。为了指示蒸氨操作完成， 在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。( 3)溶液 F 经盐酸漆化、 蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。 取少量产品溶于水后发现溶液呈
24、碱性。含有的杂质是 _。从操作上分析引入杂质的原因是_。( 4)有同学采用盐酸代替步骤中的NH 4Cl 溶液处理固体B，然后除杂， 制备 MgCl 2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al 3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg 2+8.410.9请给出合理的操作排序 ( 从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用) ：固体 B a ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) MgCl 2 溶液产品。a用盐酸溶解b调 pH 3.0c调 pH 5.0d调 pH 8.5e调 pH 11.0f 过滤g洗涤32【加试题】 (
25、10 分 ) 某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X 。第 8页2019 年 4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案A HNO 3B两步反应C试剂 DEOC7H8 H2SO4H+C8H 9 NO2H碱性条件NN SO 2FSO2Cl 2C11 H16 N2O4SGHC3 H9 N苯达松已知信息： HN碱性条件 RCOOR RCON碱性条件 RCH2COOR R COORR COCHCOORR( 1) 下列说法正确的是 _。A 化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应B化合物 C 具有两性C试剂 D 可以是甲醇D苯达松的分子式是 C10H10N2O3S( 2)化合物 F 的结构简式
26、是 _。( 3)写出 EG H 的化学方程式 _。( 4)写出 C6H132同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。NO分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2 个非碳原子；1 H-NMR谱和 IR 谱检测表明分子中有4 种化学环境不同的氢原子。有N O 键，没有过氧键 ( O O ) 。NH2NHCOCH 2COCH 3( 5)设计以 CH3CH2OH 和OCH 3 原料制备X (OCH 3) 的合成路线 ( 无机试剂任选， 合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示) _。第 9页2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案化学试题参考答案一、选择题（本大题共 25
27、小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CACDDAABCB题号11121314151617181920答案AADCBDBCDD题号2122232425答案BDCAC二、非选择题 （本大题共7 小题，共50 分）26( 6 分 )( 1)氧化反应羧基( 2)CH OHCH OOCH CH222浓 H 2SO 4 H 2 OCHOH CH 2CHCOOH CHOHCH OHCH OH22CH OHCH OH22浓 H 2SO 4CHOH CH 2CHCOOH CHOOCH CH 2 H 2OC
28、H OHCH OH22( 3)加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键27( 6 分 )( 1)O( 2)Cu 和 NaOH( 3)NaCuO 22NaCuO 222 8HCl =2NaCl 2CuCl Cl 4H O28( 4 分 )( 1)滴液漏斗 ( 分液漏斗 )液封，防止空气进入装置4( 2)在装置2、 3 之间添加控制开关( 3)装置 4 内的空气没有排尽29( 4 分 )n( H 2) 0.03 mol ，设 X 中羟基和羧基的总数为m 个 ( m 2)则 n( X) (0.0 3 2)/ m 0.06/ m mol ， M ( X ) 2.04m/ 0.06 34m g mol -1m 4， M ( X ) 136 g mol -1
