1、中考化学培优易错 难题 ( 含解析 ) 之利用化学方程式的简单计算附答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 纳米级 TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为3232FeTiO +7Cl +6C=2TiClx+2FeCl+6CO。该化学方程式中 ,x 的值为A2B 4C 8D 14【答案】 B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得 x=4。故选 B 。2 物质 X的化学式为 H C O， 可发生如下反应： aH2 C ObH O+cCO+dY取224242245g X ，在 t
2、完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和 NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2的质量为 22gBA气体 Y 的质量为 14g COC化学方程式中 b c=1 1D气体 Y 可能为甲烷【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为 45g 31g=14g，
3、正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为 2：1，则生成 y 分子中子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选C 原子的个数应大于D。H 原3 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O
4、的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由 C2H 8N2+2N 2O4 2X +3N2 +4H2O可知，反应前后氢原子都是8 个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2X 中，因此 X 的化学式是 CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是 28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确
5、。故选C。4关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中 X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为M+ND若 ag 的 X 完全反应生成bg 的 Z，则同时消耗（b a） g 的 Y【答案】 D【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误； C
6、、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为，故说法错误； D、若 ag 的 X 完全反应生成bg 的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用5 己知 A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 C 的相对分子质量为（）A22B 44C 88D 92【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 C 的相对分子质量为x2x3 18得 x=44.故选 B。4.4g2
7、.7g6 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂
8、质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。7 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子
9、B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为： 4NH322N2+6H2O+3OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和 C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和 B 的分子个数比为 4： 3，故 B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成
10、C 和 D 的质量比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。8 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则
11、原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。9 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C
12、【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳
13、元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。10 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH4 和 C2H4BCH4
14、和 CH3OHC CH4 和 C2H5 OHD C2H4 和 C2 H5 OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据424完全燃烧的化学方程式4222CH和 C HCH +2OCO +2H O 和点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据CH4 和 CH3OH 完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气
15、的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH4 和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃C H OH+3O2CO +3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C H和 C H OH 完全燃烧的化学方程式C H +3O22CO +2H O 和24252422点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛
16、】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gX458110AX 的值应为0B反应前后氮元素的化合价发生了变化C物质 W 中不含氧元素D W 与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】 D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110 解得 X=0，故正
17、确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 W 中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 C 分析可知， W 中只含有 N、 H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所
18、以 W 的组成为NH3,NH3 与 O2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 D。12 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为1： 1C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应
19、中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。13 物质 X 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2222和RO +2SO，测得 ROSO 的质量分别为 4.4g 和 12.8g，下列判断中正确的是（）2A参加反应的 X 的质量为BX 的相对分子质量为76C X 中含有
20、 R 元素、 S 元素和 O 元素D产物为气态时都是空气污染物【答案】 B【解析】【详解】A、参加反应的X 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；B、设 X 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；C、 R 相对原子质量：76+96-128-32=12， R 元素和硫元素来自于X， X 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 X 中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、 R 相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选： B。14 两个或多个同种含
21、氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成 H4 2 75 310等。下列物质不属于硫酸24P O或 H P O(H SO )脱水后形成的是A H S O7B H S O8C H S OD H S O222223102413【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉1个水分子得到 H2S2 O7； B 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由 2个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到 H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1个分子中含有3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2
22、个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7： 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2CO+2NO = N 2 +2CO 2，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分
23、子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故 B 错误；C、方程式未配平，故 C 错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选 A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-
24、2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知， x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻
25、的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量/g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则 =
26、10，该选项说法不正确。故选： A。18 一包混有杂质的Na233 23克样品，CO ，其杂质可能是Ba(NO )、 KCl、 NaHCO，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 CO2，则下列判断正确的是 ( )3A样品中只含有 NaHCOB样品中一定混有NaHCO3，可能有 KClC样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.
27、55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 D。19 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应
28、前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了 40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的
29、质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。20 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应前后原子个数不变C参加反应的 “ ”和 “”分子个数比为B该反应前后分子个数不变2： 3D该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生
30、成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C21 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质a 是生成物Bx=5.2C d 一定是催化剂【答案】 BD反应后原子数目减少了【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】A、 a
31、 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确；故选B。22 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO中碳的质量为3.6g，又3因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g
32、100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。23 在反应A+3B2C+2D 中， A 和B 的相对分子质量之比9： 11，已知1.8gA 与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（）A2： 1B 2：3C 3： 1D 1： 2【答案】 A【解析】【详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比9： 11，则设 A 的相对分子质量为9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+
33、2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。24 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO22CH2O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都
34、不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为： 44：16 11： 4，故 C 正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。25 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量【答案】 AD氯酸钾的质量【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为 0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。26 在
