2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题附详细答案.docx

1、2020-2021 化学 铝及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题附详细答案一、铝及其化合物.(主要成分为FeO和Cr2 32 321 某化工厂以铬铁矿O，含有 Al O 、 SiO 等杂质 )为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2 O72H2 O)，工艺流程如图：i.常温， NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42-。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 值（ 1）步骤提高酸溶速率的措施 _(任填一条即可 )。固体 A 的成分是 _。（ 2）步骤需加氢氧化钠溶液调节pH，调节 pH 范围为 _，目的是 _。（ 3）写出反

2、应的离子方程式 _。（ 4）将溶液 H 经过 _即得红矾钠粗晶体。-3-12-，其毒性较大。该化工厂的科研人员.经该工厂的工业废水中含 1.00 10mol L的 Cr2O7为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5 FeO4（ Fe 的化合价依次为+3、 +2），又设计了如下工艺流程：（5）第步反应的离子方程式是 _。（6）常温时，如忽略步骤所加FeSO47H2O 所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤加入 NaOH 溶液调节溶液的pH 至 9 时，溶液中 Cr3+的浓度为 _mol/L（101/2 3.）2。（7）欲使 1L 该废水中的Cr2 72-完全转化为 Cr0.5

3、1.5442OFeFeO 。理论上需要加入FeSO7H O 的质量为 _g(已知 FeSO47H2O 的摩尔质量为 278g/mol) 。【答案】加热/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条)SiO使搅拌粉碎2 4.9 pH 5.5Fe3+、 Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH + H2O =2Cr2O72-+ 3Bi(OH)3 +3Na+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥2-2+Cr2O7+ 6Fe +14H =3+3+6.4-142Cr + 6Fe +7H2O 102.78【解析】【分析】铬铁矿中的FeO、Cr2O3 和 Al

4、2 O3 均能溶于硫酸，SiO2 不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤的目的是使Fe3+、 Al3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO3、 NaOH，能将 Cr3+转化为 Cr2O72- ，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na2Cr2O72H2 O。【详解】加热、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸的浓度均可加快化学反应速率，任答一种即可。按照元素化合物知识，铬铁矿中的FeO、 Cr2O3 和 Al2O3 均能溶于硫酸，SiO2 不溶，故第步得到的固体 A 为 SiO2；故答案为：加热/ 搅拌 / 粉碎 / 适当提高稀硫酸的浓度(任写一条 )；SiO 。2步骤的目的是使Fe

5、3+、 Al3+均完全转化为Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀而除去，但不能使Cr3+沉淀，故需要调节的pH 范围为 4.9pH 5.5，故答案为： 4.9 pH5.5；使 Fe3+、 Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3沉淀而除去。常温下， NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+转化为 Cr2 72- ，则反CrO应的离子方程式为3NaBiO33+227 2-3+；故答案为：+ 2Cr +7OH + H O = 2Cr O+ 3Bi(OH) +3Na3+2-+3NaBiO + 2Cr +7OH+ H O = 2Cr O7+ 3Bi(OH) +3Na。3

6、223溶液 H 得红矾钠粗晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。Cr2-有强氧化性， FeSO2+有一定的还原性，在酸性条件下将Fe2+氧化为2 O747H2O 中 FeFe3+，自身被还原为Cr3+，根据元素守恒及所处环境可知，还有水生成，反应离子方程式为2-2+3+3+2-2+3+Cr2O7+ 6Fe +14H= 2Cr+ 6Fe +7H2O；故答案为： Cr2O7+ 6Fe +14H = 2Cr +6Fe3+7H2O。常温时，如忽略步骤所加 FeSO47H2O 所引起的溶液体积变化，依据上表数据得到Cr3+开始沉淀时 pH =5.5，即

7、c(OH)K w110 14110 8.5 molL 1，则c(H )110 5.5Ksp CrOH 3c(Cr 3) c3 (OH)0.0012 (1 10 8.5 ) 36.410 29，步骤 加入NaOH 溶液调节溶液的K w110pH 至 9 时， c(OH )110c(H )1491 10 5 mol L 1 ，则溶液中 Cr3+的浓度为KspCrOH 3c(Cr 3) c3 (OH ) c(Cr 3)(110 5 )36.410 29 ，c(Cr3)6.4 1014molL1；故答案为； 6.4-14-1。 10 mol L欲使 1L 该废水中 n(Cr272-3Cr 原子、 Fe

8、原子守恒，可得2 72 - O)=1 10 mol ，根据Cr O4CrFeFeO 10FeSO 7H O，因此理论上 n(FeSO 7H O)=10n(Cr O2-)=10-3 1 10mol0.51.54424227=0.01mol ，所以质量 m(FeSO4 7H2O) = 0.01mol-12.78g。 278 g?mol=2.78g；故答案为2(1)选用方案 I 时， X 应该具有的性质是_ ，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某黑色粉末(含有 MnO2 和 CuO)中分离 X(MnO2)，加入的试剂是_；王同学参照以上方案I 和，设计以下实验方案除去AlCl3 固体中的Fe

9、Cl3。(3)操作所需的玻璃仪器为 _ ；(4)试剂 a 为 _ ；试剂 b 为_；(5)请描述操作的步骤： _；(6)李同学认为在溶液C 中滴加适量的试剂 b 就能得到溶液E，从而得到 AlCl3固体，你_(填“赞同 ”或 “不赞同 ”)李同学，理由是 _。【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸 (或稀硫酸或稀硝酸 )烧杯、漏斗、玻璃棒过量的 NaOH(或 KOH)溶液 适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同 会得到含有 NaCl 杂质的 AlCl3【解析】【分析】(1)加热 X 的混合物进行分离可得X， X 应具有挥发性或易升华的

10、性质，则残留物难挥发；(2)从 MnO2和 CuO 中分离 MnO ，应加入酸的稀溶液；2除去 AlCl3固体中的3NaOH 溶液分别生成3FeCl ，应先水溶解，然后加入过量的Fe(OH) 沉淀和 NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的23沉淀，过滤后CO 气体生成 Al(OH)将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到3AlCl ，以此解答(3) (6)小题。【详解】(1)加热 X 的混合物进行分离可得 X， X 应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由

11、以上分析可知试剂a 为过量的 NaOH(或 KOH)溶液，试剂b 为适量的盐酸；(5)操作是从 AlCl3 溶液中获得 AlCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生 Al(OH)3 和 HCl， HCl 易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl 气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在 NaAlO 溶液中滴加盐酸，就会得到AlCl 和 NaCl 的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯23净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl 的 AlCl3，所以不赞同李同学的观点。【点睛】本题考查物质的分离提纯的实

12、验设计，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法，要结合 Al(OH)3 的两性分析判断，注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案。AB C D、E五种短周期元素，已知相邻的A B CD四种元素原子核外共有3 有、 、 、 、 、56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_， B_， C_， D_， E_。(2)画出 C 原子、 A 离子的结构示意图：_ 、_ 。(3)B 单质在 D 单质中燃烧，反应现象是_，生成物

13、的化学式为_。(4)A 与 E 形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_、_ 。【答案】氧磷硫氯铝白色烟雾PCl3523两性氧、 PClAl O化物Al3 3OH=Al(OH)3Al(OH)3 OH=AlO2 -2H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，由位置图可知，A 在第二周期， B、 C、 D 处于第三周期，设 C 的质子数为 x，则 A 的质子数

14、为 x-8， B 的质子数为x-1，D 的质子数为 x+1，A、B、 C、 D 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 A 为O， B 为 P， C 为 S， D 为 Cl；1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E 的化合价为 y，根据电子转移守恒：1mol y=33.6L 21，解得 y=3， E 的阳离子与22.4L/molA 的阴离子核外电子层结构完全相同，则E 为 Al，据此解答。【详解】(1)由上述分析，可知 A 为氧、 B 为磷、 C 为硫、 D 为氯、 E 为铝；(2)C 为硫， S 原子

15、核外有 16 个电子，三个电子层，各层电子数为2、 8、6，原子结构示意图为：； A 为氧， O2- 离子核外电子数为10，有 2 个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：；(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷，生成物的化学式为：PCl3 是液体、 PCl5 是固体，反应现象是：有白色烟雾生成；(4)A 与 E 形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；(5)D 与 E 形成的化合物为AlCl3，向 AlCl3 的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生3+-Al +3OH =Al(OH)3、 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O，

16、则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清。4A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 A 为（ 2）若 A 为（ 3）若 A 和CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则B 的化学式为 _。AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则C 的名称为 _。D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成 A 的基本反应类型为_。（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与 C 反应生成B 的化学方程式为 _。（5）若 A 为黄绿色气体，D 为常见金属，则

17、A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与 C 溶液的是 _(填字母编号 )。a NaOH 溶液 b盐酸 c KSCN溶液 d酸性 KMnO4 溶液【答案】 NaHCO3偏铝酸钠分解反应2H 2SSO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若 A 为 CO2 与过量的 D 即 NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为3；NaHCO(2)若 A 为 AlCl3，其与少量的 NaOH 反应生成 Al(OH)3沉淀， Al(OH)3 继

18、续与 NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2 或Cl， A 则可能为 P， S 或 N 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为 S 单质；那么 A为 H2S，C 为 SO ，B 氧气；所以相关的方程式 ：2H 2S SO2 =3S 2H2O ；2(5)A 黄 色气体 Cl ，根据 化关系可知， 金属元素一定是 价元素

19、，即Fe；那么2B 为 FeCl3， C 为 FeCl2；所以 A 与 C 反 的离子方程式 ： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速 暗 最 成 褐色，而与Fe3+直接生成 褐色沉淀， a 可以；b 酸与 Fe2+， Fe3+均无 象， b 不可以；c KSCN溶液遇到 Fe3+会生成血 色物 ，而与Fe2+无 象， c 可以；d Fe2+具有 原性会使高 酸 溶液褪色，Fe3+不会使高 酸 溶液褪色，d 可以；答案选 b。5A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等

20、于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO-Al(OH) 33+-H2 +H2OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常

21、温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17，173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为H、 B 为 N、C 为O、 D 为Na、 E 为Mg 、 F 为Al、G 为Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与A 形成的 化合物分 是H2O、 H2S，其中沸点 高的是H2 O，原因是H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、

22、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力

23、。6 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： B 为 _， F 为 _；（2）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3 硫酸钡或 BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OKAl(SO4)2 或 K2SO4Al2 4 3(SO )【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO4 2A 中加入氨水，

24、Al3+会发生) ；向溶液反应： Al3 3NH3 234+，产生白色沉淀B 是Al(OH)3，溶液 C是H O= Al(OH) +3NH42 433+3+2(NH) SO ； Al(OH) 是两性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH) +3H =Al+3H O，产生的溶液E 是 AlCl3；也可以与强碱322NaOH 发生反应： Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入3 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉Ba(NO )BaSO淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1)通过分析可知

25、， B 为 Al(OH)3， F 为 BaSO4 ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO4；(2)B 是 Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)根据上述关系写出盐A 是 KAl(SO4)2，故答案为： KAl(SO4)2 或 K2SO4 Al2(SO4)3。7 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 BC段反应的

26、离子方程式为 _ 。（ 2）原 Mg-Al 合金的质量是 _。（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（ 4）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.1g6mol/L5mol/L20【解析】【分析】根据图像可知，oa 段为过量的盐酸与NaOH 反应， AB 段为镁离子、铝离子与NaOH 的反应， BC段为氢氧化铝与NaOH 的反应。【详解】(1) BC 段为氢氧化铝与 NaOH 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2) BC 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7

27、.8g，物质的量为 0.1mol ，即 n(Al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为 5.8g，物质的量为 0.1mol 即 n(Mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗 20mL 的 NaOH 时的物质的量为0.1mol ，则c(NaOH)=0.1mol 0.02L=5mol/L；B 点时，溶液刚好为 NaCl 溶液，此时消耗n(NaOH)=5 0.12=0.6mol， c(HCl)=0.6 0.1=6mol/L；(4)由 (3)得出的结论， c(NaOH)=5mol/L ；(5) n(Mg

28、)=n(Al)=0.1mol ，消耗的盐酸为0.5mol ，100mL 溶液中含有 n(HCl)=0.6mol，则剩余n(HCl)=0.1mol ，此时消耗 V(NaOH)=0.1 5=0.02L，即 20mL。【点睛】通过 BC段消耗的氢氧化钠的体积计算出NaOH 的浓度，再计算盐酸的浓度。8 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、 Fe、 Fe2 O3、 FeO 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： Fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， Al2O3 溶

29、解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体 )+3H+Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O 调节溶液 pH，使沉淀完全铁红 蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰 (含 Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3、 FeO 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、 Fe2+、 Fe

30、3+、 SO42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为 Fe3+，由于 Fe(OH)3 比 Al(OH)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入Al(OH)3， Fe3+转化为更难溶的Fe(OH)3 沉淀，过滤后得到含有Al3+、 SO42-的滤液，滤渣2 为Fe(OH)3，向滤液中加入 K2SO4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：A

31、l3+3H2O?Al(OH)3(胶体 )+3H+；(2) 酸“溶 ”时， Al2O3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2 O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入Al(OH) ，作用是调节溶液的pH 值，由于 Fe(OH)比 Al(OH)更333难溶，使 Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去；3“滤渣 2”的成分是 Fe(OH) ，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，

32、俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。9 碱式氯化铜 Cux（ OH） yClz mH2O 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 Ni、 Al2O3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成Fe3 反应的离子方程式为_；生成的Fe3 对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N代表的物质为 _（填化学式或离子符号）。（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。5）若滤液2中cFe3）410 8 molLpH4，则Ksp3（/，FeOH（）