1、中考化学利用化学方程式的简单计算( 大题培优易错试卷 ) 及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H
2、 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。2Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO 为 0.05mol
3、，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.3下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B该反
4、应不属于置换反应，错误； C生成物的质量比为 7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。4密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与D 的质量比为36 142D若 A 与【答案】 DC 的相对分子质量之比为9840，则A 与C 的化学计量数比为2 1【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根
5、据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系D.A 与C5 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D
6、【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。6质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xg【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量
7、数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b之和不一定等于c 与d 之和，错误，B、若A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和B 的质量比不一定等于生成物C 和D 的质量比，错误，D、若取xgA 和xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和D 的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型7 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C反应中
8、 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3高温，催化剂243C 4NH2N 3CH。A、反应前后分子总数已变，故 A 错误； B、反应中 X、 Z 两种物质的质量比为123417 9 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。8 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意
9、图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gB生成物都是氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为22:3D反应前后分子个数不变【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。9Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）80%取该混合物7.0g，加足量稀A7
10、.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知 Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。10 物质4
11、5g X ，在X 的化学式为H2C2O4， 可发生如下反应：aH2C2O4t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重bH2O+cCO2+dY取9g，另取 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A CO2 的质量为22gB气体Y 的质量为14gC化学方程式中b c=1 1D气体 Y 可能为甲烷【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X
12、的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g 31g=14g，正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于 H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。11 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（
13、）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由 C2H 8N2+2N 2O4 2X +3N2 +4H2O可知，反应前后氢原子都是8 个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中 4 个包含在2X 中，因此 X 的化学式是 CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是 28，因此氮的质
14、量分数最大，故正确；D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确。故选C。12 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为()A16B 27C 4457 g C 和D 561 g D，若B【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。13 在化学反应A+B2 =AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将8gA 和
15、 5gB2 充分反应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是1： 1，将 8gA 和 5gB2 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2 都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g故选 A14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成 H4 2 7或53 1024P OH P O等。下列物质不属于硫酸 (HSO )脱水后形成的
16、是22722823102413A H S OB HS OC H S OD H S O【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到 H22 7； B 选项该物质的 1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸S O分子脱掉1 个水分子得到H22 7个分子中含有 3 个硫S O；所以是错误的； C选项该物质的 1原子，所以可以由3 个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 有 A、 B、 C 三
17、种物质，发生反应2A+B2C，若 16gA 与足量A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为（）A8： 1： 5B 4：1： 5C 8： 2： 5B 充分反应得到D 4： 2： 520gC，则【答案】D【解析】【分析】【详解】解：由 16gA 与足量的B 反应能生成20gC，则参加反应的B 的质量为 20g 16g 4g，设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 D。16 某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如
18、下：物质X222OCOH O反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16 克D生成 CO2 与 H2 O 的质量比是89： 54【答案】 B【解析】【分析】反应后 X 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12 1
19、00% =24g ； 54g水中氢元素的质量为 54g2100%=6g ，441824g+6g=30g 46g，X 中一定含有氧元素，错误；B、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误D、生成 CO2 与 H2O 的质量比是88： 54，错误故选 B17 在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10 克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A40gB 30gC 10gD 5g【答案】 B【解析】【详解】在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有
20、碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 B。10018 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A乙属于混合物B该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙C参加反应的甲和丁的质量比为2:5D参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】 C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂
21、或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。19 硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 4NO2 +X +2HO,则下列说法中错误的是A反应属于分解反应BX 的化学式为O2C反应
22、前后原子总数不变D反应前后氮元素的化合价不变【答案】 D【解析】试题分析：A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、 2，故 X 中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为： +5、 +4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点： 化学方程式；质量守恒定律20 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表
23、）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（ 14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则 =10，该选项说法不
24、正确。故选： A。21 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有 2 个原子B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】 B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3222+3O2N +6H O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正
25、确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确；故选 B。22 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242723 含碳元素 36%的一氧化碳和二
26、氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO中碳的质量为3.6g，又3123.6g因为碳酸钙中碳元素的质量分数 = 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量 =10012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。24 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反
27、应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质 H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合
28、反应而不是分解反应，故B 正确；C、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故 C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测 +26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值W 的质量为： 18g 5g 13g，故 D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。25 某混合物由Mg 和 MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】 D【解析】【
29、详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，故选 D。26 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为
30、止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。27 由 C2 22中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22H、CO、 HCO和 H O 的质量之比是 44
31、： 9，该气体的组成不可能是（）A C2H2 和 COB只有 C2H2C C2H2、H2 和 COD CO和 H2【答案】 A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2 ，则一定含有 CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1， C2 H2 完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2且二者的分子个数之比为
32、2:1；如果含有2 2和C HCO、氢气， CO、 H的分子个数之比为 2:1，与 C H 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混222合气体时，则生成 CO2和 H2O 的分子个数之比大于2:1。故选 A。28 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有且总质量为 20.8g ，其中 H2O的质量为 10.8g ，则 CO2的质量为CO、 CO2和H2O，A 5.6gB 8.8g【答案】 CC4.4gD 4.8g【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3： 1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为 3： 1， 10.8gH2O 中氢元素的质量 =10.8g =1.2
33、g，则 CO 和 CO2 中总的碳元素的质量 =1.2g 3=3.6g，设生成的 CO 的质量是 x， CO2 的质量为 y，则x+y=20.8g-10.8g ，x+y=3.6g，解得 x=5.6g， y=4.4g。故选 C。29 在化学反应A+2BC+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到 0.4g D，需要 A 的质量为（）A5.6gB 11.2gC 14.6gD无法计算【答案】 B【解析】【详解】生成 D 的质量： 5.6g+7.3g 12.7g 0.2g设参加反应A 物质的质量为xA+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g = 0.2gx
34、0.4gx 11.2g答：参加反应A 物质的质量为11.2g。30 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A生成物有两种B该化学反应属于分解反应C反应物微粒个数比是1:1D生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。
