1、【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是 VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1） As 原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（ P44）相似，也是正四面体，则As 中砷砷键的键角是 _ 。（2） P 的非金属性比As 强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出两条即可）（3
2、） NH4 3可做化肥，但易爆，300发生爆炸： 2NH43222NONO2N +O +4H O。每生成2molN 2 ，反应中转移的电子为_mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 _。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2CO2不断通入pH 11的氨水中时会产。常温下，当=-。生微量的新离子： NH2COO-（i ）写出 NH2COO 的电子式 _ 。ii）计算原氨水中cNH+）=_molL（4/ 。【答案】60oP原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径 As， P 吸引电子的能力更强，所以P 的非金属性更强砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对
3、应水化物是两性氢氧化物等1015: 7- 3- 11- 3）10 - 10（或 10【解析】【分析】【详解】( 1) As 的最外层有5 个电子， As 原子最外层电子的轨道表示式为； As4 分子结构与白磷( P4) 相似，也是正四面体，键角为60o；( 2) 由于为 P 原子核外有三个电子层， As 原子核外有四个电子层， P 的原子半径小于 As，P吸引电子的能力更强，所以 P 的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；( 3) 该反应 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O 中 N 元素化合价由 - 3 价、 +5 价变
4、为 0 价， O 元素的化合价由 - 2 价升高为 0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成 2molN 2，反应中转移的电子为10mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) NH2- 的电子式为；COO pH=11 的氨水中， c（ H+）=10- 11mol/ L， c（ OH- ）=10- 3mol/ L，由电荷守恒可知，+-），解得+- 3- 11mol/ L 或 =10- 3c( NH4)+ c( H )= c（ OHc( NH4 )=( 10- 10)mol/ L。2A、 B、 C、 D、 E、
5、F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 ；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C； C、 E 同主族。(1)B 在周期表中的位置_(2)F 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素 C、 D、 E 形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示 )。(4)写出化合物 D2C2 的电子式： _。(5)E、 F 的简单离子的还原性大小顺序为：_。(6)已知 E 单质和 F 单
6、质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。【答案】第二周期第A 族 HClO4+2-2-2-SNa O Cl22+42-+3Cl +4H O=8H +SO+6Cl【解析】【分析】由题干信息， A、 B、C、 D、 E、F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有1 个质子，则 A 为 H 元素， B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，则 B 的最高化合价为 +5，位于周期表中第 A 族，应为 N 元素， C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2 、6，应为 O 元素， C 的阴
7、离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，则 D 的化合价为 +1，应为 Na 元素， C、 E 同主族，则 E 为 S 元素， F 为 Cl 元素，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析，B 为N 元素，是第7 号元素，在元素周期表的第二周期第 A 族，故答案为：第二周期第A 族；(2)F 为Cl 元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3)Na+、 O2- 电子层数均为2，而核电荷数：Na+O2-，则半径： Na+O2- ，又 S2-的电子层数为3，则半径 Na+O2-S2- ，故答案为： Na+O2-S，单质的氧
8、化性 Cl2S，则对应简单离子的还原性Cl-Cl-；(6)E 的单质为 S， F 的单质为 Cl2， S 和 Cl2 的水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4 和 HCl，离子方程式为S+3Cl2+4H2 O=8H+SO42-+6Cl-，故答案为：S+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-。3A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 原子核内无中子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F； D 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ， A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种4与 C 元素都能形成
9、元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（ 1） C 元素在元素周期表中的位置是 _； C、 D、E 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为： _(用离子符号表示 )。（2）写出分别由A、 D 与 C 形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式_、 _。（3） A 与 C、 E 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个电子，乙有18 个电子，则沸点较高的是_ (填化学式 )。（4） F 含有的化学键类型是_、_。（5） D 和 C 形成的一种化合物能与A 和 C 形成的一种化合物反应产生C 单质，该反应的离子方程式为 _。【答案】第二周期VIA 族 S2-2-Na+2离子键
10、OH O极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【分析】A 原子核内无中子，则A 为氢元素； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F， B 为氮元素， F 为硝酸铵； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，4则 E 为硫元素，在第三周期； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为钠元素； A、B、 D、 E这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C 为氧元素。【详解】（1） C 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA 族； Na+、 O2-、 S2-离子半径由大到小的顺序为S2- O2
11、-Na+，故答案为：第二周期VIA 族； S2- O2-Na+；（2）由 H、Na 与 O 形成的原子个数比为 1： 1 的化合物分别为 H2O2、 Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） H 与 O、 S间分别形成 H2O、H2S 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： H2O；（ 4） F 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+-+O2，故答案为： 2Na2O2+2H2 O=4Na +4OH +O2。比较离子半径可以用“先层后核再
12、电子”进行比较， S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、 O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2- 的离子半径大于Na+，所以 S2- O2-Na+。4 原子序数依次增大的A B C DE F都是元素周期表中前20号元素，B C D E、 、 、 、 、 、同周期， A、 D 同主族，且A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍。 F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、 C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A、 F 的名称为 _、_ 。(2)A 和 D 与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是_(填化学式，
13、下同 )， D 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_，写出 A 和 B 形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_。(3)B、C 形成的单质中与水反应较剧烈的是_，相应反应的化学方程式为_。(4)写出 C 的最高价氧化物对应的水化物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。【答案】氧钙H2422O HClONa 2Na+2H O=2NaOH+H Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、 C、 D、 E、 F 都是元素周期表中前20 号元素， A 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 A 含
14、有 2个电子层，最外层含有 6 个电子， A 为 O 元素； A、D 同主族，则 D 为 S 元素； B、C、 D、 E 同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E 的原子序数大于 S，则 E 为 Cl 元素； B、C、 D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B 为 Na 元素， C 为 Al元素； F 和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F 位于第四周期， F 不可能为 K 元素，只能为 Ca 元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：(1)根据分析可知，A 为 O，B 为 Na， C 为 Al， D 为 S， E 为 Cl， F 为 Ca 元素。A、F
15、 元素的名称分别为氧、钙；(2)A、 D 分别为 O、 S，二者的氢化物分别为H2O、 H2S，由于 H2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S 高；D 为 S、 E 为 Cl，元素的非金属性：ClS，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以 S、 Cl 元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；A 为 O， B 为 Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2 ，Na2O2 是由 2 个 Na+与 1 个 O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；(3)B、C 的单质分别为Na、 Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠
16、与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)C 是 Al， Al 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3， B 是 Na， Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH， Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH 反应产生 NaAlO2 和 H2O，二者反应的离子方程式为：-+2H2O。Al(OH)3 +OH =AlO2【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质关系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。5 某元素原子的电子排布式为A
17、r 3d104s2 4p1 ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是 _。(3)试推测该元素处于元素周期表的_区，该区包含族的种类是 _。【答案】四 18 A 1 pA A 族、 0 族【解析】【分析】(1)电子层数 =周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18 种元素；(2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；(3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素
18、在p 区， A A 族、零族。【详解】(1)根据元素原子有4 个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为 Ar3d 1-104s1-24p1-6，故共有 18种元素；(2)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p 区，为主族元素，最外层电子数为3，处于 A 族，本族元素只有一种非金属元素-硼；(3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p 区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为 A A 族、零族。【点睛】对于主族元素，最外层电子数等于族数，周期数等于电子层数。6 有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、 G、 H
19、 为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E 在B 的催化加热下制单质H。(1)写出 B 物质的名称_ ；(2)写出的化学反应方程式_ ；(3)写出的离子方程式_ ；(4)在 D 溶液中通入 C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是 _。【答案】二氧化锰MnO2222-3-+2-2+4HCl(浓 ) =MnCl +Cl +2H O6I +ClO +6H = 3I+Cl +3H O 萃取【解析】【分析】G 为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G 是碘单质；实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质 H，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H 为 O2 ，常
20、用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解制取氧气，所以B 为 MnO 2，E是KClO3A溶液与B；浓（二氧化锰）加热可以生成气体单质C，则 A 为 HCl，气体 C 为 Cl2，氯气可以与D(含 I-溶液 )反应生成碘单质，且 D 与 HCl、 KClO3反应生成碘单质，根据元素守恒可知F 为 KCl 溶液，则 D 为 KI 溶液。【详解】（ 1）根据分析可知 B 为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；（ 2）该反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2 +2HO；（3）该反应为KI 在酸性环境中与KClO3 发生归中反应生成碘单质的反应，故答案
21、为：6I-+ClO3-+6H+ = 3I2+Cl-+3H2O；（ 4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。【点睛】实验室制取氧气的反应有 : 1、加热高锰酸钾，化学式为： 2KMnO 4=(）K2MnO 4+MnO 2+O2；2、用催化剂 MnO并加热氯酸钾，化学式为 :2KClOMnO 22KCl+3O ；2323、双氧水在催化剂MnO （或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O和 H O，化学222MnO 22H2O+O2；式为 : 2H2O27A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B 元素原子的最外
22、层电子数是其内层电子总数的2 倍； D原子的电子层数与最外层电子数之比为3： 1； E 元素的最外层电子数是电子层数的2倍； C 与 E 同主族。请回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物 D2C2的电子式 _；该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物 A2C 和 A2E 中，沸点较高的是_(填化学式 )(4)化合物 EC 常温下呈气态，将其通入Ba(NO )溶液中，有白色沉淀和NO 气体放出，该23 2反应的离子方程式为_(5)元素 A、B、 C 按原子个数比2： 1：1 组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为 _；该化合物中B 原子的杂化轨道类
23、型为_【答案】第二周期第IVA 族离子键、共价键H2O22+3-24+平面三角形23SO +3Ba +2NO +2H O=3BaSO +2NO+4Hsp【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A 是 H 元素； B 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，则 B 原子核外有 2 个电子层，核外电子排布是2、 4， B 是 C 元素； D 原子的电子层数与最外层电子数之比为3： 1，则 D 核外电子排布式是2、 8、 1， D 是 Na 元素； E元素的最外层电子数是电子层数的2 倍，则 E 核外
24、电子排布是2、 8、 6， E 是 S 元素； C与 E 同主族，原子序数小于Na，大于 C，则 C 是 O 元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A 是 H， B 是 C， C 是 O， D 是 Na， E 是 S 元素。(1) B 是C 元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA 族；(2)化合物D2C2 是Na2O2，该物质中Na+与O22- 通过离子键结合，在O22- 中两个O 原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物 A2C 是 H2O， A2E 是 H2S，由于在H2 O 分子之间存在氢键，增加了
25、分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物 EC2是 SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO 气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为 3SO2+-+；2+3Ba +2NO3 +2H2O=3BaSO4 +2NO+4H(5)元素 A、B、 C 按原子个数比2： 1：1 组成的化合物CH O 是常见的室内装修污染物，该2物质的分子中， C 原子采用 sp2 杂化，与 O 原子形成共价双键，再与2 个 H 原子形成 2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子
26、结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。8A、 B 均为钾盐的水溶液， A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶质中有一种含 +5 价元素的含氧酸盐 M。现有下图所示转化：请回答：（ 1） C 的化学式为 _，检验气体 F 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 M 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 FH的化学方程式： _【答案】 AgI（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A 为钾盐且遇到硝
27、酸酸化的AgNO得到黄色沉淀，说明A 为 KI； D 在 CCl 中呈紫色，说明34D 为 I2; 将 B 逐滴加入 KI 溶液中即可将 I氧化为 I2，说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为 Cl2，与 KOH溶液反应会生成KCl和 KClO，而 KClO具有氧化性，又 H 中含 B，故 H 中B 为 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继续将 I2 氧化为 IO3 ，溶液变为无色，结合已知信息，E 的溶质中有一种含 +5价元素的含氧酸盐 M，则 M 为 KIO3；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K 为 FeCl3，据此分析作答。【详解】根据
28、上述分析可知，（ 1） C 为黄色沉淀，其化学式为 AgI， F 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为： AgI；（湿润的）淀粉 碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， M 为 KIO3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（ 3） FH为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。9 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素 原子的外围电子排布式_。(2)元素 与 形成的化合物中元素 的杂化方式为： _杂化，其形成的化合物的晶体类型是： _。(3)元素
29、、 的第一电离能大小顺序是：_( 用元素符号表示 )；元素 与元素 形成的 X 分子的空间构型为： _。请写出与 N3互为等电子体的分子或离子的化学式 _， _(各写一种 )。(4)在测定 与 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质，写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。(6)元素 在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1 和图 2所示，则在图 1 和图 2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_。【答案】3d5132222-4s
30、 sp 分子晶体N O 三角锥形 CO或 CS、 N O、BeClCNO HF 分子之间有氢键，形成(HF)nNa22BeO 2 3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；(3)为 N，为 O， N 原子的 2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X 分子为 NH3，与 N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和 16 个价电子；(4)HF 分子之间
31、含有氢键；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似；(6)由图 1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2 可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，则晶体中有3 8=12 个。2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为 Be，为 C，为 N，为 O，为 F，为Al，为 Cl，为 Cr，为 Co；(1)Cr 的原子序数为 24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)元素与形成的化合物为CCl4，存在 4 个共价单键，没有孤对电子，则C 原子为 sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；(3)为 N，为 O， N 原子的
32、2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N O； X 分子为 NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3 个原子和16 个价电子，则有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因 HF 分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n，则测定的相对分子质量较大；(5)Al 与 Be 位于对角线位置，性质相似，则Be 与 NaOH 溶液反应生成Na2BeO2；(6)由图 1 可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8 个；由图2 可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1 个晶胞中有3 个，空间有8 个晶胞无隙并置，且1 个面被382
33、个晶胞共用，则晶体中有=12 个，所以在图1 和图 2 的结构中与该元素一个原子等2距离且最近的原子数之比为8:12=2:3。10 钋（ Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：210衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个4（1） 84 Po 具有放射性，经2 He2+， Pb 的原子核中质子数为 _ ，中子数为 _ ， Po 元素能形成较稳定的+4 价离子， wg 21084 Po4+含有的电子的物质的量为_；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50发生衰变所210210需的时间，已知84 Po 的半衰期为 138 天，质量为 64 克的84 Po，经 276天后，得到铅的质量为 _。【答案】 82 1248w47.09gmol21【解析】【分析】(1)了解任何一个原子X 用 ZA X 表示时的意义，且A、 Z、 N 满足关系式A=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数；
