1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 54 分)12017石家庄质检关于晶体的叙述中，正确的是 ( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A解析 B 项，分子的 稳 定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。2高温下，超氧化钾晶体(KO 2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重
2、复单元 )。则下列有关说法正确的是( )A与 K 最近且距离相等的 K 有 6 个B超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K 和 1 个 O 2C晶体中与每个 K 距离最近的 O 有 6 个 2D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案 C解析 根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO 2)是离子化合物，阴、阳离子分 别为 O 、K ，晶体中 K 与 2O 间形成离子键，O 中 OO 键为共价键。作为面心立方晶体， 2 2每个晶胞中含有 K ：8 6 4(个)，O ：112 4(个) ，晶18 12 2 14胞中与每个 K 最近且距离相等的 O 有 6 个，最近
3、且距离相等的 2K 有 12 个。32017长沙一中质检下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF 2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2D硬度：MgOCaOBaO答案 A解析 由于 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )，且 Na 、Mg2 、Al3 所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r (F )碳化硅 晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI答案 C解析 选项 A 中晶体熔点与分子间作用力有关，相 对分子质量越大
4、，分子间作用力越大，选项 A 正确；选项 B 中硬度与共价键的键能有关，由于 SiSi 键的键长大于 CSi 键的键长大于 CC 键的键长，键长越长， 键能越小，选项 B 正确；选项 C 中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为 AlMgNa；选项 D 中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关， 选项 D 正确。92017金版原创 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2 与 SO3 C 3N4(硬度大，熔点高)与 SiC CO 2 与 SO2 晶体氖与晶体氮 NaCl 与 AlCl3 NH 4Cl 与 NaOH MgCl 2 与 SiC
5、l4A B C D答案 B解析 SiO 2为原子晶体，SO 3为分子晶体，错误；C 3N4与SiC 均是含有共价 键的原子晶体，正确； CO 2与 SO2分子中都只含极性共价键，都属于分子晶体，正确；晶体氖与晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中不含化学键，晶体氮的分子中含有共价键，错误；NaCl 为离子晶体，AlCl 3为分子晶体，错误 ；NH 4Cl 与 NaOH 均为离子晶体，均含有离子键和共价键，正确；MgCl 2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体， 错误 。二、非选择题(共 46 分)10(16 分) 确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)A、 B、C 、D 为四种晶体，
6、性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._； D._。(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图 1 所示，其中 TiN 中 N 呈3 价)，已知 3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体 KCl MgO CaO晶格能/kJmol 1 715 3791 3401则该 4 种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。(3)某离子 X 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3 形成晶体的结构如图
7、2 所示。X 的元素符号是_，与同一个 N3 相连的 X 有_个。(4)铁有 、 三种同素异形体(如图 3)，则 晶胞原子堆积名称为_。若 Fe 晶胞边长为 a， Fe 晶胞边长为b，则两种晶体密度比为_。答案 (1) 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体(2)TiNMgOCaOKCl(3)Cu 6(4)体心立方堆积 b 34a 3解析 (2) 离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大、熔点越高。(3)某离子 X 中所有电 子正好充满 K、L、M 三个电子层，该离子含有 28 个电子，则 X 为 Cu ；采用 X、Y、Z 三轴切割的方法知与N3 相连的 Cu 个数是 6。(4)
8、 晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，Fe 晶胞、 Fe 晶胞中含有的 铁原子分 别为 1 个和 4 个，所以有：(Fe) ，(Fe) ，Fe 和 Fe 两种晶体的56NAa3 456NAb3密度比为 b3：4a3。112017湖北鄂州模拟(15 分)1967 年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如 Cu9Al4、Cu 5Zn8 等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“ 晶体”或“非晶体”) 。(2)基态铜原子有_个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_，在 CuS
9、O4 溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为_。答案 (1) 晶体(2)1 1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d 9)Cu(NH3)4SO4解析 (1) 晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体。122017湖北襄阳调研(15 分)图 1 是Na、Cu、Si、H、C、 N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d均是热和电的良导体。回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答)：图 1(1)a 与 b 对应的元素可形成 10 电子中性分子 X，写出带一个单位正电荷的 1
10、 个 X 的等电子体_。将 X 溶于水后的溶液滴入到 CuSO4 溶液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化学式为_。(2)元素 c 位于元素周期表的_区，d 原子次外层有_对自旋相反的电子，c、d 单质的晶体堆积方式类型分别是_、_。A简单立方堆积 B体心立方堆积C六方最密堆积 D面心立方最密堆积(3)d 的一种氯化物为白色立方结晶，熔点 430 ，沸点 1490 ，其熔融态导电性差，晶胞结构如图 2。该氯化物固体属于_晶体，其中氯原子的配位数为_。图 2(4)e 元素与氧可形成如图 3 中 A 所示的正四面体离子 eO ，44其中 e 在正四面体的体心，eO 四面体通过共用顶
11、角氧离子可形44成 B，则 B 的化学式为 _。图 3(5)单质 a、 f 对应的元素以 11 的原子个数比形成的分子( 相同条件下对 H2 的相对密度为 39)中含_个 键和_个 键，其中 f 原子的杂化轨道类型为_。答案 (1)H 3O Cu(NH 3)4SO4H2O(2)s 9 B D(3)分子 4(4)Si3O69(5)12 1 sp2 杂化解析 根据 c、d 均是热和电的良导体，且 d 的熔点高于 c，确定c 是 Na，d 是 Cu。根据熔点高低可判断 a 是 H2，b 是 N2，e 是 Si，f 是金刚石。(1)a 与 b 对应的关系为 H 与 N，形成的 10 电子中性分子 X
12、是NH3，与 NH3互为等电子体的带一个单位正电荷的是 H3O 。NH3与Cu2 可形成配位 键，故深 蓝色晶体为Cu(NH 3)4SO4H2O。(2)Na 位于第三周期A 族，位于 s 区， Cu 原子的 M 层有 9 个轨道，均充 满电子，故有 9 对自旋相反的电子，钠单质采用体心立方堆积， 铜单质 采用面心立方最密堆积。(3)根据 这种 氯化物熔沸点较低、熔融态导电性差确定其应为分子晶体，其中与氯原子相连的 Cu 原子有 4 个，故配位数为 4。(4)B 中含有 3 个 Si 原子和 9 个 O 原子，根据化合价可判断其化学式为 Si3O 。69(5)该分子的式量39278，则化学式为 C6H6，分子中含有 6个 CC 键和 6 个 CH 键，形成一个大 键，C 原子采用 sp2杂化。
