1、高考化学专题题库元素周期律的综合题附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高
2、价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】O=C=ONeO 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HClO4+Na2CO3=CO2 +2NaClO4 +H2OH2SAl(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2 OH2O( 或 H2 O2) Na2O( 或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)、
3、为H 和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C 和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为O=C=O，答案为：； O=C=O；(2)这10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是 O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案为： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为程式为： 2HC1O4C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4 与碳酸钠反应，方+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O
4、，答案为： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，非金属性： S 大于 P，易于制备的是 H2S，答案为： H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 反应，生成 NaAlO2 和 H2O，其离子方程式为 A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O，答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为 H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为 H2O(或 H2O2)；离子
5、化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案为： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。2 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2 +3CO2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molKNO3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） KNO3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有 _。（3）硫原子的核外电子排布式为_
6、，原子核外有 _种不同能量的电子。将SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 SO2 和 Cl2 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） S、 C 和 N 三种元素的原子半径从小到大的顺序是_； K2S 溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液pH： Na2CO3 Na2SO42323b.酸性： H SO H COc.CS 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价2d.分解温度： CH H S42【答案】 CK2S和 N2A离子晶体离子键、共价键2 26 2
7、4 或 Ne3s 23p456N1s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将SO22和 Cl 等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或 SO22224) NCc(S )c(HS)c(H )ac【分析】【详解】（1）该反应中 N、 S 元素化合价均降低， C 元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为 K2S 和 N2；当有 1molKNO3 参加反应时，有1.5molC 参加反应， C 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为1.5mol 4NAmol -1 =6NA；（2） KNO3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶
8、体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N 原子与 O 原子之间通过共价键连接，因此 KNO3 晶体中存在离子键、共价键；（3） S 原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p4或Ne3s 2 3p4；核外电子分别处于 5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，2HClO 具有漂白性，能够使Cl 与水反应生成的品红溶液褪色；将 SO2222在水中能够发和 Cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO与 Cl生反应： SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的 HCl、 H2SO
9、4 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） C、N 原子核外电子层数小于S，因此 S 原子半径最大，C、 N 处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：NCS2-二级水解程度 水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：c(K+)c(S2-)c(HS-)c(H+)；（5） a同温同浓度溶液pH：Na2CO3Na2SO4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：H2SO4H2 CO3， H2SO4、 H2CO3 分别对应 S、 C 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： SC，故 a 符合题意 ；b酸性： H2SO3H2CO3，说明亚硫酸电离出氢
10、离子的能力强于碳酸，因H2SO3 并非 S 元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b 不符合题意；c CS 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价，可直接说明S 的非金属性强于C，所以 S 才显负2价，碳元素显示正价，故c 符合题意；423 杂化， CH4为非极性分子， H-C 键能较d分解温度： CH H S，其原因是 C、 S 均采取 sp强，在 1000 左右分解，而 H2S 为极性分子， H-S-H 键角为 92.1o，由于 H-S 键能较弱，导致 H2S 在 300 左右分解，故不能据此比较C 元素与 S元素非金属性，故 d 不符合题意；故答案为
11、： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。3 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答
12、：族 AA A A AA A0周期一二?三四?（1）这 12 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是_，（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_ 。（4）写出 ?与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_ 。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_ 。【答案】 Ne F
13、Br22KHF H3PO4 HCl HBr 2Mg2H2O2K H22OH2 Al(OH)32MgO COH2 2H2OCO AlO【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为 Na、为 K、为 Mg、为 Ca、为 Al、为 C、为 P、为 F、为 Cl、? 为 Br、 ? 为 Ne。【详解】（1）稀有气体 Ne 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中F 的非金属性最强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是Br ；2故答案为： Ne； F；2K+2H2O=2K +H2+2OH ； Br2 ；2）上述元素中 K 的金属性最强，失去电子能力最强，K 与水反应生成2
14、，离子方（KOH和 H；程式为 2K+2H2O=2K +H2+2OH；故答案为： 2K+2H 2O=2K +H2+2OH（3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，为C、为 P、为 F 与 H 形成为氢化物分别为CH、43HFPClPH、HF，非金属性 FCP,形成的简单化合物中最稳定的分子式。为为，非金属性 ClP，所以最高价含氧酸的酸性酸性：HClO4 H3PO，故答案为： HF； H PO；434（4） ? 与 H 形成为氢化物分别为HF、HCl、 HBr，由于 HF分子之间存在氢键，使 HF的沸点大于 HCl， HCl 和
15、HBr 的结构相似，但HCl 的相对分子质量小、分子间作用力弱，使HBr 的沸点大于 HCl； Br 原子半径大于Cl 、 F，使 H-Br 键的键能最小、容易断裂，所以HF、 HCl、 HBr 中酸性最强的是 HBr，故答案为： HCl； HBr；522MgCO2（） Mg与 CO反应生成 MgO和 C，化学方程式为2MgOC ； Na、 Al 最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al （ OH） 3，二者反应生成NaAlO2 和H2O，离子方程式为OH Al(OH)3 AlO2 2H2O；故答案为： 2Mg CO2 Al(OH)3 AlO22MgO C； OH 2H2O；（
16、 6） F 与 Ca 形成离子化合物 CaF2，用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程。故答案为：【点睛】。本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成和元素周期律的递变规律，易错点（ 6），用电子式表示 CaF2 的形成过程，注意：电子是由氟失给钙，箭头的起点和终点位置易错，离子化合物的电子式中 加在阴离子或原子团上。4 如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)元素在周期表中位置是_。元素的最高价氧化物的化学式为_。(2)元素组成化合物电子式为_。(3)元素的单质与的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_。(4)元
17、素与形成的化合物与元素的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。(5)元素形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(6)AF 发生如图所示的转化，A、 B、 C、 D 为 中某种元素形成的单质，E、 F、 G 为B、 C、 D 与 A 形成的二元化合物，G 是一种常见温室气体，与B 可以反应生成E，E 中B 元素的质量分数为60%， F 为两性物质。A 和 F 的化学式分别为 _、 _。B 与 G 反应的化学方程式为_ 。C 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。【答案】第二周期第 VIA 族N2O5C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO+2H2O3+4 +2+2 2点
18、燃32322 322MgO+CAl+3NH ?H O=Al(OH) +3NHMg Na ONa+Mg2+；综上可知 Mg2+Na+O2S2 ；（6） G 是一种常见温室气体，可推知G 为 CO2，结合 A、 B、 C、 D 为 中某种元素形成的单质，且A 和 D 生成 G，推断 A 为 O2 或 C（碳单质）， F 为两性物质且F 为 C 与 A 形成的二元化合物，可推知F 为 Al2O3，因而 A 为 O2， D 为 C（碳单质）， C 为 Al； E 中 B 元素的质量分数为60%，结合 E 为 B 与 A 形成的二元化合物，E 中 O 元素的质量分数为40%，则 E 的相对分子质量为16
19、40，则 B 元素的相对原子质量为40-16=24，可推知 B0.4为 Mg， E 为 MgO，结合 G 是一种常见温室气体，与B 可以反应生成E，即 CO2 与 Mg 点燃生成 MgO 和 C，证明上述推断合理；综上A 为为 O2， B 为 Mg， C 为 Al；D 为 C（碳单质）， E 为 MgO， F 为 Al232O， G为 CO 。由上分析知A 和 F 的化学式分别为O2， Al2O3；B 与 G 反应，即 Mg 与 CO2点燃2MgO+C；反应，其化学方程式为22Mg+COC 为 Al，则 C 与 NaOH 溶液反应的离子方程式2Al+2OH+6H2O=2Al(OH) 4+3H2
20、。【点睛】第一步，先看电子层数，因为微粒半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。这里主要是指同一主族，不同族不能直接比较，不能认为具有3 个电子层的氯原子半径大于具有2 个电子层的锂原子。第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。注意的是此三步不可颠倒。5 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 A0周期1 A A A A A A23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式：
21、 _；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q，元素、元素形成化合物M， Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：_。【答案】HClO42- F- Al3+222-22-S2F +2H O=4HF+O2Al+2OH+2HO=2AlO+3H2N2 H4 2H2 O2=N2 4H2O【
22、解析】【分析】由元素周期表可知为 H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl；（1）三种元素构成的化合物为NaOH；的最高价氧化物对应水化物为HClO4；（2）、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；（ 3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 Al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；（ 5）元素、元素以原子个数比为 11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等， M 为 N2H4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为 H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S
23、；为 Cl。（1）三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，故答案为：4； HClO（2）、的简单离子为F-、 Al3+、 S2-，则离子半径S2-F- Al3+，故答案为： S2- F- Al3+；（3）氟气与水反应生成氧气可证明F 的非金属强于O，反应方程式为：2F2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，故答案为： 2F2+2H 2O=4HF+O 2 ；（4）的单质为Al，的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：-2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 ，故答案为： 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2+3H 2 ；（
24、5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，则M 为 N2H4，该反应的化学方程式为：N 2H 42H 2O 2 =N 24H 2 O ，故答案为：N 2 H 42H 2O 2 =N 24H 2O 。6X、Y、 Z、 W 为四种常见元素，其中X、Y、 Z 为短周期元素。有关信息如下表。（1） Z 的氧化物在通讯领域用来作_。（2） X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y 的氧化物反应的离子方程式为_。一种含X 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式_，
25、但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是_（用化学方程式表示）。（ 3） W 在周期表中的位置为 _，聚硅酸 W 是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废 W 渣(主要成分 W3O4，含少量碳及二氧化硅 )为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时， W3O4与硫酸反应生成W 的离子。酸浸时，通入O2 的目的是 _。3+3+SnCl2 还原为2+K2Cr2O7 标“W浓度检测 ”是先将 100mL 含 W 溶液用适量的W ；再用酸性准溶液测定 W2+的量 (Cr2O72- 被还原为 Cr3+)，此时发生反应的离子方程式_，若用掉0.2mol-12 2750mL，则 W3+浓度为 _。
26、LK Cr O 溶液【答案】光导纤维Al23 2Al3 +3H2O2 Cl+ClO+H2ONaClO+2HClO +6HCl +2OHCl2+NaCl+H2O第四周期第族将 FeSO4 氧化为 Fe2（ SO4） 36Fe2+Cr2O72 -14H+3+3+7H26Fe+2Cr+=+O0 6mol/L.【解析】【分析】X、 Y、 Z 为短周期元素， X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X 为 Cl； Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，则Y 为 Al； Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
27、，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/ 2，则 Z 为 Si； W 原子的最外层电子数小于 4，常见化合价有 +3、 +2， WX3 稀溶液呈黄色，则W 为 Fe，据此进行解答。【详解】根据以上分析可知 X 是 Cl， Y 是 Al，Z 是 Si， W 是 Fe。（ 1） Z 的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。（ 2） X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y 的氧化物氧化铝反应的离子方程式为 Al2O3+6H 2Al3+3H2O。一种含X 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭 2019- coVn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为Cl2+2OH
28、Cl+ClO+H2O，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HCl Cl2+NaCl+H2O。（3）铁在周期表中的位置为第四周期第族。加热条件下酸浸时， Fe3O4 与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性条件下，再用 K2Cr2O7 标准溶液滴定Fe2+（ Cr2O72- 被还原为 Cr3+ ），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2 +Cr2O72- +14H+=6Fe3
29、+2Cr3+7H2O；根据反应和原子守恒可知6Fe3+ 6Fe2+Cr2O72-61100mLc50mL 0.2mol / L解得 c0 . 6mol / L7A、 B、 C、 D 是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B 是金属元素， C、D 是非金属元素， A、 B 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。(1)A 与 C 可形成化合物A C，写出该化合物的电子式为_。2(2)B与D形成的化合物是_(“” “”)填 离子化合物或 共价化合物 ，验证该结 论的实验方法是 _。(3)C 的低价氧化物通入D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)用 C 的最高价含氧酸W 的溶液作电解质溶液 (物质的量浓度为5.2mol/L ，体积为 1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。在 a 电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后， a 极消耗 0.05molPb ， b 电极的质量变化为_g，则此时W 溶液的浓度 为 _mol/L 。【答案】共价化合物将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物SO2 2224-+Cl +2H O=H SO +2HClPb-2e42-43.2 5.1+SO=PbSO【解析】
