1、 第 1 页 /共 10 页 绝密 考试结束前 2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知： 1 答题前， 请 务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在 试题卷和答题纸 规定的位置上 。 2 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。 3 非选择题的答案 必须 用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后 必须使用 黑色字迹的
2、签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于 盐 的是 A NaCl B KOH C HNO3 D CO2 2仪器名称为 “量筒” 的是 A B C D 3下列属于非电解质的是 A 葡萄糖 B氢氧化钠 C 氯化 钾 D 铁 4下列属于氧化还原反应的是 A 2NaHCO3= N
3、a2CO3 H2O CO2 B Na2O H2O=2NaOH C 2KI Br2=2KBr I2 D MgO 2HCl=MgCl2 H2O 5下列 分散系能产生“丁达尔效应” 的是 A 稀硫酸 B 硫酸铜溶液 C 氢氧化铁胶体 D 酒精溶液 6下列说法 不正确 的是 A 二氧化碳是酸雨的主要成 分 B 氢气是一种理想的清洁燃料 C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7下列表示 不正确 的是 A CO2 的电子式 O C O B Cl2 的结构式： Cl Cl 第 2 页 /共 10 页 C CH4 的球棍模型 ： D Cl离子的结构示意图 ： 8下列 能使湿润的
4、红色石蕊试纸变蓝的气体 是 A NH3 B SO3 C HCl D CO2 9下列 物质放入水中，会显著放热的 是 A 食盐 B 蔗糖 C 酒精 D 生石灰 10下列说法 不正确 的是 A 实验室应将钠保存在煤油中 B 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C 可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D 金属镁失火不可用水来灭火 11下列说法正确的是 A 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1 C 乙醇和二甲醚 (CH3 O CH3)互为同系物 D C4H10 的一氯代物只有一种 12 已知： X(g) 2Y(g) 3Z(g) H a k
5、Jmol1 (a 0)。 下列说法 不正确 的是 A 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B 达到化学平衡状态时， X、 Y、 Z 的 浓度不再发生变化 C 达到化学平衡状态时， 反应 放出的总热量可达 a kJ D 升高反应温度， 逆反应速率 增大， 正反应速率 减小 13下列离子方程式 不正确 的是 A 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 ： CO2+OH HCO 3 B 金属钠和水反应 ： 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2 C 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 ： 2Fe2+H2O2 2Fe3+O2 +2H+ D 三氧化硫与氯化
6、钡溶液生成沉淀的反应 ： SO3+Ba2+H2O BaSO4 +2H+ 14 W、 X、 Y、 Z 四 种 短周期 元素，它们在周期表中 位置如图所示，下列说法 不正确 的是 A Z、 Y、 X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B Z、 Y、 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C WH4 与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D W 的位置是第 2 周期、第 A 族 15下列说法 不正确 的是 A 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应 B 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色 C 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含
7、氧有机物 D 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16下列说法 正确 的是 A 向鸡蛋清的溶液中 加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有 COOH 和 NH2 D 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 17 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应： Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下 。下列说法 不正确 的是 Y Z W X 第 14 小题 第 3 页 /共 10 页 A Zn 电极是 负极 B Ag2O 电
8、极上发生还原反应 C Zn 电极的电极反应式： Zn2e+2OH=Zn(OH)2 D 放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 18 室温下，下列事实不能说明 NH3 H2O 为弱电解质 的是 A 0.1 mol L1 NH3 H2O 的 pH 小于 13 B 0.1 mol L1 NH4Cl 的 pH 小于 7 C 相同条件下，浓度均为 0.1 mol L1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D 0.1 mol L1 NH3 H2O 能使无色酚酞试液变红色 19 已知断裂 1 mol H2(g)中的 H H 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g)中的共价键需要吸
9、收 498 kJ 的能 量，生成 H2O(g)中的 1 mol H O 键能放出 462.8 kJ 的能量。 下列 说法 正确的是 A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 480.4 kJmol1 C 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H + 471.6 kJmol1 D H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H 240.2 kJmol1 20下列说法正确的是 A 干冰和石英晶体中的 化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的
10、化学键 C CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D NaHSO4 晶体溶于水 时，离子键被破坏，共价键不受影响 21 对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， M 的物质的量浓度(mol L1)随时间 (min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 (pH 2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 (pH 4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH 4，含 Cu2+) 0.20 0.09
11、 0.05 0.03 0.01 0 下列说法 不正确 的是 A 在 0 20 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 mol L1 min1 B 水样酸性越强， M 的分解速率越快 C 在 0 20 min 内，中 M 的分解百分率比大 D 由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比快 22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说 法正确的是 A 标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA B 1 L 0.1 mol L1 硫酸钠溶液 中 含有的氧原子数 为 0.4 NA C 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数 为 0.1 NA
12、 D 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA 23 25时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中， CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数 ()随溶液 pH 变化的关系如图所示 。下列说法 不正确 的是 A 在 pH 4.76 的溶液中， c(CH3COO) c(CH3COOH) B 在 pH 7 的溶液中， (CH3COOH) 0， (CH3COO) 1.0 G KOH 溶液 Ag2O 电极 Zn 电极 第 17 小题 第 4 页 /共 10 页 C 在 pH 4.76 的溶液中， c(CH3COO)与 c(OH)之和可大于
13、 c(H+) D 在 pH 4.76 的溶液中加盐酸 ， (CH3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变 24 由硫铁矿烧渣 (主要成分： Fe3O4、 Fe2O3 和 FeO)得到绿矾 (FeSO4 7H2O)，再通过绿矾制备铁黄 FeO(OH)的流程如下： 烧渣 酸溶 FeS2 溶液 绿矾 氨气 /空气 铁黄 已知： FeS2 和 铁黄均难溶于水 下列说法 不正确 的是 A 步骤，最好用硫酸来溶解烧渣 B 步骤，涉及 的离子反应为 FeS2 14Fe3+ 8H2O=15Fe2+ 2SO42 16H+ C 步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D 步骤，反应
14、条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 25某固体 混合物中 可能含有 ： K+、 Na+、 Cl、 CO2 3 、 SO2 4 等 离子， 将该固体溶解所得到的溶液进行 如下实验 ： 下列说法正确的是 A该 混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B该 混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C该 混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D该 混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl (4.76,0.50) 第 23 题图 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 2 3 4 5 6 7 pH 溶液 黄色 焰色反应 过量 Ba(
15、NO3)2 AgNO3/HNO3 溶液 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 过量盐酸 第 5 页 /共 10 页 非选择题部分 二 、 非 选择题 （本大题共 4 小题，共 20 分） 26 (6 分 )A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物 B、 C、 D、 E、F，其相互转化关系如图。已知烃 B 在标准状况下的密度为 1.16 g L1， C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 请回答： (1) 有机物 D 中含有的官能团名称是 _。 (2) D E F 的反应类型是 _。 (3) 有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是 _。 (4) 下列说
16、法正确的是 _。 A 有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B 有机物 D、 E、 F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 C 实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用 D 有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧化 27 (6 分 )为探究黑色固体 X(仅含两种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X 的化学式是 _。 (2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 _。 (3) 加热条件下氨气被固体 X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 _。 28 (4 分 )FeSO4 受热分解的化学方程式为 2FeSO4= Fe2O3+SO2
17、+SO3 请回答： (1) 将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3 和 SO2。能说明 SO2 存在 的实验现象是 _；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 _、洗涤、干燥、称重。 (2) 设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4受热后固体的成分 (不考虑其他反应 )_。 29 (4 分 )分别称取 2.39 g (NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。 浓硫酸 O2 H2 H2O A B C D E F(C4H8O2) 隔绝空气 高温 稀硫酸 稀 NaOH 溶液 加热 X(32.0 g) 固体甲 (28.8 g) 溶液 固体乙 沉淀
18、 固体 (16.0 g) (蓝色 ) (蓝色 ) (黑色 ) (紫红色 ) 气体 (能使带火星的木条复燃 ) 气体 BaCl2 溶液 品红溶液 NaOH 溶液 第 28 题图 第 6 页 /共 10 页 (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4 n(NH4Cl)为 _。 (2) 另一份 固体混合物中 NH+ 4 与 Ba(OH)2溶液 (浓度同上 )恰好完全反应时，溶液中 c(Cl) _(溶液体积变化忽略不计 )。 30【加试题】 (10 分 )以氧化铝为原料，通过碳热还原法可
19、合成氮化铝（ AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2 可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知： 2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) H1 + 3351 kJmol1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 2 221 kJmol1 2Al(g) N2(g)=2AlN(s) H 3 318 kJmol1 碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是 _，该反应自发进行的条件 _。 (2) 在常压、 Ru/TiO2 催化下， CO2 和 H2 混和气体 (体积比 1 4，总物质的量 a mol)进行反应，测得 CO2 转化率、 CH4 和 C
20、O 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示 (选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比 )。 反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H4 反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H5 下列说法 不正确 的是 _ A H4 小于零 B温度可影响产物的选择性 C CO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少 D其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 1 3，可提高 CO2 平衡转化率 350 时，反应 在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应 的平衡常数为 _(用 a、 V 表示 ) 350 下
21、 CH4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400 下 0t1 时刻 CH4 物质的量随时间的变化曲线。 第 29 题图 0 2.33 V/mL m/g 100 第 7 页 /共 10 页 (3) 据文献报道， CO2 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 31【加试题】 (10 分 )ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图 1所示。 已知： 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2 +O2 +Na2SO4+2H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH
22、=2NaClO2+O2 +2H2O ClO2熔点 59 、沸点 11 ； H2O2沸点 150 请回答： (1) 仪器 A的作用是 _；冰水浴冷却的目的是 _(写两种 )。 (2) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2产率，试解释其原因 (3) Cl存在时会催化 ClO2的生成 。 反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸， ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整： _(用离子方程式表示 )， H2O2+Cl2=2Cl+O2+2H+。 (4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图 2所示装置将少量 30% H2O2溶液浓缩至 40%，B处应增加一个设备。
23、该设备的作用是 _，馏出物是 _。 第 8 页 /共 10 页 (5) 抽滤法分离 NaClO2过程中，下列操作 不正确 的是 A 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头 32【加试题】 (10 分 )某研究小组按下列路线合 成镇痛药哌替啶： 已知： RX NaCN RCN H2OH+ RCOOH RX H CCN NaNH2 R CCN 请回答： (1) A B 的反应类型是 _。 (2) 下列说法不正确的是 _。 A化合物 A 的官能团是硝基
24、B化合物 B 可发生消去反应 C化合物 E 能发生加成反应 D哌替啶的分子式是 C15H21NO2 (3) 写出 B C D 的化学反应方程式 _。 (4) 设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选 )_。 (5) 写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 _。 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； 1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子； IR 谱显示存在碳氮双键（ C N）。 SOCl2 A C5H13NO2 B C5H11NCl2 N OOOCH3NH2 C C8H7N D E F NaNH2 H2O H+ H+ 第 9 页 /共 10 页
25、2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题参考答案 一 、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C C A C A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C A A D D D B B 21 22 23 24 25 D D B C B 二、非选择题 (本大题共 7 小题，共 50 分 ) 26 (6 分 ) (1) 羧基 (2) 取代反应或酯化反应 (3) 2CH4 CHCH+H2 (4) BD 27 (6 分 ) (1) CuO (2) Cu2O+2H+
26、Cu2+Cu+H2O (3) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 28 (4 分 ) (1) 品红溶液褪色；过滤 (2)取适量固体加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则有Fe3+(含 Fe2O3)；另取一份试液滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有 SO2 4 (含有未分解的FeSO4) 29 (4 分 ) (1) 1: 2 (2) 0.100 molL1 30 (10 分 ) (1) Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)= 2AlN(s)+3CO(g) H + 1026 kJmol1； 高温 (2) CD 625V2/a2 第 10 页 /共 10 页 (3) CO2+6H2O+8e= CH4+8OH 31 (10 分 ) (1) 防止倒吸 降低 NaClO2 的溶解度；减少 H2O2 的分解；增加 ClO2 的溶解度；减少 ClO2 的分解 (2) 空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导 致分解；空气流速过快时， ClO2不能被充分吸收。 (3) 2ClO 3 + 2Cl+ 4H+ 2ClO2 +Cl2 + 2H2O (4) 减压； H2O (5) C 32 (10 分 ) (1) 取代反应 (2) A (3) (4) (5)
