1、一、中考初中化学综合题1 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸2.253% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
2、。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全
3、部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO21069810gy10610g9.25g=61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；98y=9.25g，所需稀硫酸的质量=y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810gz8010 gz=12.25g12.25g =81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量；98z，所需稀硫酸的质量 =15%所以不管固体样品变质程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一
4、定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。2 某化学兴趣小组在做Fe和CuSOCu 的同时有气泡产生。为4 溶液反应实验时，发现生成了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：取 8.5gFe 粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 9.2g。将该 9.2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤与稀盐酸反应的Fe 的质量为 _。（2）步骤与 CuSO
5、4反应的 Fe 的质量为 _。（3）步骤与 CuSO4反应的 Fe 的质量及步骤与盐酸反应的Fe 的质量之和 _（选填“大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）所取的 Fe 的质量 8.5g。（4）由上面实验的数据分析得出：Fe 和 CuSO4 溶液反应，有气泡产生原因_。【答案】 2.8g 5.6g 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe 的质量为x，盐酸的质量为wFe+ 2HCl = FeCl2 + H 256732xw0.10g56 = 73 =2xw0.10g解之得： x=2.8g；w=3.65g ；答：
6、与稀盐酸反应的Fe 的质量为2.8g；（2）设与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为y，Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu5664y9.2g-2.8g56 =64y9.2g-2.8g解之得： y=5.6g；答：与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 5.6g；（3）与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和为： 2.8g+5.6g=8.4g 8.5g；（4）在 Fe 和 CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生，而且与4反应CuSO的 Fe 的质量及与盐酸反应的 Fe 的质量之和 8.5g，说明有少量 Fe 与 CuSO4 溶液中的酸性物质发生了反
7、应，产生了氢气。3 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠 ”(化学式是C H NO Na，易溶于水，与AgNO不反应 )，另外还含有 NaCl，其它成分不考虑。请回答下5843列问题 :(1)味精中至少含有 _(填数字 )种元素。(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母 )。A5mLB 10 mLC50 mLD100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_(填字母 ) 。A B C (4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的50g 溶液中加入AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，
8、在上层清液中加入_(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)，所测定的味精中NaCI 的质量分数 _(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。精确测定AgCl 沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl 的质量分数为 _。 (计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量 :NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 【答案】 6 C B AgNO3 偏小 无影响 23.4% 【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
9、(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6 种元素。 (2)称取 5.0g 味精配制成50g 溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选 C。 (3)配制过程，正确的操作顺序为，故选B。(4) 测定 NaCl 在味精中的质量分数。向所配制的50g 溶液中加入AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是 : 静置后，在上层清液中加入 AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。精确测定AgCl 沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl 的质量分数为 NaCl
10、AgCl ， 58. 5 143. 5， 58.5x， x0.117g，1.17g100143.5 2.87g5g 23.4%。点睛量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。4 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5 Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有_种。每个苹果酸钠盐分子中共有_个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为_。(3)若某病人每天食用 4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收_g 钠元素。(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某
11、病人每天食用 4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_。【答案】 2 或 315 3:5 0.6915.6%【解析】苹果酸钠盐 (C4H5O5 Na)是低钠盐的一种。(1) 苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4 5 5 115个原子。 (2) 苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为124165 3 5。 (3)若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 4.68g 23 100 0.69g。 (4) 若某病人每天食用 4.68g416125 523苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数10g3x4.68g， x15.6
12、%。点睛 化学式的意义宏观意义 .表示一种物质； 表示该物质的元素组成； 微观意义 表示该物质的一个分子； 表示该物质的分子构成； 量的意义 表示物质的一个分子中各原子个数； 表示组成物质的各元素质量比。5 人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是_。加热后，玻璃管中的实验现象为： _；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是_（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是_。（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与 20g 赤铁矿石样品充分反应 (杂质不参与反应 )，并将生成的气体
13、用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为 _g。（ 3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 _。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）【答案】排尽装置中的空气,红色固体逐渐变黑CO+ Ca(OH)2防止加热时发生爆炸2=CaCO3 +H2O 处理尾气， ,防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。【详解】（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热
14、时发生爆炸。一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为CO2 +Ca OH 2 =CaCO3+H 2 O ；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g 。（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO 2160132x13.2g160 = 132 x 13.2gx=1
15、6g故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g100%=80.0%20g【点睛】样品中该物质的质量样品中物质的质量分数= 100% 样品的质量6 合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。（ 1）使用脱硫煤能减少 _的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是 _。（ 2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式 _。（ 3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有 _（答一种即可）【答案】二氧化硫；增大与空气的接触面积；C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2 O 太阳能【解析】【分析
16、】（ 1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；（ 2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（ 3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。【详解】（ 1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；（）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C HOH+3O点燃 2CO+3H O；22522（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。7CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程
17、式为_ 。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示。可知：CaO与水反应会 _热量（填 “放出 ”或 “吸收 ”）；上述温度中， _煅烧所得CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。（ 2）以电石渣 主要成分为 Ca（ OH） 2，还含有少量 MgO 等杂志 为原料制备高纯 CaCO3 的流程如下：进入溶液的某元素的质量如图 3 为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=原固体中该元素的总质量 100%）。可知：较适宜的N
18、H4Cl 溶液的质量分数为_；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中虚线内部分若改用_溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中虚线内部若改用 Na2CO3 溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点： a NH3 可循环利用； b_ 。高温【答案】 CaCO32900 氧化钙的质量4CaO+CO 放出10% 2NH Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2ONH4HCO3 可以得到化工产品氯化钠【解析】【详解】试题分析：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：高温CaCO3CaO+CO2，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热
19、量，通过分析表中的数据可知， 900时所得CaO 活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；（2）通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3 溶液；流程中虚线内部若改用 Na2 3溶液，也能得到高纯3COCaCO，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。8 二氧化锰因在工业生产
20、中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。用高锰酸钾制备资料一： (1)3K2 MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO 2 +2K2SO4 2H2O(2)K2 MnO4 易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_，其反应类型是_。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得用稀硫酸而不用水浸取的原因是 _。MnO 2。用硫酸锰制备电解 MnSO4 溶液可制得活性_，一段时间后溶液的MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 pH 将 _(填 “变大 ”、“变小 ”或 “不变 ”)用废锂电池制备资料二： 2
21、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：(1) 滤“液 ”中溶质的主要成分是 _ (填化学式 )。(2)在实验室进行 “过滤 ”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3)MnO 2 与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： 2MnO 2+C2MnO+CO2 MnO+H 2SO4=MnSO4+H2 O 3MnSO4 +2KMnO4+2H2O=5MnO 2 +K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_(填序号 )。IV用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧Mn
22、CO3 制取 MnO2 的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式_。(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中 B 点对应固体成分的化学式为_(请写出计算过程 )。【答案】 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰2H2422422玻璃棒 O+MnSO 通电 H +H SO +MnO 变小 NaAlO2MnCO +O高温 2CO +2MnOMn O332222【解析】【分析】【详解】、 实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和
23、二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2； 形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示 “32HO+MnSO4 通电 H2 +H2SO4+MnO 2”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2 ，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；、 电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H2O+MnSO4 通电 H2 +H2SO4+MnO 2，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是
24、酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH 将 变小 ；、 (1) “滤液 ”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2（还可能有剩余的 NaOH； (2)在实验室进行“过滤 ”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 ； (3)MnO 2 与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零， MnCO 3 高温 CO2 +MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变； MnO+H 2
25、 SO4 MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变； 3MnSO4+2KMnO4+2H O 5MnO2 +KSO +2H SO ，硫酸锰中的锰元素由 +2 变化 +4 价，22424而高锰酸钾中的锰元素由+7 价变为 +4 价，所以有化合价的改变上述涉及元素化合价变化的反应有 ； IV、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式2MnCO3+O2 高温 2CO2 +2MnO2 ；(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示样品100g 在图中 B 点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为55，则 B 点物质含氧元素的质量为55，在固100g 368.70g 100g 55+12+1655+12+163体中锰原子和氧原子个数比为：5568.70g55100100g3 2： 3；则固体成分的化学式为55+12+16 3：55 12 165516Mn 2O3。
