1、宁波高考化学专题题库元素周期律的综合题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应A堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式_(2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A（填 “大于 ”或“小于 ”）(3)C 原子的电子排布图是 _ ，其原子核外
2、有量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈 _形_个未成对电子，能(4)B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ ，与D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 【答案】1s22s22p63s1第三周期第 A 族小于32p哑铃Al（ OH） 3+NaOH NaAlO2+2H2O3HCl+Al（ OH） 3 AlCl3+3H2O【解析】【分析】A 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以 A 为 Na 元素； B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B 为 Al 元素； C 元素的气态氢化物极易
3、溶于水，可用作制冷剂，则C 为 N 元素； D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D 为 Cl 元素，据此回答；【详解】(1)A 为钠元素， A 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1 ；答案为： 1s22s22p63s1；(2)B 为铝元素， B 元素在周期表中的位置第三周期第A 族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3 周期第 A 族；小于；(3)C 为氮元素， C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃
4、；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)B 为铝元素， A 为 Na 元素， B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al( OH) 3+NaOHNaAlO2+2H2O； D 的氢化物 HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O；答案为： Al( OH) 3 +NaOH NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O。【点睛】(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为做题时，常用同学找不出Al( OH) 3 而用最高价氧化物Al( OH) 3+NaOHNaAlO2+2H2O；实际
5、 Al2O3 替代。2A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素 原子核内只有1 个质子； A 与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数之和是 A、 C 两元素原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_( 填字母编号 ) 。a. A Bb. Ec. DBd. C DB22223( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物 C2 2B 中含有的化学键类型是_；化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为_( 填离子符 号 ) 。( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气
6、体。实验中应选用的装置为 _( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。【答案】 c第 2 周期 A 族离子键、共价键Na+22OAFEBMnO4HCl( 浓 )MnCl Cl +2H O222【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为xD的原子序数为x 8，则2，+（ 1+11） =x+x+8，解得 x=8，则 B 为 O， D 为 S， E
7、为 Cl。【详解】( 1) H2O、 Na2SO3 均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质，而 SO2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为： c；( 2) B 为 O，位于第 2 周期 A 族，化合物 C2B2 为 Na2O2，含离子键、共价键；C2B 为22- Na+，故答Na O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O案为：第 2 周期 A 族；离子键、共价键；+2-；Na；O( 3) 用装置 A 制取并收集纯净干燥的Cl2 气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置E 中
8、的浓硫酸干燥；最后用B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为 AFEB，故答案为： AFEB；装置 A 中发生反应的化学方程式为MnO24HClMnCl2Cl22H2O，故答案为：( 浓 )+MnO 24HClMnCl2Cl22H2O( 浓)+。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。3 高温下，正硅酸锂（ Li4SiO4）能与 CO2 发生反应，对控制 CO2 的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：（ 1）硅原子核外电子占有 _种能量不同的轨道； Li、 C、 Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是 _。（2）钠元素的
9、金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_。一定温度下，在2L 的密闭容器中， Li4SiO4 与 CO2 发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=_，反应 20min ，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则 020min 内 CO2 的平均反应速率为_。（4）在 T1 、 T2 温度下，恒容容器中c(CO2)随时间 t 的变化关系如图所示。该反应是 _反应（选填 “放热 ”或 “吸热 ”）。若 T12-1 ，保持其他条件不变，通入一定量的CO2温度下，达到平衡时 c(CO )为 amol L，重新-1达到平
10、衡时 c(CO2)为 bmol L 。试比较 a、b 的大小，并说明理由 _。【答案】 5SiO2 钠元素和锂元素均为第 A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2个电子层，原子半径NaLi，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金属性 Na 强于 Li0.005mol L-1 min -1放热a=b，通入一定量的c CO212不变，故达到新CO ，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K= c CO 2平衡时 c（ CO2）不变，即 a=b【解析】【分析】【详解】(1)硅是 14 号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其核外电子
11、共占有 5种能量不同的轨道； Li、 C、 Si 的最高价氧化物分别为Li2222O、 CO 、 SiO ， Li O 是离子晶体、CO2 是分子晶体、 SiO2 是原子晶体，故答案为： 5； SiO2；(2) 钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2个电子层，原子半径NaLi，则原子核对外层电子的吸引能力： NaLi，因此金属性 Na 强于 Li，故答案为：钠元素和锂元素均为第 A 族元素， Na 原子有 3 个电子层， Li 原子有 2 个电子层，原子半径 NaLi，则原子核对外层电子的吸引能力：NaLi，因此金
12、属性Na 强于 Li；(3)平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方程式 Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2 CO3(s)，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均为固1体，则平衡常数 K=c CO2；反应中固体增加的质量即为消耗的CO2 的质量，反应 20min消耗的 CO的质量为8.8g， ?c(CO2)=8.8g-1，则 020min 内 CO2 44g/mol 2L=0.1molL2 的平均反应速率CO 2 =cCO2=0.1molL-1L-1min-1，故答案为：t20min=0.005mol1； 0.005mol L-1mi
13、n -1；c CO 2(4)由图像分析可知，T1 先达到平衡，则温度T1T2， T2 到 T1 的过程是升温， c(CO2)增大，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；若T温度下，达到平衡时-1 ，保持其他1c(CO2)为 amol L条件不变，通入一定量的CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1不变，故达到新平衡时c（ CO2）不变，即 a=b，故答案为：放热； a=b，通入c CO 2一定量的 CO2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数K=1不变，c CO2故达到新平衡时c（ CO2）不变，即a=b。【点睛】第(3) 小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常
14、数的表达方式，同时理解反应中固体增加的质量即为消耗的CO2 的质量为本题的解答关键，第(4)题的第二问a、 b 的大小比较为易错点，注意巧用化学平衡常数作答。4 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 P _F酸性 H3PO4 _ H2SO4碱性 Mg （ OH） 2 _Al（OH）3稳定性H2S _ H2O还原性 H2S _ HCl氧化性Cl2 _Br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强
15、，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；P 和 S 位于同一周期， S的非金属性大于 P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；Mg 的金属性大于 Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；O 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； Cl
16、 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；Cl 的非金属性大于 Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。5 硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O，相对分子质量 392 晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S 元素在门捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_ 。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加 KIO3 是我国为
17、解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：(3)已知 “溶解 ”过程中 IO3- 的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：_ 。(4)取 50. 00 mL 样品，用 0.005 mol/L酸性 K2Cr2O7 溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）【答案】第三周期第 A 族O 硫氰化钾 (KSCN)溶液 2IO-2+3+3+10Fe+12H =I2+10Fe +6H2O无影响【解析】【分析】【详解】(1) S 元素在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族，故答案为：第三周期第 A
18、 族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O 和 S，其中非金属性更强的是O，故答案为： O；(2)硫酸亚铁铵中含有Fe2+， Fe2+容易被氧化成 Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；(3)溶解过程中， IO3-与 Fe2+发生氧化还原反应生成I2和 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO -2+3+6H2O3 +10Fe+12H =I2+10Fe，故答案为：-2+3+2IO3+10Fe+12H =I2+10Fe +6H2O；(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴
19、定结果无影响，故答案为：无影响。6 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族1 23(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 _（填元素符号）。(2)的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为 _（填物质的化学式），写出它的电离方程式： _。(4)在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。(5)与 Si 元素分别形成的最高价氧化物，_的熔
20、点更高，原因是 _。【答案】 ArO=C=ONaOHHClO44+4-氮HClO =H +ClOC+4HNO (浓 )CO +4NO +2H OSiOSiO 为原子晶体，熔融时需破坏共价键322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢(H)，为碳 (C)，为氮 (N)，为氧 (O)，为钠(Na)，为镁 (Mg)，为硫 (S)，氯 (Cl)，为氩 (Ar)。【详解】(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为： Ar ；(2)为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，形成的气态化合物为 CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：； O=C=O；(3)
21、这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO ，它是一4元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4 +4-。答案为： NaOH；=H +ClOHClO4； HClO4=H+ClO4-；(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓 )2223CO +4NO +2H O。答案为：氮；C+4HNO (浓 )CO +4NO +2H O；222(5)与 Si 元素
22、分别形成的最高价氧化物为CO 、 SiO ，前者为分子晶体，后者为原子晶22体， SiO2的熔点更高，原因是222SiO 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO ； SiO为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。7A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中为双原子分子，它与A 的单质可形成分子X，X 的水溶液呈碱性；B 的单质在常温下D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径
23、最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、 F 两种元素的原子最外层共有13 个电子。则(1)A 的元素符号 _， D 的元素名称_。(2)C 在周期表中的位置：_， E 的离子结构示意图_；(3)B、C、 E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式 )； E、 F 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式 )(4)F 的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式为_。(5)X 在纯净的 C 单质中可以安静的燃烧，生成B 的单质。该方应的化学方程式为：_ 。【答案】 H铝第二周期 A 族H24222O HClOSO + Cl +
24、 2H O =2Cl+4232(纯氧 )2N22+4H +SO4NH +3O+6H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 的单质可形成分子X， X 的水溶液呈碱性，A 的原子序数比 B 小，则 B为 N 元素， A 为 H 元素， X 为 NH3； D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，D 的简单阳离子为 10e-结构，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素，则D 为 Al 元素； E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，E 的原子序数大于Al，则 E 有 3个电子层，最外层电子数为6，则 E 为
25、 S 元素； F 的原子序数比E 大且为短周期主族元素，则F 是 Cl 元素； C、 F（ Cl）两种元素的原子最外层共有13 个电子， C 最外层电子数 =13-7=6， C 的原子序数比Al 小，则 C 为 O 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据上述分析 A 为氢，元素符号为 H，D 的元素名称为铝，故答案为：H；铝；（2） C 为 O，原子序数为 8，在周期表中第二周期VIIA族； E 为硫，硫离子结构示意图为，故答案为：第二周期VIIA族；（3） B、C、 E 分别与 A 形成的化合物分别是NH3、 H2O、 H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性
26、O N S，所以氢化物稳定性H2ONH3 H2 S，即 H2O 最稳定； E 为硫， F 为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为： H2O； HClO4；（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+42-，故答案为： SO222-+42-；+4H +SO+ Cl + 2H O =2Cl+4H +SO点燃（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O，点燃故答案为： 4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O。81869 年俄国化学家门捷列夫
27、制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素 Ga 在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2） Sn 的最高正价为 _， Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_， As 的气态氢化物为 _。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。H3AsO4、 H2SeO4 的酸性强弱： H3AsO4 _H2SeO4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：H2 O_H2S=”）。（填“”、“”或“（4）可在图中
28、分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。ABCD. 优良的催化剂. 半导体材料. 合金材料. 农药（5） Se2Cl2 常用作分析试剂，其电子式为_。硒（ Se）化铟（ In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。A. 原子半径： InSeB. In 的金属性比 Se 强C. In 的金属性比 Al 弱D. 硒化铟的化学式为InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se 被溶液中的 HClO氧化为 H2322SeO及 CuCl ，反应中HClO与 Cu Se 的物质的量之比为 _。（6）请设计实验比较C、Si 的非金属性
29、强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 _，再加入 _，将生成气体通过C Si现象： _；结论：非金属性_洗气后，通入_；【答案】 4， A+4 HClO43 BABAsH HF4：1CaCO 固体盐酸NaHCO 溶液Na SiO 溶液生成白色胶状沉淀3323【解析】【分析】【详解】（1） Ga 和 Al 同主族，在Al 的下一个周期，即第四周期，第A 族，故答案为：4； A；（2） Sn 和碳同主族，最高价是+4 价； Cl 的最高价是 +7价，最高
30、价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；故答案为： +4； HClO4； AsH3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；As 和Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4 、H2SeO4 的酸性强弱： H3AsO4 H2SeO4，故答案为：；氢化物的还原性： H2 O H2S，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）硒的原子序数为 34，是硫
31、的同主族元素，位于S 的下方，则位于周期表第四周期A 族， Se2Cl2 的电子式为；故答案为：。铟（ In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA 族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In Se，故 A 正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In 的金属性比Se 强，故B 正确；C同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al 强，故C 错误；D硒化铟的化学式为In2 Se3，故D 错误；故答案为： AB；Cu2Se 被溶液中的 HClO 氧化为 H2SeO3 及 CuCl2，可知 Cl 元素的化合价由 +1 价降低为 - 1 价， Cu 元素的化合价由 +1 价升高
32、为 +2 价、 Se 元素的化合价由 - 2 价升高为 +4 价，由电子22142守恒可知 HClO 与 Cu2 Se 的物质的量之比为11=4： 1，故答案为：4：1；（ 6） C、Si 的非金属性强弱顺序为 C Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3 固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3 溶液洗气后，通入 Na2SiO3 溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性 C Si。故答案为： CaCO3 固体；盐酸，NaHCO3 溶液； Na2SiO3 溶液；现象：生成白色胶状沉淀。9 下列问题涉及前 20 号元素，请
33、按要求用相应的化学用语作答：（1）族序数等于周期数 2 倍的元素 _（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素，其在周期表中的位置是 _（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为1:1 的化合物，其阴离子符号为 _（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式_（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_（6）简单离子 Xn+与 Yn-具有相同的电子层结构，X n+的焰色为淡紫色，则Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为 _【答案】 C、 S 第两周期 IA 族 O2-高氯酸2SiO2+ 4HF = SiF4 +2H2O【解析】【分析】（ 1）族序数等于周期数 2 倍的元素是碳和硫元素；（ 2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，是锂元素；（ 3）原子半径最大的短周期元素是Na、地壳中含量最多的元素是O；（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 A 族的 C、 Si ，其最高价氧化物分
