1、中考化学利用化学方程式的简单计算 ( 大题培优 易错 难题 ) 含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在密闭容器中加入a、 b、 c、 d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量 /g40401032反应后的质量 /g12x100A x 等于 60B b 可能是单质C c 一定是催化剂D参加反应的a 与 d 的质量比为7： 8【答案】 D【解析】【详解】A.x40+40+10+3212 10 100，该选项说法不正确；B.反应后 a.d 质量减小，是反应物， b 质量增大，是生成物，因此 b 是化合物，该选项说法不正确；C.c 反应
2、前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a 与 d 的质量比为：（4012）： 32 7： 8，该选项说法正确。故选：D。2Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO2232232+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCO的物质的量的关系，可知CO 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=
3、2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.3宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和 O2，生成物
4、 CO2 和 H2O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选A。考点：化学反应的微观过程4 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析
5、】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。5质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xg【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就
6、是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b 之和不一定等于 c 与 d 之和，错误， B、若 A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和 B 的质量比不一定等于生成物D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和C 和 D 的质量比，错误，D 的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型6Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO 的质量为（ ）4A7.6gB15.2gC 2
7、0.0gD 40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知 Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。7 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N
8、2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由 C H N+2N2O 2X +3N +4HO可知，反应前后氢原子都是8 个，氮原子都是6282422个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2X 中，因此 X 的化学式是 CO2，故不正确；C、
9、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确。故选C。8 实验时有一块未知质量的石灰石样品 (含杂质参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的
10、二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应
11、的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。9 密闭容器中发生化学反应，X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（t ）的变化如下图所示。判断错误的是（）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为 9C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】 A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故 XY 为反应物 ,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、 n 的值为 9，故 B 正确；C、该反应的反应物为X
12、 和 Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。10 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH4 和 C2H4C CH4 和 C2H5 OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH4 和 C2H4 完全燃烧的化学方程式BCH4 和 CH3OHD C2H4 和 C2 H5 OHCH +2O2CO +2H O 和422点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的
13、质量比不相同，故A 不正确；B、根据 CH 和 CH OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和43422点燃2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH和C H OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H2O 和42542点燃C H OH+3O2CO +3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C2H4 和
14、C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式 C2H4+3O22CO2+2H2O 和点燃C H OH+3O2CO +3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11 有A、 B、 C 三种物质，发生反应2A+B2C，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC，则A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为（）A8： 1： 5B 4：1： 5C 8： 2： 5D 4： 2： 5【答案】
15、 D【解析】【分析】【详解】解：由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC，则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g，设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 D。12 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A0.1gB 0.15gC 0.2gD 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的
16、质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x，由 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Fe+H2SO4 FeSO4+H2，得出如下关系：H 2SO4: H 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 C。13 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】点燃由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S
17、+3O2 = 2SO 2+2H2O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4
18、可形成 H4P2O7或 H5P3O10 等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A H S O7B H S O8C H S OD H S O222223102413【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉1个水分子得到 H2S2 O7； B 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由 2个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到 H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1个分子中含有3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有4个硫原子，所以可以由4
19、个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 纳米级 TiO2有广泛的应用 ,制备的一步反应为3232FeTiO +7Cl +6C=2TiClx+2FeCl+6CO。该化学方程式中 ,x 的值为A2B 4C 8D 14【答案】 B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得 x=4。故选 B 。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答
20、案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四
21、种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）
22、， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选： A。18 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）A a 为 32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32a
23、bc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于 6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。19 用氯
24、酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）A反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气B P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在 0t2 时段， MnO2 在混合物中的质量不断增多【答案】 C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；B、 P 点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐
25、减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故 C 正确；D、在 0t2 时段， MnO2 在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。故选C。20 元素钴有多种化合价。将 11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则 CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A CoCO O强热 COB2CoCO O强热 CO2CoO2CoO3323222强热强热C 4CoCO3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83
26、。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中 CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO 中 CoCO 与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。21 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中， Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9： 7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不
27、变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3 和 NO 两种分子，生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH322O。5N +6H【详解】A、由微粒的构成可知，X、 Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由 Y 分解生成的，故A 不正确；B、由微粒的构成可知，Y 和 W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y和 W 分子中均有 10个电子，故 B 不正确；C、参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故 C 正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。故选 C。【点睛】根据质量守恒定
28、律，反应前后原子个数不变。22 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质 H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P
29、 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；C、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故 C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测 +26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值W 的质量为： 18g 5g 13g，故 D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。23 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A剩余固体的
30、质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐
31、标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。24 已知： Ca（ HCO3 ） 2CaCO3+CO2 +H2 O下列图象表示一定质量的Ca（HCO3） 2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3 不分解），其中不正确的是（）ABCD【答案】 C【解析】【分析】A、 C、 D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量
32、不再变化，故 A 正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 C 错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 D 正确。故选 C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。25 由 C2H2、CO、 H2 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）A C H和 COB只有 C H2222C C H 、H和 COD CO和 H2222【答案】 A
33、【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的 CO2222和 H O 的质量之比是 44:9，即生成CO和 H O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2 22 2H ；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C H ，则一定含有 CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1， C2 H2 完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有 C2H2 和CO、氢气， CO、 H2 的分子个数之比为 2:1，与 C2H2的多少无关；若是
34、甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比大于2:1。故选 A。26 已知 NaHCO3受热分解生成 Na CO ， 2NaHCO 3 Na2 CO 3 +CO 2 +H 2 O 。把 12 克23NaHCO3 和 Na2 CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。下列说法正确的是（ ）A反应生成的 CO2 质量为4.4 克B样品中 Na2CO3 的质量分数为 30%C样品中 NaHCO 的质量为8.6 克D样品中钠元素的质量分数为43.3%3【答案】 B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3 +CO 2 + H 2 O固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2 质量为2.2 克，故 A 不正确；
