1、2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优题 ( 含答案 ) 及详细答案易错 难题练习一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中 )，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是 _(填序号 )。使溴水褪色的
2、反应不一定是加成反应使溴水褪色的反应就是加成反应使溴水褪色的物质不一定是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 _ 。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用_。(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 。【答案】不能 H 2S H 2SBr22HBr SNaOH 溶液 (答案合理即可 )若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成 CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH
3、 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为H 2 SBr22HBrS，据此分析解答。【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以正确，故答案为：不能；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生
4、氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为 H 2 SBr 22HBrS；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用NaOH 溶液，故答案为：H 2 S； H 2S Br 22HBrS ； NaOH 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证，故答案为：若乙烯与Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与 Br2 发生加成反应，则生成CH 2 B
5、rCH 2Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证。2 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_( 填化学式 ) 。3）下列可以判断和金属性强弱的是_（( 填序号 ) 。a单质的熔点：b化合价：c单质与水反应的剧烈程度：d最高价氧化物对应水化物的碱性：（4）为验证第A 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器 A 的名称是 _，A 中发生反应的离子方程式是 _。棉花中浸有 NaOH 溶液的作用是 _( 用离子方程式表示 )
6、。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。第 A 族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐 _( 填“增大”或“减小” ) ，得电子能力逐渐减弱。【答案】HNO3 H2CO3 H2SiO3cd 分液漏斗-2BrCl2 =Br2 2ClCl2 2OH-溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必=H2O Cl ClO须少量，否则干扰检验结果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分
7、别为 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 Si、 S、 Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】( 1) 第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是；( 2) 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3 H2CO3 H2SiO3 ；( 3) a根据单质的熔点不能判断金属性强弱，故a 错误；b化合价高低不能作为比较金属性的依据，故b 错误；c Na 与水反应比 Al 剧烈，说明金属性： Na Al，可以比较，故c 正确；d元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，故d 正确；答案选
8、 cd；( 4) A 为分液漏斗， A 中发生氯气与 NaBr 的氧化还原反应，离子方程式为2Br Cl2Br2=2Cl ；NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为Cl2H2ClO； 2OH=O Cl溴与 KI 反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A 中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2 氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。【点睛】比较金属性的强弱，是看金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性
9、强弱，比较非金属性强弱，可以依照单质的氧化性的强弱。3 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由 E 形成的物质中硬度最大的是_（填名称），属于_（填 “晶体类型 ”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是_，该碱溶液与D 的最高价氧化物反应的离子方程式_。（3）常用作光导纤维的是_。（4） G、 H、I 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（ 5） H、 J、 K 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（ 6） I、 J、 K 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素 I
10、的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K 的单质反应的化学方程式为_。【答案】金刚石原子晶体-SiO2 H2O NH32OH+Al2O3=2AlO2 +H2OPH3 HClO4H2SO4H3PO4S2- Cl- O2-HOH Cl2 H2O?HClO HCl【解析】【分析】根据元素周期表可知，A 为氢元素， B 为钠元素， C 为镁元素， D 为铝元素， E 为碳元素， F为硅元素， G 为氮元素， H 为磷元素， I 为氧元素， J 为硫元素， K 为氯元素， L 为氩元素。【详解】（ 1） E 为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（ 2）
11、同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为， D 为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2 +H2O，故答案为：； 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O；（ 3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiO2；（ 4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性 O N P，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性H233，ONH PH故答案为： H2O NH3 PH3；（5）同周期元素从左到右非金属
12、性逐渐增强，则非金属性ClS P，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性强，则酸性HClO4 H2SO4 H3PO4，故答案为： HClO4 H2SO4H3PO4；（6） S2-、 Cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即S2-Cl-， O2- 有两个电子层，比S2- 、Cl-的离子半径都小，则S2- Cl- O2-，故答案为：S2- Cl-O2-；（7）元素 I 的氢化物为水，结构式为HOH，水在常温下和氯气反应的化学方程式为Cl2 H2O ?HClO HCl，故答案为： HOH； Cl2 H2O ? HClO HCl。4A、 B、 C、 D、 E、 F 的核电
13、荷数依次增大，且均为核电荷数小于18 的非稀有气体元素。A 的单质是自然界中密度最小的气体，A 和 C 可形成 A2C 和 A2C2 两种常见的液态化合物，B、 C 原子的最外层电子数之和等于11， D+与 C 的简单离子的最外层电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：( 1)写出元素符号： B_， D_。( 2) A 元素具有两个中子的核素的表示符号为_ ，E 的简单离子的结构示意图是_。( 3)A2 2C 的分子式为 _。( 4)将少量 F 的单质通入足量 NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式是_。【答案】 NNa31 H-H2O2 Cl2+2OH=Cl +ClO +
14、H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A 单质是自然界中密度最小的气体为氢气，A 为 H 元素， A 和 C 可形成 A22 2两种常见的液态化合物，为C 和 A CH2O、 H2O2 ，则 C 为 O 元素， C 原子最外层有 6 个电子， B、 C 原子的最外层电子数之和等于 11，则 B 最外层有5 个电子， B 为 N 元素； D+与 C 的简单离子核外电子排布相同，判断为 Na+， D 为 Na 元素， C、 E 原子的最外层电子数相同，则C、E 同主族， E 为 S 元素， F 为Cl 元素，然后根据问题分析、解答。【详解】根
15、据上述分析可知：A 是 H， B 是 N， C 是 O， D 是 Na，E 是 S， F 是 Cl 元素。( 1) B 元素符号为 N， D 元素符号为 Na；( 2) A 是 H 原子，原子核内有1 个质子，若原子核内有2 个中子，则其质量数为1+2=3，用符号表示为3 H；ES S原子获得2个电子变为S2- ，则 S2- 的简单离子的结构示意图是1是 ，；( 3) A 是 H， C 是 O， A2C2 是 H2O2；( 4) F 是 Cl， Cl2能够与 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式是-Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O。【点睛】本题考查
16、了元素的位置、结构、性质关系及其应用，根据元素的原子结构及物质的性质、位置关系及形成化合物的性质推断元素是解题关键，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力。5A、 B、 C 为电子层数小于或等于3 的元素 ， A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1，B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差， C 元素原子L 层达稳定结构所2需电子数为该层电子数的1 。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A_;B_;C_。【答案】 11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、 L、M 、 N，据此分析； A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的1 ，则 M 层
17、有一个电子，据此分析；B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则 M 层电子数 为 8-2=6，据此分析； C 元素原子 L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的 1 ， L 层稳定结构含有8 个电子，据此分析解答。3【详解】A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的12，则 M 层有 1 个电子，所以A 元素为钠元素，其核电荷数为11； B 元素原子M 层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M 层电子数=8-2=6，所以B 元素为硫元素，其核电荷数为16；C 元素原子L 层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13， L 层的稳定结构为8 电子结构，则L 层电子数为元素，其核电荷数为
18、8，故 A 的元素名称为钠，B 的元素名称为硫，答案为 11、钠 ； 16、硫； 8、氧。【点睛】6，所以 C 元素为氧C 的元素名称为氧，故注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。6 有关物质存在如图所示的转化关系，已知CGH为中学常见的单质，其中G固态时、呈紫黑色， C、H 在通常状况下为气体，实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质H。(1)写出 B 物质的名称_ ；(2)写出的化学反应方程式_ ；(3)写出的离子方程式_ ；(4)在 D 溶液中通入 C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是 _。【答案】二氧化锰MnO2222-3-+2-2+4HCl(浓 ) =MnCl +C
19、l +2H O6I +ClO +6H = 3I +Cl +3H O 萃取【解析】【分析】G 为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G 是碘单质；实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质 H，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H 为 O2 ，常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解制取氧气，所以B 为 MnO 23，E 是 KClO ；浓 A 溶液与 B（二氧化锰）加热可以生成气体单质C，则 A 为 HCl，气体 C 为 Cl2，氯气可以与D(含 I-溶液 )反应生成碘单质，且 D 与 HCl、 KClO3反应生成碘单质，根据元素守恒可知F 为 KCl 溶液，则 D 为 KI 溶液。【详解】（
20、 1）根据分析可知 B 为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；（ 2）该反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2 +2HO；（3）该反应为KI 在酸性环境中与KClO3 发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：6I-+ClO3-+6H+ = 3I2+Cl-+3H2O；（ 4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。【点睛】实验室制取氧气的反应有 : 1、加热高锰酸钾，化学式为： 2KMnO 4=(）K2MnO 4+MnO 2+O2；2、用催化剂 MnO2 并加热氯酸钾，化学式为 :2KClO3MnO 22KCl+3O2；3、双氧水在
21、催化剂MnO 2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2 和 H2O，化学MnO 2式为 : 2H2O22H2O+O2；7A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B 元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与-1盐酸完100 mL2 molL全反应； B 原子核中质子数和中子数相等。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C 元素位于第 _周期第 _族，它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A 元素是 _， B 元素是
22、 _， D 元素是 _。 (填元素符号 )(3)A 与 D 形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在的化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。【答案】三ACl2 7NaMgO22看表面颜色是否ONaO 离子键和 (非极性 )共价键变白 Cl2-2+2OH =Cl+ClO +H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应，则A 为 Na 元素； 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L 盐酸完全反应， n(H+)
23、=n(OH-)，设 B 的化合价为 x，摩尔质量为y，则5.8?g x=0.，2显然 x=2， y=24 符合， B 原子核中质子数和中y17 x子数相等，则B 的质子数为 12，即 B 为 Mg 元素； H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，则C 为 Cl 元素； D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则次外层为 2，最外层为6 符合，即 D 为 O 元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A 是 Na， B 是 Mg， C是 Cl， D 是 O 元素。(1)C 是 Cl 元素，Cl 原子核外电子排布为2 、8、 7，根据原子核外电子
24、排布与元素位置的关系可知：Cl 位于元素周期表第三周期第A 族， Cl 最外层有7 个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A 是 Na 元素， B 是 Mg 元素， D 是 O 元素；(3)A、 D 两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2 容易与空气中的 CO2、 H2O 发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C 是 Cl 元素，其单质Cl2 是有毒气体，可根据Cl2 能够与 NaOH 溶液反应的性质除
25、去，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。8 下表是元素周期表中的一部分。周期 A A A A AA A01A2EFHJ3BCDGI根据 A J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ ，呈两性的是 _。(3)A 分别与 E、 F、 G、 H、I 形成的简单化合物中，沸点最高的
26、是_。(4)由 B、 C、 D、 G、 I 形成的单核离子中，半径最大的离子是_。【答案】 F Na HClO2-4Al(OH)3 HF S【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定元素：A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是N，G 是 S， H 是 F， I 是 Cl， J 是 Ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半径越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质HClO4；处于金属与非金属交界区的Al 元素形成的氧化物的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸
27、点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大。【详解】2、8； S2- 、 Cl-是原子获得电子形成阴离子，核外电子排布是根据上述分析可知A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是 N， G 是 S， H 是 F， I是 Cl， J是 Ne。(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，在上述元素中，非金属性最强的元素是F，所以电负性最强的元素是F；元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属
28、性最强的元素是Na 元素，所以第一电离能最小的单质是Na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；(3)H 分别与C、N、S、F、Cl 形成的简单化合物分别是CH4、 NH3、 H2S、 HF、 HCl，这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由于HF、NH3 分子之间存在氢键，且氢键HFNH3，因此物质的沸点最高的是HF。(4)Na、 Mg 、Al、 S、 Cl 都是第三周期的元素， Na+、 Mg2+、 Al3+是原子失
29、去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是S2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。9 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素 原子的外围电子排布式_。(2)元素 与 形成的化合物中元素 的杂化方式为：_杂化，其形成的化合物的晶体类型是
30、： _。(3)元素 、 的第一电离能大小顺序是：_( 用元素符号表示)；元素 与元素 形成的 X 分子的空间构型为：_。请写出与N3互为等电子体的分子或离子的化学式 _， _(各写一种 )。(4)在测定 与 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质，写出元素 的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。(6)元素 在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1 和图 2 所示，则在图1 和图 2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_。【答案】 3d5 1
31、3N O 三角锥形CO2 或 CS2 、 N2 O、 BeCl2-4ssp 分子晶体CNO HF 分子之间有氢键，形成(HF)nNa2 BeO22 3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态；(2)元素与形成的化合物为 CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X 分子为 NH3，与 N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和 16 个价电子
32、；(4)HF 分子之间含有氢键；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图 2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有 3 个，则晶体中有3 8=12 个。2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为 24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，则C 原子为 sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；(3)为
33、 N，为 O， N 原子的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N O； X 分子为 NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和16 个价电子，则有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因 HF 分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n，则测定的相对分子质量较大；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似，则Be 与 NaOH 溶液反应生成Na2BeO2；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图2 可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，空间有8 个晶胞无
34、隙并置，且1 个面被382 个晶胞共用，则晶体中有=12 个，所以在图1 和图 2 的结构中与该元素一个原子等2距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。X Y Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z 。X原子的电子层数与它的10 已知元素 、 、核外电子总数相同， Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1） X 是 _， Z 是_； Y 原子结构示意图 _。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y和 Z 的质量比为7 20 的化合物的分子式是 _。（3） X、 Z 可以形成两种化合物 A 和 B，A 中原子个数比为2 1，则 A 的摩尔质量是_。 B 中两原子个数比为1 1，
35、实验室常用B 制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式 _。【答案】 H 元素 O 元素N2O5 18g/molMnO22H2O+O22H 2O2【解析】【分析】元素 X、 Y、 Z 质子数都小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数 X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素，据此分析。【详解】元素 X、 Y、 Z 质子数都小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电
