1、中考化学利用化学方程式的简单计算 ( 大题培优 易错 难题 ) 附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A乙属于混合物B该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙C参加反应的甲和丁的质量比为2:5D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化
2、剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。2Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a 的数值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据 CO2+Ca(OH)2=
3、CaCO3 + H2O 中 CO2 与 CaCO3 的物质的量的关系，可知即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO2 为 0.05mol ，CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.3下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的
4、化学方程式为：2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B该反应不属于置换反应，错误；C生成物的质量比为7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选考点：质量守恒定律的应用。B4 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3高温，催化剂243C 4NH2N 3CH。A、反应前后分子
5、总数已变，故 A 错误； B、反应中 X、 Z 两种物质的质量比为123417 9 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。5 物质 X的化学式为H2C2O4， 可发生如下反应：aH2 C2 O445g X ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重bH2 O+cCO2+dY取9g，另取 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和 NaOH
6、的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2 的质量为 22gB气体 Y 的质量为 14gA COCD气体 Y 可能为甲烷化学方程式中 b c=1 1【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为 45g 31g=14g，正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1
7、： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。6 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由 C
8、H N+2N2O 2X +3N +4HO可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6282422个，反应前碳原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4个包含在2X 中，因此 X 的化学式是 CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成 N 2和 H2O 的质量比为：84： 72=7： 6，故不正确。故选C。7 己知子质量为A22A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成18，则 C 的相对分子
9、质量为（）B 44C 884.4gC。又知D 92D 的相对分【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C 的相对分子质量为x2x3 18得 x=44.故选 B。4.4g2.7g8 氧化铜和铜的混合物14.4g400g溶质质量分数为，将其充分还原后，将所得固体加入到17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x64=
10、400g17%340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。9 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求
11、出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx 100= ，w 10.3g44x 25(w10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸
12、反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。10 取 NaCl、NaOH、 Na2328.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分CO 固体混合物反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g10611744=xy4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质
13、量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。11 在化学反应A+B2 =AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将8gA 和 5gB2 充分反应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应
14、的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是 1： 1，将 8gA 和 5gB2 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g故选 A12 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A生成物有两种B该化学反应属于分解反应C反应物微粒个数比是【答案】 D1:1D生成物可能是氧化物【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说
15、法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是 1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。13 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5
16、g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，CO+CuOCu+CO228442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以
17、可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。14 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%10 g该CaO固体，取样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法
18、中不正确的是A反应生成 CaCl的质量为11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.1252C CaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】 A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙
19、固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选 A。15 物质 X 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得 RO2 和SO2 的质量分别为4.4g 和12.8g，下列判断中正确的是（）A参加反应的X 的质量为BX 的相对分子质量为76C X 中含有R 元素、 S 元素和O 元素D产物为气态时都是空气污染物【答案】B【解析】【详解】A、参加反应的X 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g
20、=7.6g，该选项说法不正确；B、设 X 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；C、 R 相对原子质量：76+96-128-32=12， R 元素和硫元素来自于X， X 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 X 中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、 R 相对原子质量是 12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选： B。16 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A该物质属于有机物B该物质的化学式为C8 H8O3C该物质完全燃烧生成CO2 和 H2OD
21、该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 D【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有 8 个碳原子， 8 个氢原子， 3 个氧原子构成。【详解】A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故B、该物质的分子由8 个碳原子， 8 个氢原子，A 正确；3 个氧原子构成，物质的化学式为C8H 8O3 ，故 B 正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成CO 2 和 H 2 O ，故C正确；D、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18) : (316)1: 6 ，故D 不正确。故选D。17 清华大学研究人员成功研制出
22、一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知 ,参
23、加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定18 一包混有杂质的 Na233 23克样品，CO ，其杂质可能是Ba(NO )、 KCl、 NaHCO，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 CO2，则下列判断正确的是 ( )A样品中只含有NaH
24、CO3B样品中一定混有NaHCO3，可能有 KClC样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故
25、选 D。19 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）A a 为 32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后
26、减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。20 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下
27、列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了 40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反
28、应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。21 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质 a 是生成物Bx=5.2C d 一定是催化剂D反应后原子数目减少了【答案】 B【解析】【分析
29、】由表格信息可知反应后，c 质量增加 0.2g，是生成物； a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以 b 为生成物， x=5.2g。【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项 B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确；故选 B。22 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB 6
30、0gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3 中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。23 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23X243A x 的值等于2B甲一定是化合物C该反
31、应是化合反应D反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】A 、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 A 正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B 正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，
32、反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C 不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 D 正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。24 下列关于反应 C+2H2 4)2的分析，正确的是SO (浓CO +2X +2HO=AX 的化学式为 SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、 S 原子个数
33、为 2、 O 原子个数为 8；反应后 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、O 原子个数为 4；可以推测 X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为 0， CO2 中碳元素的化合价为 +4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D25 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A蔗糖是炭黑和水组成的
34、纯净物B蔗糖是炭黑和水组成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 D。26 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 D.考点：物质的构成质量守恒定律27 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件
