1、高考化学原子结构与元素周期表的综合题试题含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。 1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。（1）你推测反氢原子的结构是（_）A 由 1 个带正电荷的质子与1 个带负电荷的电子构成B 由 1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成C 由 1 个不带电子的中子与1 个带负电荷的电子构成D 由 1个带负电荷的质子与1个
2、带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（_）-+2+2A H +OH =H OB H+OH =H O-2+-2C H +OH =H OD H +OH =H O（3） 若有反 粒子（ 粒子即氦核），它的质量数为_ 电荷数为 _。【答案】 B A 42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故 B 正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故 C 错误；D.由
3、一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故 D 错误。答案： B。(2) 酸碱中和反应是 H + +OH -=H 2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H -+OH += H 2O，所以 A 符合题意，答案：A ；(3) 已知 a 粒子质量数为4，带 2 个正电荷，因此反a 粒子质量数为4, 电荷数为 -2。答案： 4； 2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。2 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一
4、律用化学式表示）（1）由 E 形成的物质中硬度最大的是_（填名称），属于_（填 “晶体类型 ”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是_，该碱溶液与D 的最高价氧化物反应的离子方程式_。（3）常用作光导纤维的是_。（4） G、 H、I 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（ 5） H、 J、 K 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（ 6） I、 J、 K 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素 I 的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K 的单质反应的化学方程式为 _。【答案】金刚石原子晶体2OH-2 32-2223+Al O =2Al
5、O +H OSiOH O NH PH3 HClO4H2SO4H3PO4S2- Cl- O2-HOHCl2H2O?HClO HCl【解析】【分析】根据元素周期表可知， A 为氢元素， B 为钠元素， C 为镁元素， D 为铝元素， E 为碳元素， F 为硅元素， G 为氮元素， H 为磷元素， I 为氧元素， J 为硫元素， K 为氯元素， L 为氩元素。【详解】（ 1） E 为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（ 2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为， D
6、为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2OH-2 32 - 2-2 32-2O；+Al O =2AlO +H O，故答案为：； 2OH +Al O =2AlO+H（ 3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiO2；（ 4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O N P，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性H2ONH3 PH3 ，故答案为： H2O NH3 PH3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性ClS P，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性强，则酸性HClO4 H2SO4
7、H3PO4，故答案为： HClO4 H2SO4H3PO4；（6） S2-、 Cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即S2-Cl-， O2- 有两个电子层，比S2- 、Cl-的离子半径都小，则S2- Cl- O2-，故答案为：S2- Cl-O2-；（7）元素 I 的氢化物为水，结构式为HOH，水在常温下和氯气反应的化学方程式为Cl2 H2O ?HClO HCl，故答案为： HOH； Cl2 H2O ?HClO HCl。3A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A 原子核内无中子； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F
8、； D 与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ， A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种4与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（ 1） C 元素在元素周期表中的位置是 _； C、 D、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为： _(用离子符号表示 )。（2）写出分别由A、 D 与 C 形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式_、 _。（3） A 与 C、 E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个电子，乙有18 个电子，则沸点较高的是_ (填化学式)。（4） F 含有的化学键类型是_、_。（5） D
9、 和 C 形成的一种化合物能与A 和离子方程式为 _。C 形成的一种化合物反应产生C 单质，该反应的【答案】第二周期VIA 族 S2-2-Na+2离子键 OH O极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【分析】A 原子核内无中子，则A 为氢元素； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F， B 为氮元素， F 为硝酸铵； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，4则 E 为硫元素，在第三周期； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为钠元素； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物
10、，则C 为氧元素。【详解】（1） C 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-离子半径由大到小的顺序为 S2- O2-Na+，故答案为：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（2）由 H、Na 与 O 形成的原子个数比为1： 1 的化合物分别为H2O2、 Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） H 与 O、 S间分别形成 H2O、H2S 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： H2O；（ 4） F 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程
11、式为2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为： 2Na2O2+2H2 O=4Na+4OH-+O2。【点睛】比较离子半径可以用 “先层后核再电子 ”进行比较， S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、 O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2- 的离子半径大于 Na+，所以 S2- O2-Na+。4 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界_（2）常温下，其单质呈液态的元素是_（填字母代号），它与 e 形成的化合物电子式为： _（用元素符号表示）（3） b 元素形成的单质所属晶体类型
12、可能是_（填序号）分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体（4）元素 c、 d、 g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）（5） NH3H2O 的电离方程 NH3H2ONH+4+OH-，试判断 NH3 溶于水后，形成的NH H2O 的合理结构 _ （填字母代号）3【答案】mH2O HF HClb【解析】【分析】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18 列；第 2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，据此画出元素周期表的上边界；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列； e 为 Na 元素，溴与钠形成的
13、化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；(5)氨水的电离生成NH4+、 OH-，说明NH3 ?H2O 中O-H 键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2 种元素，处于第1 列、 18列；第2、 3 周期中元素处于1， 2 列， 1318 列，故元素周期表的上边界为：；(2)常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中 m
14、 元素； e 为 Na 元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为；(3)b 为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c 为氧元素、 d 为氟元素、 g 为氯元素，常温下水为液体，HF、 HCl 为气体，故水的沸点较高， HF 中分子之间存在氢键，沸点比HCl 高，故沸点 H2O HF HCl；+-(5)NH3 溶于水后，形成的 NH3?H2O 中，根据 NH3?H2O 的电离方程式为 NH3?H2O? NH4+OH，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故NH3 ?H2O 结构为 b，故答案为 b。
15、5 已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：(1) 如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 _； D 的电子式 _；(2) 如果 A和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D是 10 电子的粒子，请写出：A与 B 在溶液中反应的离子方程式：_根据上述离子方程式，可判断C 与 B 结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示 ) _ _。【答案】或 H-F-2-+H2O-2-H2S+OH=HS+H2O或 HS+OH=SOHS或 HS【解析】【详解】(1)如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，符合关系
16、的微粒分别为+-NH4 或 HF、 OH、 NH3或 F、H2O；(2)如果 A和 C 是 18 电子的粒子，-2-， B 和 D 是 10 电子的粒A 为 H2S 或 HS， C为 HS或 S-子，分别为OH、 H2O；6 有 X、 Y、Z 三种短周期元素，已知X 原子 L 层电子比M 层电子多2 个， Y3+离子电子层结构与 Ne 相同； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（ 1）写出元素 X 名称 ： _ ；（ 2）写出 Y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 Z 的原子结构示意图： _ ；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸
17、性最强的是（写化学式）_；（ 5） X 的氢化物的电子式为 _；（ 6）写出 Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_；（7）标准状况下，2.24LZ 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3 周期第A 族HClO42Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 20.1【解析】【分析】已知 X 原子 L 层电子比 M 层电子多2 个，则 X 为 S； Y3+离子电子层结构与 Ne 相同，则 Y为 Al； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1 对电子，则 Z 为Cl，以此答题。【详解】经分析， X 为 S， Y 为 Al，Z 为
18、 Cl；（1）元素 X 名称为硫；（2） Y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 A 族；（3）元素 Z 的原子结构示意图为：；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是HClO4；（5） X 的氢化物为 H2S 其电子式为：；（6） Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H 2 ；（7）标准状况下，2.24L Z 单质与足量氢氧化钙完全反应: 2Cl 22Ca OH2 =CaCl2Ca ClO2 2H 2O ，电子转移总数N=nNA =VVm1N A =2.24L22.4L/mol1N A =0.1N A。7 有关元素X、 Y、
19、 D、 E 的信息如下：元素有关信息X 地壳中含量最高的元素Y 第三周期中原子半径最小的元素D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语 回答下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为_。（2） X、 Y、 D 形成的简单离子的半径由大到小为_。（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为_， D的单质溶于强碱的离子方程式为_。（4） E 元素与 Y 元素可形成 EY23两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_。和 EY 保存 EY 溶液时，需向溶液加入少量E 单质2 EY2、 EY3 均能通过化合反
20、应生成 向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和EY3 溶液，可以制得胶体MnO 22Al+2OH -【答案】第三周期第 A 族 r(Cl-)r(O2- )r(Al3+) 2H2O22H2O+O 2+2H 2O=2A1O 2- +3H2 【解析】【分析】X 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)； Y 为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)； D 元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)； E 的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第A 族；（2）比较 O2-
21、、 Al3+、Cl-的半径时， O2-、 Al3+为两个电子层数，Cl- 为三个电子层，则Cl - 半径最大， O2-、Al3+的核电荷数，前者为8 后者为 13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)r(O2- )r(Al3+)；（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，则其为 H22O ，其反应的化学方程式为2 22H22， Al 的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-22-2H OO+O+2H O=2A1O+3H 2；（4）保存 FeCl2 溶液时，需向溶液加入少量 Fe 单质，以防止 Fe2+被空气中 O2 氧化，正确； FeCl2 可由
22、Fe 与 FeCl3 化合制得， FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 化合制得，正确；向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 12mL 饱和 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。8A、 D、 E、 W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍， D 的氧化物属于两性氧化物，D、 E 位于同周期，A、 D、 E 的原子最外
23、层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W 会导致贫血症状。（ 1）写出 AE4 的电子式： _ 。（ 2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。a D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b E 的气态氢化物的稳定性小于HFc WE3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐，用 E 的一种氧化物 EO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_ 。（4）工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为_。（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的NO3 -，使其转换为NH4+，
24、同时生成有磁性的氧化物 X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_ 。W 的D 的单质与X 在高温下反应的化学方程式为_ 。ab 2ClO-电解【答案】4Al + 3O22+2CN=2CO2+N2+2Cl2Al2O3（熔融）冰晶石高温-+8Al+3FeO44Al2 O3+ 9Fe3Fe + NO3+ 2H + H2O = Fe3O4+ NH4【解析】【分析】A、 D、 E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍， A 为 C； D 的氧化物属于两性氧化物，D 为 Al； D、 E 位于同周期， A、D、 E 的原子最外层电子数之和为14， 14
25、-4-3=7，则 E 为 Cl； W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状，W 为Fe。【详解】（1） A 为 C， E 为 Cl，AE44，电子式为；为 CCl（2） a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故 a 符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F 的非金属性强于O，则氢化物稳定性HF，故 b 符合题意；D 的最高价H2O 小于c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c 不符合题意；答案选 ab；（ 3） NaCN 是一种有剧毒
26、的盐， E 为 Cl，用 E 的一种氧化物 ClO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2-22-；2ClO +2CN =2CO +N +2Cl（4） D 为 Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3电解（熔融）4Al+3O2；冰晶石（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W 的氧化物 X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO -+2H+H2O=Fe3O4+；3+NH4 铝与四氧
27、化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：高温8Al+3Fe O4Al O + 9Fe。34239 短周期元素A、 B、 C、D 的原子序数依次增大。X、 Y、 Z、 W 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是A沸点： WXB原子半径：DBCAC C、 D 两种元素组成的化合物只含有离子键D A、 B、C 三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物【答案】 C【解析】【分析】乙为红棕色气体，乙是NO2 ； Y 为淡黄色固体，Y 是 Na2O2； Y
28、 与 W 生成甲，所以甲是O2， W 是常见液体则为H2O，甲与Z 生成NO2，所以Z 是 NO ；X 与 O2 生产NO2，所以X是 NH3 ；因为A、 B、 C、 D 的原子序数依次增加，所以分别是H、 N、 O、 Na；综上所述，A、 B、 C、 D 分别是 H、 N、O、 Na； X 是 NH3， Y 是 Na2 O2， Z 是 NO， W 是 H2O，甲是 O2，乙是 NO2。【详解】A. 常温下， W 为水液态， X 为氨气气态，沸点：WX，故 A 正确；B. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：DBCA，故 B 正确；C. 氧化钠中只含有离子键，过氧
29、化钠中既有离子键，又含有共价键，故C 错误；D. H、 N、 O 三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；答案选 C。10(1)在 188 O 中，中子数为_；该原子与168O 是 _关系。(2)标准状况下，有以下三种物质余22gCO 2 ，33.6LCH4 ， 1molH 2 O ，上述物质质量最大的 _(填序号，下同)，所含原子数最多的是_，体积最小的是_。(3)已知A、B、 C、 D 均含有同一种元素，其中A 为活泼金属单质，热的C 溶液可用于洗涤油污。且它们四种物质之间存在如下转化关系，请回答下列问题：D 的化学式为： _。写出过程的化学方程式：_。【
30、答案】 10同位素 NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3【解析】【分析】(1)质量数 =质子数 +中子数；同位素是同种元素的不同核素；(2)标准状况下：22gCO22 g的物质的量为 44g / mol =0.5mol ，体积为20.5mol433.6 L 22.4L/mol=11.2L； 33.6LCH的物质的量为=1.5mol ，质量为22.4L / mol1.5mol 16g/mol=24g； 1molH 2O 的质量为 1mol 18g/mol=18g，体积为 18mL；(3)常用热的Na CO 溶液洗涤油污，且Na 为活泼金属，则A 为 Na、B 为 NaOH、
31、 C 为23Na CO 、D 为 NaHCO 。233【详解】(1)在 188 O 中，中子数为 18-8=10 ； 188 O 与 168O 具有相同质子数和不同中子数，互为同位素；22 g(2) 标准状况下： 22gCO2 的物质的量为44g / mol=0.5mol ，体积为0.5mol 22.4L/mol=11.2L，含有的原子总物质的量为1.5mol ； 33.6LCH4 的物质的量为33.6 L1.5mol 16g/mol=24g，含有的原子总物质的量为7.5mol ；=1.5mol ，质量为22.4L / mol1molH 2O 的质量为 1mol 18g/mol=18g，体积为
32、 18mL，含有的原子总物质的量为3mol；则上述物质质量最大的，所含原子数最多的是，体积最小的是；(3) 常用热的 Na2CO3 溶液洗涤油污，且Na 为活泼金属，则 A 为 Na、 B 为 NaOH、 C 为Na CO、D 为 NaHCO ；233D 为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；过程为碳酸钠与水、CO2反应生成323NaHCO，发生反应的化学方程式Na CO +CO +H O=2NaHCO。22311 有下列各组物质：(A)O2 和 O3；（ B） 23592U 和 23892U； (C) CH3CH2CH2CH3 和； (D)和； (E)甲烷和新戊烷。(1)_组两物质互为同位素；(
33、2)_组两物质互为同素异形体；(3)_组两物质互为同系物；(4)_组两物质互为同分异构体。【答案】 BAEC【解析】【详解】(A)O2 和 O3 都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；(B) 23592 U 和 23892 U 都是 U 元素的不同核素，互为同位素；(C)CH3CH2CH2CH3 和 (CH3 )2 CHCH3 分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体；(D)和都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；(E)甲烷和新戊烷结构相似，分子组成上相差4 个-CH2 ，互为同系物；则： (1)互为同位素的是B； (2)互为同素异形体的是A； (3)互为同系物的是E；(4)互为同分异构体的是C。【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断。判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。12 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：依照上述流程回答以下
