1、115. NaCl 晶体中 Na+与 Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是 2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1,食盐的摩尔质量为 58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。16.晶态氯化钠是 晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有 个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物 MCl中，M 在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比 M 。氯化钠的电子式是 ，熔融后 导电（填“能”或“不能”）。Na +(或 Cl-)周围的 6 个 Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的
2、多面体?每个 Na+(或 Cl-)周围与之距离最近且距离相等的 Na+(或 Cl-)有几个?17晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl 晶体结构如右图所示。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。测知 FexO 晶体密度为 g/cm3，晶胞边长为 4.2810-10m。 Fe xO 中 x 值(精确至 0.01)为_。2晶体中的 Fe 分别为 Fe2+、Fe 3+，在 Fe2+和 Fe3+的总数中，Fe 2+所 占分数(用小数表示，精确至 0.001)为_。此晶体化学式为_。与某个 Fe2+(或 Fe3+)距离最近且等距离的 O2
3、-围成的空间几何构型形状是_。在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m 。18.某离子晶体晶胞结构如右图所示，X 位于立方体的顶点， Y 位于立方体的中心，试回答：（1）晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时吸引着 个 Y，该晶体的化学式为 。（2）晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有 个。（3）晶体中距离最近的 2 个 X 与一个 Y 形成的夹角（XYX）为（填角的度数） 。（4）设该晶体的摩尔质量为 M gmol-1，晶体密度为 gcm -3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为 cm。319.如图，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶
4、体中 离子或 离子所处的位NaCl置这两种离子在空间 3 个互相垂直的方向上都是等距离排列的(1)请将其中代表 离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成 NaCl 晶体Na结构示意图(2)晶体中，在每个 离子的周围与它最接近的且距离相等的 共有 Na_个(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的 或 Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Cl-离子Na的个数等于_，即(填计算式)_； 离子的个数等于Na_，即(填计算式)_(4)设 NaCl 的摩尔质量为 ，食盐晶体的密度为 ，阿伏加德罗1molMg 3cmg常数为 食盐晶体中两个距离最
5、近的钠离子中心间的距离为AN_cm4参考答案15.解析从上述 NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，入图所示，其中 a代表其边长，b 代表两个 Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为 8个小立方体所共有。因此小立方体含 Na+：41/8=1/2，含 Cl-:41/8=1/2,即每个小立方体含有 1/2个（Na +Cl-）离子对，故：每个小立方体的质量m= ,1235.860gmol= = =2.2g/cm3,V123.la解得 a=2.8110 -8cm.两个距离最近的 Na+中心间的距离 d= a=4.010-8cm。216离子 6 6 小 8 弱 能 八面体 1
6、2 个:ClNa17.0.92 0.826 正八面体 3.0310 -10OFe316.027.18.（1）4；8；XY 2或 Y2X；（2）12；（3）10928（提示：4 个 X 原子位于正四面体的四个顶点上，Y 原子位于该正四面体的中心）（ 4）3ANM2（提示：每个晶体中含21个 X 和 1 个 Y，则 1mol XY2中含有 2NA 个晶胞，故每个晶胞的边长为 3A2，距离最近的两个 X 位于面对角线上，据勾股定理可求出其距离）。19.(1)略(提示： 与 Cl-交替排列) (2)12 (3)4， ；4，Na 21681(4) 提示：根据 ，其中 m 即为 4 个 ， 的质量：AM23 VNaCl，V 为所示晶体的体积，可设其边长为 a，则 可求出 a，进而求出题设Nm4 3所问即两个距离最近的钠离子中心间的距离为 .25
