1、高考化学知识点过关培优易错试卷训练原子结构与元素周期表附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为 “稀土界的袁隆平 ”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。H2C2O4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol H2C2O4 分子中含键和 键的数目之
2、比为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；写出与 H2 O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有52+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_H Oa.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i. 键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO (二氧
3、化镨 )的晶胞结构与CaF 相似，晶胞中Pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最22近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_g cm-3A表示阿伏?(用 N加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110 sp2 杂化7:2 四面体形NH2-abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc( 钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态 Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级
4、分别含有 1、 3、 5 个轨道，基态 Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；HCl?2H2O中含有 H5O2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：12223d 4s、3d4s、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态
5、原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，但基态 Sc2+的核外电子3d 轨道只占了一个轨道，故共占据13+32+1=10个，故答案为： 1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) H C O的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为224sp2 杂化，分子中含有 7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为：
6、 7:2，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的价层电子对数= 6+2 =4 ，且含有两个2 个孤对电子，所以H2O 的 VSPER2模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形； NH2-；HCl?2H5 2+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢O中含有 H O键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五
7、种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数=3-10cm ，每个晶胞中占有24a 104 个 “ PrO”，则该晶胞的质量34141+162= m 可得，该晶体的密度为：4141+1623为NAg ，根据NA3 4a10-10，故V34141+162答案为：3 4a310-10。NA3【点睛】本题考查新情景下物质结构与性质的相关知识，
8、意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)小题的第问中H2 O 的 VSEPR模型容易习惯性写为空间构型V 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。2 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14 种元素中，化学性质最不活泼的是_ （用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（2） B，F， C 气态氢化物的化学式分别为_，其中以 _最不稳定。（ 3）第三周期中原子半径最小的是_。【答案】 Ar K F Br MH233O、 HCl、PHPH Cl【解
9、析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A 为氟、 B 为氧、 C 为磷、 D 为碳、 E 为 Ar、 F 为 Cl、G 为硫、 H 为 Al、 I 为 Mg 、 J为 Na、 K 为 Ca、 L 为钾、 N 为 Br、 M 处于过渡元素。【详解】（ 1）表中用字母标出的 14 种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是 Ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为 F；Br2 常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M 属于过渡元素；故答案为： Ar； K； F；
10、 Br； M；（ 2） B，F， C 气态氢化物的化学式分别为H2O、 HCl、 PH3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O P、 ClP，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3 最不稳定，故答案为：H2O、 HCl、 PH3； PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl 原子半径最小，故答案为：Cl。3A、 B、 C、 D、 E、 F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 ；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4；
11、C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C； C、 E 同主族。(1)B 在周期表中的位置 _(2)F 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素 C、 D、 E 形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示 )。(4)写出化合物 D C 的电子式： _。22(5)E、 F 的简单离子的还原性大小顺序为：_。(6)已知 E 单质和 F 单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。【答案】第二周期第 A 族 HClO4+2-2-2-Na O Cl S+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-【解析】【分析】由题干信息， A、 B、C、
12、D、 E、F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子，则 A 为 H 元素， B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，则 B 的最高化合价为+5，位于周期表中第 A 族，应为 N 元素， C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为 2 、6，应为 O 元素， C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，则 D 的化合价为 +1，应为 Na 元素， C、 E 同主族，则 E 为 S 元素， F 为 Cl 元素，据此分析解答问题。【详解】(1)根据
13、上述分析，B 为N 元素，是第7 号元素，在元素周期表的第二周期第 A 族，故答案为：第二周期第A 族；(2)F 为Cl 元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3)Na+、 O2- 电子层数均为2，而核电荷数：Na+O2-，则半径： Na+O2- ，又 S2-的电子层数为3，则半径Na+O2-S2- ，故答案为：Na+O2-S，单质的氧化性Cl2S，则对应简单离子的还原性Cl-Cl-；(6)E 的单质为 S， F 的单质为 Cl ， S 和 Cl 的水溶液发生氧化还原反应生成H SO 和 HCl，离2224子方程式为S+3Cl2+4H2 O=8H+
14、SO42-+6Cl-，故答案为：S+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-。4 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式 _。(4)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测W 不可能具有的性质是 _A 最高正化合价为 +6B 气态氢化物比H2S 稳定C 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知 X 为第 A 族元素 (第一到第四周期 )，其原子序数为a，
15、Y 与 X 位于同一周期，且为第 A 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为_。【答案】第三周期第 A 族CO或 Na2O2：2 NaOH：BDb=a+1 或 b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 Si、为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)表示 C 元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；(3)由 H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、 Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为Se 元素，根据元素
16、周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为 Si、为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为周期表中第三周期第A 族；Si， Si 原子核外电子排布为2、 8、4，所以Si 处于元素(2)表示C 元素，C 原子最外层有4 个电子，所以其最高价氧化物的分子式为CO2；(3)由H、 O、 Na 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、 Na2O2等，其中NaOH 的电子式为：， Na2O2 的电子式为：；(4)W 是第四周期与同主族元素，是O 元素，则W 为 Se 元素。A.
17、 Se 原子最外层有6 个电子，所以其最高正化合价为+6，A 正确；B. 元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：SSe，所以气态氢化物稳定性：H2SH2Se， B 错误；C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性SSe，所以 H2SeO4Se， S与 H2反应需在加热条件下进行，则Se 单质与 H2 反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2 化合， D 错误；故合理选项是 BD；(5)X 原子序数为 a，Y 原子序数为 b，若 X 位于第二周期第 A 族元素，或 X 位于第三周期第 IIA 族，则其
18、同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序数为 b=a+1；若 X 位于第四周期第 A 族元素，由于第 IIA 族、第 IIIA 族之间增加了 7 个副族和 1 个第 VIII 族元素，共 10 纵行，所以其同一周期第 IIIA 的元素 Y 原子序数为 b=a+10+1=a+11。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1，但第 IIA、第 IIIA 有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第 IIIA 元素的原
19、子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1；若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第 IIA 与第 IIIA 之间增加了7 个副族和 1 个第 VIII 族，共 10 个纵行，元素的原子序数相差11；若元素位于第六周期，在第 IIIB 是 15 种镧系元素，在第七周期在第 IIIB 是 15 种锕系元素，元素的原子序数相差 25。5A、 B、 C 为电子层数小于或等于3 的元素 ， A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1，B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差， C 元素原子L 层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元素原子的核电荷数及元
20、素名称分别是3A_;B_;C_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、 L、M 、 N，据此分析； A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1 ，则 M 层有一个电子，据此分析； B 元素原子 M 层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则 M 层电子数 为 8-2=6，据此分析； C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 1 ， L 层稳定结构含有8 个电子，据此分析解答。3【详解】A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的12，则 M 层有 1 个电子，所以A 元素为钠元素，其核电荷数为11； B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差，
21、则M 层电子数=8-2=6，所以 B 元素为硫元素，其核电荷数为 16；C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 13， L 层的稳定结构为 8 电子结构，则 L 层电子数为 6，所以 C 元素为氧元素，其核电荷数为 8，故 A 的元素名称为钠， B 的元素名称为硫， C 的元素名称为氧，故答案为 11、钠 ； 16、硫； 8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。6A、 B、 C 为短周期元素 ，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数， B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、 C 的名称
22、 :A_、 B_、 C_。(2)C 在元素周期表中的位置是 _。(3)B 的原子结构示意图为 _,C 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺序(填化学式 )。 _(4)比较 A、C 的原子半径 :A_(填 “ ”“或 “H2S【解析】【分析】A、 B、 C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、 C 处于第二周期， B 处于第三周期，令 A 原子核外电子为 x，则 B 质子数为x+9，C 核外电子数为 x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 A 为 N 元素、 B 为 S 元素、 C 为 F 元素，据此解答。【详解】A、 B、 C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知
23、A.C 处于第二周期， B 处于第三周期，令 A 原子核外电子为 x，则 B 质子数为x+9，C 核外电子数为 x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 A 为 N 元素、 B 为 S 元素、 C 为 F 元素，(1)由上述分析可知， A 为氮、 B 为硫、 C 为氟；(2)C 为氟，处于周期表中第二周期A 族；(3)B 为 S 元素，原子结构示意图为；非金属性： F S，非金属性越强其对应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：HF H2 S；(4) A 为 N、C 为 F，同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：N F。7 下列各题中的物质均由核电荷数为1 10
24、的元素组成。请按下列要求填写化学式：（1）只由 2 个原子核和2 个电子构成的分子是_。（2） 1个最外层有5个电子和 3 个只有1 个电子的原子结合的分子是 _。（3） 1个最外层有4个电子的原子和 2个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 _。（4）由3 个最外层是6 个电子的原子结合而形成的分子是_。（5）由2 个原子核10 个电子结合而成的分子是_。（6）由5 个原子核10个电子结合而成的分子是_。【答案】 H2 NH3CO2O3 HF CH4【解析】【分析】根据前 10 号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题。【详解】1由题意可知
25、，一个原子中含有一个电子，则原子为H，构成的分子为： H 2 ；2由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N 和 H，形成的分子为NH 3 ；3由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C和O，形成的分子为CO2 ；456由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3 ；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH 4 。【点睛】考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，了解短周期元素构成的常见10 电子、18 电子物质是解题基础；常见、 Na+、10 电子微粒：原子 (Ne)；离子
26、N3- 、 O2、 FMg2+、 Al3+、 NH4+、 OH- 、H3O+；分子 (CH4 、NH3 、H2 O、 HF)等。8 有 X、 Y、Z 三种短周期元素，已知X 原子 L 层电子比M 层电子多2 个， Y3+离子电子层结构与 Ne 相同； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用对电子。试回答：（ 1）写出元素 X 名称 ： _ ；（ 2）写出 Y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）画出元素 Z 的原子结构示意图： _ ；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是（写化学式）_；（ 5） X 的氢化物的电子式为 _；（ 6）写出 Y 单质与氢氧化
27、钠溶液反应化学方程式_；（ 7）标准状况下， 2.24LZ 单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为_mol 。【答案】硫第 3 周期第A 族4HClO2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 20.1【解析】【分析】已知 X 原子 L 层电子比 M 层电子多2 个，则 X 为 S； Y3+离子电子层结构与 Ne 相同，则 Y为 Al； Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1 对电子，则 Z 为Cl，以此答题。【详解】经分析， X 为 S， Y 为 Al，Z 为 Cl；（1）元素 X 名称为硫；（2） Y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 A 族；
28、（3）元素 Z 的原子结构示意图为：；（4） Z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是HClO4；（5） X 的氢化物为 H2S 其电子式为：；（6） Y 单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 +3H 2；（7）标准状况下，2.24L Z 单质与足量氢氧化钙完全反应 : 2Cl 22Ca OH 2 =CaCl2Ca ClO 2 2H 2O ，电子转移总数N=nNA =VVm1N A =2.24L22.4L/mol1N A =0.1N A。9 有关元素X、 Y、 D、 E 的信息如下：元素有关信息X 地壳中含量最高的元素Y 第三周期中原子半径最小
29、的元素D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语 回答下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为_。（2） X、 Y、 D 形成的简单离子的半径由大到小为_。（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为_， D的单质溶于强碱的离子方程式为_。（4） E 元素与 Y 元素可形成 EY23_。和 EY 两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 保存 EY2 溶液时，需向溶液加入少量 EY2、 EY3 均能通过化合反应生成 向煮沸的NaOH 溶液中滴加几滴饱和E 单质EY3 溶液，可以制得胶体MnO 22H
30、 2O+O 22Al+2OH -【答案】第三周期第 A 族 r(Cl-)r(O2- )r(Al3+) 2H2O2-+2H 2O=2A1O 2+3H 2 【解析】【分析】X 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)； Y 为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)； D 元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)； E 的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第A 族；（2）比较 O2-、 Al3+、Cl-的半径时， O2-、 Al3+为两个电子层数，Cl- 为三个电子
31、层，则Cl - 半径最大， O2-、Al3+的核电荷数，前者为8 后者为 13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)r(O2- )r(Al3+)；（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，则其为 H22O，其反应的化学方程式为222H22， Al 的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-22-2H OO+O+2H O=2A1O+3H 2；（4）保存 FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe 单质，以防止Fe2+被空气中 O2 氧化，正确； FeCl2 可由 Fe 与 FeCl3 化合制得， FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 化合制得，正确；向煮沸的
32、 NaOH 溶液中滴加 12mL 饱和 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。10 有 A、 B、 C、 D 四种元素， A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子； B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同； C 元素的原子核内无中子； D 原子核外电子数比 A 原子核外电子总数多 6 个。（1） C 与 D形成化合物的化学式_，其在水
33、中的电离方程式为_。（ 2） B 离子的电子式 _， A 离子的电子式 _。（ 3） B 原子的结构示意图 _， D 离子的结构示意图 _。-Na+【答案】 HCl HCl=H + +Cl【解析】【分析】由 A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A 为 Na 元素；由 B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B 为 S 元素；由C 元素的原子核内无中子可知C 为H 元素；由 D 原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6 个可知 D 为 Cl 元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为-
34、HCl=H+Cl ；（2）硫原子得到 2 个电子形成硫离子，硫离子最外层有8 个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有 16 个电子，有3 个电子层， 最外层有 6 个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到 1 个电子形成氯离子，氯离子核外有18 个电子，有 3 个电子层， 最外层有 8 个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由 B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定 B 为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。11 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族 A A AV A A A0I A周期一二三回答下列问题：（ 1）上述元素中元素的名称
