1、课时分层训练(三十四) 原子结构与性质A 组 专项基础达标(建议用时：30 分钟)1已知元素 X、Y 的原子最外层分别有 n 个和(m 5)个电子，次外层分别有(n2)个和 m 个电子，据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子的电子排布图分别为_和_。(2)X、Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3)X、Y 元素原子中未成对电子数分别为_、_。(4)X、Y 元素原子中电子的运动状态分别为_种、_种。解析 由题 意知 X、Y 的结构示意图分别为 即 X 为 S，Y 为 Al。答案 (1)S Al 1s 22s22p63s23p4
2、 1s 22s22p63s23p1(2)9 7 (3)2 1 (4)16 132已知 A、B、C 、D 、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时 s 电子数与 p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 【导学号：95812285】(1)基态 E 原子的价电子排布式为 _，E 在_ 区。(2)A、B 、C 的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。(3)D 的核外电子排布式
3、为_，价电子排布图为 _。解析 由题 意可知 A 为 C，B 为 O，C 为 F，D 为 Ca，E 为 Cr。(1)铬原子的价电子排布式为 3d54s1，在 d 区。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3) 价电子数为 2，价电 子排布图为答案 (1)3d 54s1 d (2)FOC FOC(3)1s22s22p63s23p64s2 或Ar4s 2 3(2017昌乐模拟 )下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： 【导学号：95812286】(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d 与 a 反应的产物的分
4、子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素 o pI1 717 759I2 1 509 1 561电离能/kJmol1I3 3 248 2 957比较两元素的 I2、I 3 可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图() 所示，则该元素是_(填元素符号) 。解析 (1)26 号元素为铁 元素
5、，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d 为 N 元素，a 为 H 元素，二者形成的 NH3 中 N 原子的杂化形式为 sp3。(3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d64s2 (2)sp 3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)2 (6)Al4A、B、C 、D 、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B 的阴离
6、子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6， A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F 原子在基态时填充电子的轨道数有9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与 A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F。用元素符号回答： 【导学号：95812287】(1)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。(2)C、 D 元素的第一电离能较大的是_，原因是_。(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_。(4)C、 D、E 、 F 元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是 _，是共价化合物的是_。解析 A、B 的阴离子与 C
7、、D 的阳离子的电子排布式均 为 1s22s22p6，A、B在第二周期，A 原子核外有 2 个未成对电子，是氧元素，B 只能为氟元素；C、D 在第三周期，C 单质可与热水反 应但不能与冷水反应 ，为镁元素， D 只能是铝元素。F能与 A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F，F 为硫元素。E 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，是磷元素。答案 (1)F 其最外层有 7 个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)Mg Mg 最外层 3s 轨道全满，3p 全空，是较稳定状态(3)MgAlPSOF (4)MgO、Al 2O3 P 2O5、S
8、O 3B 组 专项能力提升(建议用时：15 分钟)5(2017西安模拟 )现有 A、B、C、D、E 原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B 元素原子核外有 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D 元素原子核外有 8 个运动状态不同的电子；E 元素是生活中应用最广泛的金属元素，且 E元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：(1)E 元素基态原子的核外价层电子排布式为_ ，价层电子轨道表示式为_。(2)用元素符号表示 B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)A 元素与
9、B、C 元素可形成化合物 B2A4、C 2A4，其结构式分别为_、_。(4)E3 比 E2 稳定的原因是 _。解析 由题 意知 A 为 H，B 为 C，C 为 N，D 为 O，E 为 Fe。答案 (1)3d 64s2 6有 A、B、C 、D 、E、F、G 七种前四周期元素，G 的原子序数最大。已知：A、B 、C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s 2(n1)p 6；D 、E 、F 三种元素的原子序数分别等于 A、B、C 的最外层电子数；G 元素原子的最外层电子数和 A 相同，内层电子排布均符合 2n2；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为 3.17 g；A 与 C 能形成离子化合物
10、AC，A 离子比 C 离子少一个能层；E 原子的最外电子层中 p 能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题： 【导学号：95812288】(1)上述元素的基态原子中，含有 2 个未成对电子的元素是_(填元素符号) ；它们位于元素周期表的_区。(2)A 与 D 能形成离子化合物 AD，则 AD 的电子式是_。(3)C 元素基态原子的价电子排布式为_。F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式(电子排布图 )为_。解析 由于 A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s 2(n1)p 6，说明 A、B、C 都在第三周期。由 C 的气态单质在标 准状况下每升的质量为 3.17 g，可求得单质 C 的摩尔质量为 71 gmol1 ，即 C 是氯，F 为氮。根据 A 与 C 能形成离子化合物 AC，A 离子比 C 离子少一个能层，说明 A 是钠，D 为氢。根据 G 元素原子的最外层电子数和 A 相同，内 层电子排布均符合 2n2，且 G 的原子序数最大， 说明 G 是铜。根据 E 原子的最外电子层中 p 能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明 E 是碳，B 为硫。答案 (1)C、S p (2)Na H
