1、北京市东城区2015-2016学年第二学期统一练习（一）初三化学考生须知1本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。6本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Ag 108第一部 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1地壳里含量
2、最多的元素是A硅 B铝 C氧 D铁2下列属于纯净物的是A空气 B海水 C石油 D氢气3下列物质不是由分子构成的是A水 B氯化钠 C二氧化碳 D氧气4潜水员潜入水下所携戴的气瓶中，所含的能供给呼吸的气体是A氧气 B氮气 C氢气 D二氧化碳5下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是A水作溶剂 B熟石灰用于改良酸性土壤C氦气用于填充气球 D铜用于制导线6决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数7将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是源:学科网A面粉 B食盐 C无水硫酸铜 D蔗糖8下列不是氢氧化钠俗称的是A.烧碱 B.苛性钠 C.火碱 D.纯碱9下列属于不可
3、再生能源的是 A煤 B潮汐能 C风能 D氢能10下列实验操作中错误的是A蒸发结晶 B稀释浓硫酸 C滴管用后不洗插回原瓶 D用力塞紧橡皮塞4X11.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A该反应属于置换反应 B参加反应的两种分子个数比为11 C1个X分子中有3个原子 D各元素的化合价在反应前后均未改变12中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A侯氏制碱B蚕丝纺织C火药应用D粮食酿酒136000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明 A分子在不断的运动 B分子之间有间隔 C分子是由原子构成的 D分子质量很小
4、14右图是电解水的装置图。下列说法正确的是A该实验说明水中含有氢气和氧气B连接电源正极的管内产生的是氢气C该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的D连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃15燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭，其原因是A供给的氧气减少 B供给的氧气增加C使温度降到火柴棍的着火点以下D使火柴棍的着火点降低16中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是A石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B石墨烯在常温下化学性质活泼C烯合金
5、具有优良的导电性 D烯合金是一种新型材料17下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是A根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系18下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/gK35.735.836.036.336.637.0A 20时，氯化钠饱和溶
6、液的溶质质量分数为36%B 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10-20之间D. 50时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20，能够析出13.2g固体19除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是序号物质杂质试剂、方法AZnSO4溶液CuSO4过量锌粉，过滤BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液 DCO2CO点燃20下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是A向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D一定温度下，向不
7、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾生活现象解释愉快的暑假生活开始了。以下记录了静静一天丰富的生活。请完成2125题。21.（2分）清晨，静静给自己做了一份营养早餐。（1）早餐包括全麦面包、鸡蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是_。（2）橙子中富含VC（C6H8O6），Vc中碳元素的质量分数的计算式为 100%。22（2分）早餐后，静静服用了一片含碳酸钙的药片，然后给花儿浇浇水，施点肥。（1）她服用药片的目的是预防青少年因缺钙引起_（填“佝偻病”或”贫血”）。（2）植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的_。23（4分）静静完成化学老师布置的家庭实验。将紫甘蓝菜
8、叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3-4min，滤掉叶子，放凉待用。取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，观察溶液颜色并记录如下。溶液白醋洁厕剂苏打水蒸馏水洗涤灵84消毒液滴加紫甘蓝汁后的颜色红色红色蓝色紫色紫色无色（1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是_ _（填字母序号）。A塑料属于有机合成材料B废弃塑料应该焚烧处理C废弃塑料可带来“白色污染”（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色。白醋的pH_ _（填“”、“6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀
9、作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_ 。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）。A均属
10、于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）。A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C胃液pH越大越有利于病菌生存生产实际分析30（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第反应的化学方程式是_ 。（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与
11、水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。31.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）。（2）写出装置内发生反应的化学方程式。（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_。来源:学,科,网Z,X,X,K（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_。物质组成和变化分析32（5分）甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、氧、硫4种元素中的2-3种组成。（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶
12、液具有强烈的腐蚀性，甲是_。（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是_。（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是_。（4）已知：Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4。如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭 K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_（填字母序号）。A.只有FeSO4 B. FeSO4和H2SO4C.FeSO4 和Fe2(SO4)3 D. H2SO4、FeSO4 和Fe2(SO4)3基本
13、实验32.（3分）实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如下图所示。（1）A中反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用是 。（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是 ，因此需要进行实验改进。（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是 （填字母序号）33（3分）根据实验示意图回答问题。（1）图1中，铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，结论是 。（2）图2中，先燃烧的是 ，结论是 。34（3分）某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响【实验1】用50mL不同浓度的H2O2
14、溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：实验次序12345H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%所用时间/s6602052543该反应的化学方程式为_。请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是。（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同）：实验次序12345MnO2用量/g0.20.40.60.81.0所用时间/s85322此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。实验
15、原理分析35（4分）课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。（1）利用图A装置进行如下实验步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为 ，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是 ，看到的实验现象是 。（2）利用图B装置进行实验。将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其它原因是 （请依据下表信息回答
16、）。物质20时溶解度/g相对分子质量Na2CO3 21.5 106NaHCO3 9.6 84科学探究36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多【查阅资料】（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2+ H2。（2）AgNO3与可溶性氯
17、化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl例如：2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl+ Mg(NO3)2，生成的AgCl不溶于稀硝酸，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。（3）Mg(OH)2为白色固体，能与酸反应。【猜想与假设】.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。. 镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。. 生成了Mg(OH)2白色沉淀。【实验探究】另取三支试管分别为、，重复上表D中实验，静置备用。（1）取试管中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。对比实验：再取一支试管，加入_和5 m
18、L蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。结论：假设不成立。（2）取试管，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现_现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。结论：假设也不成立。（3）取试管，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现_（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。结论：假设_（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_元素。（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整： 2Mg +
19、2HCl + 2H2O = _ + 2H2实际应用定量分析37.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。北京市东城区2015-2016学年第
20、二学期统一练习（一）初三化学参考答案及评分标准说明：1考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。2本答案化学方程式中的“=”和“”含义相同。3若无注明，填化学符号或名称均得分。第一部分 选择题题号12345678910答案CDBABAADAD题号11121314151617181920答案CBBCCBDCAD第二部分 非选择题生活现象解释（7小题，共20分）21.（2分）（1）鸡蛋、牛奶 （2）22.（2分）（1）佝偻病 （2）元素23.（4分）（1）AC （2） 酸 （3）+124.（3分）（1）不溶性 挥发性（或者气体） （2）B25.（3分）（1）A （2）甲烷 燃料燃烧不充分2
21、6.（3分）（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）CuSO4 + Fe =FeSO4 + Cu （3）二氧化碳27.（3分）（1）有机物 （2）3.0 （3）空气污染 科普阅读理解（1小题，共5分）28（5分）（1）Fe +2HCl = 2FeCl2+ H2 （2）氧气（只要写氧气即给分）（3）碳酸氢钠和碳酸钙（4）B C （5）C生产实际分析（2小题，共6分）29.（2分）（1）CO + 2H2 CH3OH （2）SO330.（4分）（1） （2）2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + H2O （3）增大 （4）海水淡化、晒盐等物质组成和变化分析（1小题，共5分）31.（
22、5分）（1）H2SO4 （2）CO2 （3） 2CO + SO2 2CO2 + S （4）ABCD基本实验（3小题，共10分）32.（4分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O （2）干燥二氧化碳 （3）氯化氢 （4）C33.（3分）（1）黄铜比铜硬度大 （2）白磷 白磷的着火点比红磷低34.（3分）（1）2H2O22H2O+O2 H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大（2）催化剂MnO2的用量实验原理分析（1小题，共4分）35.（4分）（1）步骤2：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 步骤3：将注射器2中稀硫酸推入瓶中 瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊 （2）20时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；生成碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量科学探究（1小题，共6分）36.（6分）（1）m g MgCl2（2）不溶物消失，且产生大量气泡（3）白色沉淀 不成立 氯（或Cl）（4）Mg2(OH)2Cl2实际应用定量分析（1小题，共4分）37（4分）（1）7:3（1分）（2）381（1分） （3）240 kg（2分）12
