化学原子结构与元素周期表的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案.docx

1、【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优易错试卷练习题( 含答案 ) 含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（ 1） Zn 原子核外电子排布式为 _ 洪特规则内容 _泡利不相容原理内容_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填 “大于 ”或 “小于 ”)。原因是 _（ 3） ZnF2 具有较高的熔点 (872 ),其化学键类型是 _;ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 _（4）金属 Z

2、n 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 _,配位数为 _六棱柱底边边长为a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为 _g cm-3(列出计算式 )。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar 3d104s2原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2 为离子化合物，ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 的化学键以共价键为656主、极性较小六方最密堆积 (A3 型

3、 ) 12N A 63a2c4【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30 个电子，分别分布在1s、2s、2p、 3s、 3p、 3d、 4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d104s2 或 Ar3d 104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d 104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自

4、旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较 Zn 易失电子，则第一电离能 Cu Zn，故答案为：大于； Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2 属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2 、ZnI2 为共价化合物， ZnCl2、 ZnBr2、

5、ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2 为离子化合物， ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn 原子的配位数为 12，该晶胞中 Zn 原子个1 1数 =12 +2 +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积6 23m656=(6 23，晶胞密度 =V2，故答案为：六方最密堆积 (A3a) 3 ccm6c4N A3 a4656型)； 12；3。N A 6a2 c4【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判

6、断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是8 个，为易错点。2 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（ 1）的元素符号是 _。（ 2）和两种元素的非金属性强弱关系是：_。（ 3）和两种元素组成的化合物中含有的化学键为 _（填“离子键”或“共价键”）。（4）和两种元素组成的化合物与AgNO3 溶液反应的离子方程式为 _ 。【答案】 C共价键Ag Cl AgCl【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置

7、分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，为氢，为碳，为氧，为钠，为硫，为氯；（ 1）碳的元素符号是 C，故答案为： C；（ 2）和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：，故答案为：；（ 3） H 和 O 两种元素组成的化合物中有 H2O 和 H2O2 ，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（ 4） Na 和 Cl 两种元素组成的化合物为 NaCl，与 AgNO3 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为： Ag Cl AgCl，故答案为： Ag Cl A

8、gCl。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y、 Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与20。 BAY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍， D、 Y、Z 元素的最外层电子数之和为15；E、 F、4X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：( 1) B 元素的原子结构示意图是 _，X 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。( 2) 这九种元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是 _。

9、( 3) EYC中化学键类型： _，其电子式为 _ 。( 4) A 与 B、 C、 D 形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。( 5) D、 E、 F 简单离子半径由大到小的顺序为_ （填离子符号）， F 和镁条用导线连接插入 NaOH 溶液中，镁条作 _（填“正极”或“负极”）。【答案】三 VIA K或钾F 或氟离子键、共价键（或极性键）HFH2 O NH3HF H2ONH3-+3+F Na Al正极【解析】【分析】B 元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B 为氮元素；盐 EYC与 A

10、Y 的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E 为钠元素， Y 为氯元素， C为氧元素， A 氢元素，因此 D 是F； X 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，则 X 为硫元素； D、 Y、Z 元素的最外4层电子数之和为 15，则 Z 为钾元素； E、 F、 X 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则 F 为铝元素。【详解】（1） B 氮元素，原子 构示意 是；X 硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，故答案 ：三；VIA；（ 2）由分析和元素周期律可知， 九种元素中，金属性最 的是 元素，非金属性最

11、的是氟元素，故答案 ： K 或 ； F 或氟；（ 3）次 酸 离子化合物，次 酸根中有极性共价 ，所以次 酸 中的化学 离子 和共价 （或极性 ），次 酸 的 子式 ，故答案 ：离子 、共价 （或极性 ）；（4）根据非金属性F O N，可知氨气、水、氟化 中，共价 的极性由 到弱的 序是HFH2 O NH3， 能大小关系 HF H2O NH3， 定性由 到弱的 序 HF H2ONH3，故答案 ： HFH2O NH3； HFH2 O NH3；（5）氟离子、 离子、 离子的核外 子 数相同， 原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的 序 F- Na+ Al3+， 和 条用 接插入NaOH 溶液中，

12、因 与 氧化 不 生反 ，而 与 氧化 能 生氧化 原反 ， 条作正极，故答案 ：F- Na+ Al3+；正极。【点睛】在原 池判断 极 ，要注意一般活 性不同的两个金属 极，活 的金属 极作 极，但要考 极要 生氧化反 ，所以在 、 、 氧化 形成的原 池中， 作 极， 作正极。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H

13、分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO-Al(OH) 33+-H2 +H2OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B

14、为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期，D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A 为 H、 B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分别与 A 形成的简单化合物分别是H2O、 H2S，其中沸点较高的是H2 O，原因是H2O 分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外电子排布相同。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的简单离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3

15、 是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的单质在1400条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。5 下列各题中的物质均由核电荷数为1 10 的元素组成。请按下列要求填写化学式：（1）只由 2 个原子核和2 个电子构成的分子是_。（2） 1 个最外层有5 个电子和 3 个只

16、有 1 个电子的原子结合的分子是 _。（3） 1 个最外层有4 个电子的原子和2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 _。（4）由 3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子是_。（5）由 2 个原子核10 个电子结合而成的分子是_。（6）由 5 个原子核10个电子结合而成的分子是_。【答案】 H2 NH3CO2O3 HF CH4【解析】【分析】根据前 10 号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题。【详解】1由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，构成的分子为： H 2 ；2由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别

17、是N 和 H，形成的分子为NH 3 ；3 由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C 和 O，形成的分子为CO2 ；45由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3 ；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF；6 由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH 4 。【点睛】考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，了解短周期元素构成的常见10 电子、 18 电子物质是解题基础；常见、 Na+、10 电子微粒：原子 (Ne)；离子 N3- 、 O2、 FMg2+、 Al3+、 NH4+、 OH- 、H3O+；分子 (CH4 、NH3

18、、H2 O、 HF)等。6 有关元素X、 Y、 D、 E 的信息如下：元素有关信息X 地壳中含量最高的元素Y 第三周期中原子半径最小的元素D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语 回答下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为_。（2） X、 Y、 D 形成的简单离子的半径由大到小为_。（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为_， D的单质溶于强碱的离子方程式为_。（4） E 元素与 Y 元素可形成 EY23两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_。和 EY 保存EY 溶液时，需向溶液加入少量

19、E 单质2 EY 、 EY 均能通过化合反应生成23 向煮沸的 NaOH 溶液中滴加几滴饱和EY3 溶液，可以制得胶体【答案】第三周期第 A 族 r(Cl-)r(O2- )r(Al3+)MnO 22H2O+O 22Al+2OH -2H2O2-+2H 2O=2A1O 2 +3H 2 【解析】【分析】X 是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)； Y 为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)； D 元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)； E 的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表

20、中的位置为第三周期第A 族；（2）比较 O2-、 Al3+、Cl-的半径时， O2-、 Al3+为两个电子层数，Cl- 为三个电子层，则Cl - 半径最大， O2-、Al3+的核电荷数，前者为8 后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)r(O2- )r(Al3+)；（3） X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，则其为H2 O2，其反应的化学方程式为2H 2O22H 2O+O2 ， Al 的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH - +2H 2O=2A1O 2-+3H 2；（4）保存 FeCl2 溶液时，需向溶液加入少量Fe 单质，以防止Fe2+被

21、空气中 O2 氧化，正确；FeCl2 可由 Fe 与 FeCl3 化合制得， FeCl3 可由 Fe 与 Cl2 化合制得，正确；向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 12mL 饱和 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。7 下表是元素周期表中的一部分。周期 A A A A AA A01A2EFHJ3BCDGI根据 A J在周期表中的位置，用元素符号或化学

22、式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是 _。(3)A 分别与 E、 F、 G、 H、I 形成的简单化合物中，沸点最高的是_。(4)由 B、 C、 D、 G、 I 形成的单核离子中，半径最大的离子是_。【答案】 F Na HClO432-Al(OH)HF S【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定元素：A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是N，G 是 S， H 是 F， I 是 Cl， J 是 Ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半径越小，元素的非金属性

23、越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质HClO4；处于金属与非金属交界区的Al 元素形成的氧化物的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大。【详解】根据上述分析可知A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是 N， G 是 S， H 是 F， I是 Cl， J是Ne。(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，在上述元

24、素中，非金属性最强的元素是F，所以电负性最强的元素是F；元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属性最强的元素是Na 元素，所以第一电离能最小的单质是Na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；(3)H 分别与C、N、S、F、Cl 形成的简单化合物分别是CH4、 NH3、 H2S、 HF、 HCl，这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由于HF、NH分子之间存在氢键，且氢键HFNH

25、 ，因此物质的沸点最高的是HF。33(4)Na、 Mg 、Al、 S、 Cl 都是第三周期的元素，Na+、 Mg2+、 Al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8； S2- 、 Cl-是原子获得电子形成阴离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是S2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析

26、解答即可。8X、Z、Q、 R、 T 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 和 Q 属同族元素， X 和 R 可形成化合物 XR4； R2 为黄绿色气体； Z 与 X 同周期且基态原子的s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T2+的 3d 轨道中有 5个电子。请回答下列问题：(1)Z 基态原子的电子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _ （填化学式）。(2)利用价层电子对互斥理论判断3-的立体构型是 _； RZ3-的中心原子的杂化轨道类型RZ为_ 。(3)水中 T 含量超标，容易使洁具和衣物染色RZ2 可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀 TZ2，当消

27、耗0.2molRZ2 时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式为_。【答案】 1s2 24HNO3三角锥形3 杂化 2ClO2+6H2O=5MnO2+2s 2psp2+5Mn+2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 为前四周期元素，且原子序数依次增大，R 为黄绿色气体，则R 为 Cl；X2和 R 可形成化合物XR4，则 X 为 +4 价，处于 IVA 族， X 和 Q 属同族元素，可推知X 为 C 元素、 Q 为 Si； Z 与 X 同周期且基态原子的 s 轨道和 p轨道的电子总数相等，则Z 核外电子排布为 1s22s22p4，因此 Z 为 O 元素； T2+的 3d

28、轨道中有5 个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则 T 为 Mn ，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X 是 C 元素， Z 是O 元素， Q 是Si 元素，R 是Cl 元素， T 是Mn元素。(1)Z 是 O 元素， O 基态原子的电子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3；3-是 ClO3-， ClO3- 离子中中心原子 Cl 原子孤电子对数 = 7 1 2 3(2) RZ=1，价层电子对数为23-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl 原子的杂化轨道类型为sp3 杂化；3+1=4，则 ClO(3

29、)水中 Mn 含量超标，容易使洁具和衣物染色，2Mn2+，生成ClO 可以用来除去水中超标的黑色沉淀 MnO 2，当消耗 0.2molClO2 时，共转移了1mol 电子，假设 Cl 元素在还原产物中化合价为 a，则 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 ClO2 被还原变为 Cl-，根据电荷守恒可知，还产生了 H+，则反应的离子方程式为： 2ClO2+5Mn 2+6H2O=5MnO 2 +2Cl +12H+。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反应的分析与判断能力，是对学生对

30、知识的迁移运用能力的综合考查。9 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族 A A AV A A A0I A周期一二三回答下列问题：（ 1）上述元素中元素的名称 _；元素在周期表中的位置是 _。（ 2）在、的气态氢化物中最稳定的是 _(用化学式表示 )；的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _。（3）写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是_。（4）、是两种活泼性不同的金属，用事实来说明比活泼性更强_。（ 5）由和组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。 _。【答案】氮第三周期 II A 族 HF H2Al+2Na

31、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Na 在常温下2SO4就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg 和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl 极易溶于水【解析】【分析】根据表中数据，元素分别为 H、 N、F、Na、 Mg 、 Al、 S、 Cl。【详解】（1）分析可知元素为N，名称为氮；元素为Mg ，在周期表中的位置为第三周期II A族；（2）、分别为F、 S、 Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性： FClS，则最稳定的氢化物为HF； S 的最高价氧化

32、物对应水化物为H2 4；SO（3）、分别为 Na、 Al， Al 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ；222（4） Na 在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg 和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na 比 Mg 活泼；（5）由和组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl 气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水。【点睛】利用喷泉实验验证HCl 极易溶于水的性质。10 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、 Y、 Z 是它们

33、的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，试推断：X、 Y、 Z 中含有丙元素的是_(填物质的化学式)；写出化合物X 的电子式_；X 与甲反应的化学方程式是_。(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y 和Z 具有相同的阳离子， X 与 Z 含有相同的阴离子。写出单质甲的组成元素的原子结构示意图_；实验室贮存丙单质时，通常需要加入_，其理由是_ ；写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_ 。【答案】 CO和 CO222MgO+C少量水加水可CO +2Mg防止溴单质的挥发2Fe2+4Br-+3Cl

34、2 =2Fe3 +2Br2+6Cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、 Y、 Z 是常见的三种化合物，X 与甲的反应为置换反应，(1)若甲是具有还原性的单质，X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为 2Mg+CO222MgO+C，则 X 为 CO ，甲为 Mg， Y 为 MgO，丙为 C， Z 为CO，乙为 O2；(2)丙在通常状况下深红棕色的液体，应为 Br2，甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，可置换出 Br2，甲为 Cl2， X 为 FeBr2， Z 为 FeBr3，乙为 Fe， Y 为 FeCl3，据此解答。【详解】甲、乙、丙、是三种常见单质，(1)若甲是具有还原性的单质，置换反应的为 2Mg+CO2X、 Y、 Z 是常见的三种化合物， X 与甲的反应为置换反应。X、 Y、 Z 中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生2MgO+C，则 X 为 CO2，甲为 Mg， Y 为 MgO，丙为 C， Z 为CO，乙为 O ；2丙为 C 元素，分析可知X、 Y、 Z 中含有丙元素的是X、 Z，即 CO 和 CO2；X 为 CO224 对共用电子对，所以电子式为，在CO 分子， C原子与 2 个 O 原子形成；Mg 可以在 CO2 中燃烧，反应时产生白烟，同时