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1、高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 Mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)Mg(H 2 O)6 2+(N5)2(H2O)42-的晶体的部分结构如图1 所示：N、 O、 Mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.0

2、4578.1X、 Y、 Z 中为 N 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， Mg2+与 H2O 之间是 _、 N5 与 H2O 之间是 _。N5-为平面正五边形，N 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含N4-、 N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数 (如苯分子中的大键可表示为64-中的大 键应表示为 _ 。6 )，则 N(3)AgN5 的立方晶胞结构如图2 所示， Ag+周围距离最近的 Ag+有 _个。若晶体中紧邻的 N5-与 Ag+的平均距离为a nm ，NA 表示

3、阿伏加德罗常数的值，则AgN5 的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 NA 的代数式表示）。【答案】 3d5ds ZX最外层为 2 个电子， X 为镁； N 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1 较大，则 Z 为氮元素配位键 氢键sp258.91022412a3NA【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号Mn元素的原子核外 子排布式，Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定X、 Y、 Z 三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据 示，判断晶体中阳离子、

4、阴离子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断Ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的mAgN5 的个数， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 号元素，根据构造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn 2+，其价 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) X 的第一、第二 离能比 小且很接近

5、， 明X 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 X 为 Mg 元素， Z 的第一 离能在三种元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大，可推知Z 为 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶体中阳离子Mg(H2O)62+的中心离子 Mg2+含有空 道，而配位体 H的 O 原子上2 O含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (N 5 22 42-上 N5-与 H2NH-O，)(H O)O 的 H 原子之 通 合在一起，形成故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若

6、原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。N5 - 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在 N5- 中，每个 N 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， N 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 N 原子形成平面的p 道， p 道 形成大 ， N5-为4 个 N 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；5+ 研究 象，在晶胞中与 Ag+(3)根据 AgN 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点Ag距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通 点Ag+可形

7、成 8 个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了 2 次，所以与 Ag+距离相等且最近的Ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 3含有 Ag 的数目 8+6 =4，含有 N5 的数目 1+12 =4，晶胞体 V=(2a 10)8244 178?g / mol3mN A/mol8.910223。cm ， =g/cmV2a 10 7 3 cm3N Aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。2

8、锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（ 1） Zn 原子核外电子排布式为 _ 洪特规则内容 _泡利不相容原理内容_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I (Zn)_I (Cu)(填 “大于 ”或 “小于 ”)。原因是 _11（ 3） ZnF2 具有较高的熔点 (872 ),其化学键类型是 _;ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl 、 ZnBr 、 ZnI能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 _222（4）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 _,配位数为 _六棱柱底边边长为a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常

9、数的值为NA，Zn 的密度为 _g cm-3(列出计算式 )。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar 3d104s2原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2 为离子化合物， ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 的化学键以共价键为656主、极性较小六方最密堆积 (A3 型 ) 1263a2cN A4【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30 个电子，分别分布在 1s、2s、2p、 3

10、s、 3p、 3d、 4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d104s2 或 Ar3d 104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d 104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满

11、时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，则第一电离能Cu Zn，故答案为：大于；Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2 属于离子化合物而ZnCl2、ZnBr2 、ZnI2 为共价化合物，ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2 为离子化合物，ZnCl2、

12、ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn 原子的配位数为12，该晶胞中Zn 原子个1 1数 =12 +2 +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积6 23m65 6=(6 23，晶胞密度 =V32，故答案为：六方最密堆积 (A3a) 3 ccmc4N A6a4656型)； 12；3。N A 6a2 c4【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法

13、，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是 8 个，为易错点。3 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、 Si、 Al、 Mg 、Na、O 等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是_(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_；(3)B 与最活泼的非金属元素F 形成化合物BF3，检测发现BF3 分子中三根BF 键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判

14、断BF3 分子的极性 _；(4)SiO 晶体的熔点比 BF 晶体 _(选填“高”、“低” )。23【答案】 OB、 Si、 Al非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界 附近的元素是B、 Si、 Al；(2)最 尽描述核外 子运 状 的方式 核外 子 道排布式，根据核外 子排布 律画出； 于不同能 的 子，能量不同， 于同一能 不同 道的 子能量相同；(3)BF3 分子中三根 B F 的 相等且 角也相等， 平面正三角形 构，正 荷重心重合；根据晶体 型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；(4)BF3 是

15、分子晶体， SiO2是原子晶体。【 解】(1)同周期自左而右原子半径减小， 子 越多原子半径越大，故原子半径Na Mg Al SiB O，在元素周期表中 于金属和非金属分界 附近的元素是B、Si、 Al；(2)最 尽描述核外 子运 状 的方式 核外 子 道排布式，氧元素原子核外 子 道排布式 ：；(3)BF3 分子中三根 B F 的 相等且 角也相等， 平面正三角形 构，正 荷重心重合， 非极性分子；(4)BF3 是分子晶体，SiO2 是原子晶体，故SiO2 晶体的熔点比BF3 晶体高。4 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 从中 合适的元素回答 ：（ 1）根据元素原子的外 子排布特

16、征，元素周期表可划分 五个区域，元素位于周期表的 _区。（ 2）写出元素与元素形成的 定化合物的 构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。（4）元素与 CO 可形成 X（ CO）5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 -20.5，沸点 103，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于_晶体（填晶体 型）。（5）元素的离子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 离子与NH3 合的作用力 _。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水 可能存在的 表示 _（写一种即可）。（7）金属有、 、 三种同素异形体，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位数之比为_。【答案】 dO=C=Osp2

17、 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、 N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素。【 解】（ 1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 区，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 构式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（ 3） B 元素、 F 元素，两元素形成的化合物 BF3，中心原子是 B，价 子 个数 = +孤 子 个数 =3+0=3， 化 道 型 ： sp2 化，故答案 ： sp2 化；（4）元素 Fe

18、元素、与CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常温下呈液 ，熔点 - 20. 5 ，沸点 103 ，易溶于非极性溶 ，据此可判断 化合物晶体属于分子晶体，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn( OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与 NH3 间结合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，与水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F HO、 OH F、 O H O；（ 7）金属 Fe，有 、 三种同素异形体， 体心立方， 立方，原子的配

19、位数之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3。【点睛】金属晶体的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位数6；体心立方堆 ，空 利用率68% ，配位数8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12；面心立方最密堆 ，空 利用率74% ，配位数12。5A、 B、 C、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、 B 于同一周期， C、 D、E同 另一周期。 C、 B 可按原子个数比 2 1 和 1 1 分 形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙。 E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列 ：(1)B 元素在周期表中的位置是

20、_，乙物 化学式是_。(2)A、 B、C、 D、 E 五种元素的原子半径由小到大的 序是_(用元素符号填写 )。(3)E 的 加入到 C 的最高价氧化物 的水化物的溶液中， 生反 的离子方程式是_ 。【答案】第二周期 VIA 族 Na2O2 ONAlMgNa 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】C、 B 可按原子个数比 21 和 1 1 分 形成两种离子化合物甲和乙，可知C 为 Na 元素，B 为 O 元素，甲 Na2O，乙 Na2O2； E 是地壳中含量最高的金属元素， E 为 Al 元素；A、 B、 C、 D、E 都是短周期元素，原子均小于Al 的原子序数， D

21、、 A 按原子个数比 3 2 形成离子化合物丙，可知A 为 N 元素， D 为 Mg 元素，丙为 Mg 3N2。【详解】（1） B 为 O 元素，在周期表中第二周期VIA 族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2 O2，故答案为：第二周期VIA 族； Na2O2；2NaMg、AO N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减（） 、l 在第三周期， 、小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则ONPAlMgNa，即 ONAlMgNa，故答案为： ONAlMgNa；（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2，故答案

22、为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。【点睛】一般情况下，原子个数比按21 和 1 1 可分别形成 H22 222 22O、O、 H O或 Na O、 Na O ， HH2O2 为共价化合物，Na2O、 Na2O2 为离子化合物。6 已知A、 B、 C 三种元素的原子中，质于数：ABC，且都小于18。A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍； B 元素原子的M 层电子数是L 层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答下列问题。(1)写出三种元素的名称和符号：A_， B_， C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_， C_。【答案】碳

23、C硅 Si氯 Cl【解析】【分析】A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 A 原子核外电子排布为2、 4， A 是C 元素； B 元素的原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半，则B 原子核外电子排布为2、8、 4， B 为 Si 元素； C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个，且原子序数大于 B 小于18，所以C 原子核外电子排布为2、 8、 7， C 是Cl 元素，据此答题。【详解】根据上述分析可知A 是 C 元素， B 是 Si 元素， C 是 Cl 元素。(1)A 为碳元素，元素符号为C； B 为硅元素，元素符号为Si； C 为氯元素，元素符号为Cl；(2)碳原

24、子的结构示意图为，硅原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。【点睛】本题主要考查了根据原子核外各层电子数的关系，确定元素的种类，解题时要熟悉常见元素的核外电子排布，注意规范书写结构示意图。7A、 D、 E、 W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，外层的 2 倍， D 的氧化物属于两性氧化物，D、 E 位于同周期，A 的原子最外层电子数是次A、 D、 E 的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W 会导致贫血症状。（ 1）写出 AE4 的电子式： _ 。（ 2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。a D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b E

25、的气态氢化物的稳定性小于HFc WE3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐，用 E 的一种氧化物 EO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_ 。（4）工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为_。（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的NO3 -，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的氧化物 X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_ 。W 的D 的单质与X 在高温下反应的化学方程式为_ 。【答案】ab 2ClO2-电解222 32+2CN=2CO +N +2Cl2Al O （熔融）4A

26、l + 3O 冰晶石高温3-+23 4+ NH4+44Al2 33Fe + NO+ 2H + H O = Fe O8Al+3FeOO + 9Fe【解析】【分析】A、 D、 E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍， A 为 C； D 的氧化物属于两性氧化物，原子最外层电子数之和为14， 14-4-3=7，则 E 为导致贫血症状，W 为 Fe。【详解】D 为 Al； D、 E 位于同周期， A、D、 E 的Cl； W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会（1） A 为 C， E 为 Cl，AE4 为 CCl4，电子式为；（2） a.同周期元素金属性依次减

27、弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故 a 符合题意；D 的最高价b.同周期元素非金属性依次增强，所以F 的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O 小于HF，故 b 符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路请回答：M。现有下图所示转化：酸盐8A、 B 均为钾盐的水溶液，冰晶石（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的 NO3 -，使其转换为 NH4+，同时生成有磁性的氧化物 X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2

28、H+H2O=Fe3O4 +NH4+；高温4Al+3O2；（熔融）电解板，不能用元素周期律解释，故c 不符合题意；答案选 ab；（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐， E 为 Cl，用 E 的一种氧化物 ClO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4） D 为 Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3W 的3423 铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe O4Al O + 9Fe。A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶质中有一种含+

29、5 价元素的含氧（ 1） C 的化学式为 _，检验气体 F 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 M 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 FH的化学方程式： _【答案】 AgI 状腺肿大等【解析】【分析】（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲Cl2+2KOH=KCl+KClO+HOA 为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3 得到黄色沉淀，说明 A 为 KI； D 在 CCl4 中呈紫色，说明D 为 I2; 将 B 逐滴加入 KI 溶液中即可将 I氧化为 I2，说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为 Cl2，与 KOH溶液反应会生成KCl和 KClO，而 KClO具有氧化性，又

30、H 中含 B，故 H 中B 为 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继E 的溶质中有一种含 +5 价元素的含氧续将 I2 氧化为 IO3 ，溶液变为无色，结合已知信息，酸盐 M，则 M 为 KIO3；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K 为 FeCl3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1） C 为黄色沉淀，其化学式为AgI， F 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为：AgI；（湿润的）淀粉碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， M 为 KIO3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿

31、大等（ 3） FH为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。A B CD四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B9 有、 、 、原子核外 K 层比 M 层电子数多1 ；C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D22的 M 层为最外层。试回答下列问题：， D(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3 种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 C NaO S NaNa2SO3Na2SO42CO3【解析】【分析】A 原

32、子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素。， D【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素；， D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、

33、 S 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na CO 、23Na2SO3、 Na2SO4。10 有 A、 B、 C、 D 四种元素， A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C 元素的原子核内无中子；D 原子核外电子数比 A 原子核外电子总数多6 个。（1） C 与 D 形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（ 2） B 离子的电子式 _， A 离子的电子式 _。（3） B 原子的结构示意图_， D 离子的结构示意图 _。【答案】 HCl HCl=H + +Cl-Na+【解析】【分析】由 A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A 为 Na 元素；由 B 元素负 2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B 为 S 元素；由C 元素的原子核内无中子可知C 为H 元素；由 D 原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6 个可知 D 为 Cl 元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化