1、2020-2021 培优铝及其化合物推断题辅导专题训练附答案一、铝及其化合物1 某厂用蛭石（主要成份为：MgO、 Fe2O3、 A12O3、 SiO2）作原料生产A12O3 与 Fe(OH)3。.工艺流程如图（只有固体A 和 F 为纯净物）：.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L 时，氢氧化物沉淀时的pH 为：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH) 2Al(OH)3开始沉淀时的 pH2.310.44.0完全沉淀时的 pH3.712.45.2注： Al(OH)3pH=7.8 时开始溶解， 10.8 时完全溶解。请回答以下问题：（ 1）写出下列物质化学式：试剂I_， F_；（ 2）步骤 B 生成
2、 C 的离子方程式： _；（3）要使固体D 杂质尽量少，步聚调节溶液的pH 合理的是 _；A12.413B 10.8C 3.75.2（ 4）滤液 E 中存在较多的阴离子是 _，滤液 E 中加入过量的 NaOH 溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是_；（5）固体 D 可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3 的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线_。【答案】稀盐酸或稀硫酸Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2OBHCO3-、 Cl-(或 SO42- )将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在
3、酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+【解析】【分析】蛭石矿样加入试剂I 可以得到溶液和一种纯净滤渣，根据蛭石主要成份为：MgO、 Fe2O3、A12O3、 SiO2 可知试剂I 应为稀盐酸或稀硫酸，得到的固体A 为 SiO2 ；滤液中主要金属阳离子有 Fe3+、 Mg2+、Al3+，加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，和含有偏铝酸钠的滤液C，滤液C 中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀F。【详解】(1)上述分析可知试剂 是稀硫酸或稀盐酸；固体F 为氢氧化铝，Al(OH)3；(2)步骤 B 生成 C的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐，反应的离子方程式为：
4、 Al3+4OH-AlO2 -+2H2O；(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀，铝离子全部变化为偏铝酸盐，应调节溶液pH 为 10.8， B 符合；(4)试剂 I 所用酸的阴离子一直存在与溶液中，滤液C 通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根，所用滤液 E 中存在较多的阴离子是HCO3-、 Cl-42-(或 SO)；检验钠离子常用焰色反应，具体操作为将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+；(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，据此画出曲线变化为。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00
5、g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知
6、 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH33H2OAl OH 33H2Mg3N22NH3(） 3CuO3Cu N3H O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因此白色沉淀是Al( OH） 3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3 。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.
7、25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有
8、Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。3 实验室有 NaHSO4 、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3 、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEABCD E 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B，E 的化学式分别为_、 _。(2)写出 A 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 NaHSO4 Ba(OH)2 NH
9、3H2O? NH4+ OH 0.25 【解析】【分析】NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaHCO34 2的反应，只生成气体的反应只有34反与 KAl(SO )NaHCO和 NaHSO应，故 B 为 NaHSO434 2434 2都能生， C 为 NaHCO， D 为 KAl(SO ) ，与NaHSO、 NaHCO、 KAl(SO )成沉淀的物质为Ba(OH)2，故 E 为 Ba(OH)2， A 为 NH3H2O，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知， B 为 NaHSO ， E 为
10、Ba(OH) ，故答案为： NaHSO ； Ba(OH) ；4242(2)A 为 NH3H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和 OH-，电离方程式 NH3H2 ONH4+OH-，故答案为： NH3H2ONH4+OH-；(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液， Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4，此时沉淀Al(OH)3 和 BaSO4 的物质的量之和为 0.25mol ， SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H
11、2O，此时沉淀 BaSO4 的物质的量为 0.2mol ，则生成沉淀的物质的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是活泼的金属元素是_（填元素符号）。_（填元素符号），化学性质最（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH 溶
12、液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 Ar K HClO4KOH2 3-2-2223Al AlO + 2OH = 2AlO+ H O SiO + 2NaOH = Na SiO+ H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价
13、氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 Ar，化学性质最活泼的金属元素是 K；（ 2）根据分析， -元素中 Cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4， K 金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式 Al23-2-2O+ 2OH = 2AlO+ H O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，；323（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶
14、液反应的化学方程式为：223SiO + 2NaOH = Na SiO +H2O。【点睛】非金属性的应用中，需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比，与氢化物的还原性呈反比，而简单氢化物的沸点需要对比氢键和范德华力，是物理性质。5 有一透明溶液，可能含有较大量的Mg 2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+、 Na 、 H 、 SO42- 、 CO3 2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（
15、1）溶液中一定含有的离子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _；（ 3）检验可能含有的离子的方法是_。（ 4）图示中 a 点沉淀的成分是 _。【答案】 Mg2、 Al3、 SO42-32-、 H、 Cu2、 Fe33和 MgCO焰色反应检验Al（ OH）（OH）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+， Fe3+， Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg 2+和 Al3+，那么溶液
16、中一定没有CO32-， Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2、 Al3、 SO42- ，一定不含的离子为： CO32- 、 H 、Cu2 、Fe3，可能含有 Na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2、 Al3 、 SO42-，故答案为： Mg2 、Al3 、SO42- ；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是CO32- 、H 、Cu2、 Fe3 ，故答案为： CO32- 、 H 、Cu2 、Fe3 ；（ 3）可能含有的为 Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中 a 点沉淀达到最大值，是Mg23恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉
17、、 Al淀的成分为： Al(OH)3 和 Mg(OH) 2，故答案为：Al(OH)3 和 Mg(OH) 2。【点睛】CO32- 的判断：既然溶液中一定含Mg2、 Al3 ，那么一定不含CO32-。6 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H 、 K、 Al3、 NH4+ 、Mg2 阴离子Cl 、 OH 、 CO32- 、 AlO2-为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减
18、少的离子方程式_ 。【答案】 H 、 Al3 、NH4+、Mg2 、 CO32-、 AlO2-32-+2H2O2:2:2:3OHAl(OH) +OH = AlO【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol 、最终得到 3mol 可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2) 沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)
19、根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg 2+和 Al3+，所以一定不含32- 、 AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol ，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是CO5mol ，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol ；加入 8mol 过氧化钠会生成 4mol氧气，而图象中生成了6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有 2mol 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0 amol 之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入 8mol 过氧化钠时生成的
20、沉淀达到最大量5mol ， 8mol 过氧化钠会生成 16mol氢氧化钠，而生成2mol 氢氧化铝、 3mol 氢氧化镁、 2mol 氨气消耗的氢氧化钠为： 2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为 2mol ；并且物质的量为2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(H+3+4+2+) 16mol，所以氯)+3n(Al)+n(NH)+2n(Mg离子物质的量 16mol，所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、 Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：+3+)： n(
21、Mg2+n(H )： n(Al)： n(NH4)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为： OH-、CO32-、 AlO2-；(2) 生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为： Al(OH) 3+OH - AlO2-+2H 2O。7 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/L 。（3） V1=_mL。（4）写出该
22、合金溶于足量NaOH 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol 2 4502Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 =3H 2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应Al3+3OH-Al(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应Al(OH)3 +OH- AlO2-+2H2O，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400mL 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中
23、的溶质为NaCl，根据元素守恒可知此时溶液中n(Cl-)=0.2L 4mol/L=0.8mol，由电荷守恒可知 n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol ，即400mL 氢氧化钠溶液中n(Na+)=0.8mol ，则其浓度 c(NaOH)=0.8mol =2mol gL-1；此时溶液中0.4L据图可知前 50mL 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应H+OH-=H2O，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(H+ )=0.05L 2mol/L=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有
24、24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为：0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；13-2-2O，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的(3)400mL 至 V mL 发生反应 Al(OH) +OH AlO +2H量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(OH-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积0.1molV= 2molgL-1 =0.05L ，即 50mL，所以 V1 =400+50=450，故答案为： 450；(4)该合金中铝单质可以与
25、氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 =3H 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。8 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶
26、”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3： _。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2 制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH)4- +CO2 =Al(OH)3 + HCO3- ，该反应的平衡常数为 _已知Al(OH)3+H2O ? Al(OH)4-+-13? H2O +CO2+H K1=4 10 ；
27、 H2CO3K2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。3 2Al2(SO4)3+3C焙烧【答案】表面出现结晶薄膜2Al2O3+3CO2 +6SO2取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质 Na2 3223223SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO 1.75 10【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量 Fe2O3、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝
28、，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO ) ?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-405%)=59.5g432242666342+18xx=33。Al (SO )?xHO，=，解得；故答案为：100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物
29、之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳焙烧和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3C2Al2O3 +3CO2 +6SO2；故答案为： 2Al2焙烧4 32Al2322(SO ) +3CO + 3CO+ 6SO。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN23溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO ?nHO，其化学方程式为222Na SiO +2
30、CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO ；故答案为：Na SiO +2CO +(n+1)H O =232232223222NaHCO +SiO ?nH O 。322324+， H23 ?H2223 ?+ ，根据盖HCO3(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCOO +CO， H CO+H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233平衡常数为K44.210 7=1.753；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 1360010为： 1.75 103。9 工业上用铝土矿(
31、主要成分为)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（ 1）反应 1 结束后的操作名称为 _。（ 2）滤渣的主要成分是 _ 。（ 3）反应 2 中通入的过量气体为 _a. 二氧化碳b.氨气c.氮气（4）写出B 煅烧生成Al2O3 的化学反应方程式：_。【答案】过滤氧化铁a2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O【解析】【分析】铝土矿加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，过滤，得到滤渣氧化铁，滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠，向滤液中加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，过滤，向滤液中通入二氧化碳得到碳酸氢钙和氢氧化铝，过滤， B 为氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。【详解】
32、根据操作后得到滤液和滤渣说明反应1 结束后的操作名称为过滤；故答案为：过滤。氧化铁不与氢氧化钠反应，因此滤渣的主要成分是氧化铁；故答案为：氧化铁。滤液 II 是偏铝酸根，因此通入过量二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀；故答案为：a。B 为氢氧化铝，煅烧生成Al2O3 的化学反应方程式：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；故答案为：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O。10 轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为 CaSOSiO2、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3 等）为原料制备轻4，杂质主要是质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比
33、硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH 值为 12.3 ，氢氧化铝开始溶解的pH 值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 的范围如下：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制备流程如图：请问答：（1）以下说法正确的是_。A 溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸B 滤渣 1 的主要成分是SiO2，滤渣 2 的上要成分是Fe(OH)3、 Al(OH)3C 转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率D 转化时可以适当加热，以加快反应速率E.洗涤时可以采用滤液3（ 2）调节溶液 pH 范围时，最佳的 pH 范围是 _，理
