1、2.3.4 质量守恒定律、化学方程式,一、 质量守恒定律,演示1：硫酸铜和氢氧化钠溶液混合,反应现象：,1、产生蓝色沉淀2、反应前后总质量相等,演示2：氢氧化钠溶液和盐酸反应,实验现象：,、滴有酚酞的溶液红色消失、反应前后总质量相等,反应原理：l aal ,质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,原因：在化学反应前后，原子的种类不变，原子的个数也没有增减。,思考：在化学反应前后，元素种类、物质种类、分子种类、分子个数有没有发生改变？,思考：,、镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重，为什么？,、蜡烛燃烧后，固体质量减小，为什么？是否符合质量守恒定律？,、20克酒精和2
2、0克水混合后总质量为40克，是否符合质量守恒定律？,、将32.7克氯酸钾和二氧化锰混合物共热，完全反应后剩余固体23.1克，生成氧气多少克？为什么？,、10克碳和10克氧气反应是否一定会生成20克二氧化碳，为什么？,*质量守恒定律练习：,1.已知2X+O22SO3，则X= 。,2.已知：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为 。,3.1 某物质在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中元素一定有 ，可能有 。,3.2 已知X+3O2 2CO2 + 3H2O，则X的化学式 为 。,3.3 某化合物2.3克在氧气中完全燃烧，同时生成4.4克CO2和2.7克水，
3、则可以确定化合物中含有 元素，化学式为 。,4.已知A+BC+D，若50克A和10克B恰好完全反应，生成20克C，则同时会生成 克D，若要生成D120克，至少需要A 克。,5.已知A+BC+D，并且A和B参加反应的质量比为5:2，若反应后C和D共生成2.1克，则参加反应的A为 克，B为 克。,6.将15克A，24克B，8克C混合加热发生反应。反应后混合物中有8克A，30克C，还有一种D物质；若A、B、C、D式量分别为28、32、44、18，则它们之间发生的反应的化学表达式为 。,将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 A1:5
4、Bl:4 C4:l D5:l,二、化学方程式及其书写,（一）化学方程式：定义：用元素符号和分子式表示化学反应的式子,（二）书写化学方程式的原则：,、必须以客观事实为依据。,、必须遵循质量守恒定律（反应前后原子种类和个数必须相等）,例如：g Mg2,点燃,例如：CO2 + H2O Ca (OH)2,（三）书写化学方程式的步骤：,、正确书写反应物和生成物的分子式,、配平化学方程式,、注明特殊反应条件（如加热、点燃、催化剂、高温、高压、通电等）,、标明生成物的状态,表示生成物为气态（反应物中没有气体时标注）,表示生成物在溶液中为沉淀,练习：书写化学方程式,、细铁丝在氧气中燃烧,、加热高锰酸钾,、加热
5、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,、镁带燃烧,、电解水,、在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀和水,练习:判断下列方程式是否正确,错误的加以改正.,1、4Fe + 3O2 2 Fe2O3,2、HgO Hg + O2,点燃,3、H2 + Cl2 2HCl,点燃,4、2H2 + O2 2H2O,电解,* 化学方程式的配平：,1、观察法,2、奇数配偶法,3、最小公倍数法,4、其他,练习：配平下列化学方程式,4. H2S + O2 SO2 + H2O,3. C2H2 + O2 CO2 + H2O,1. Fe3O4 + H2 Fe + H2O,5. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2,2
6、、Al + MnO2 Al2O3 + Mn,配平练习:,Fe2O3 + CO Fe + CO2,NH3 + O2 NO + H2O,* C4H10 + O2 CO2 + H2O,* C2H6O + O2 CO2 + H2O,Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4,（四）方程式的读法:,X和X在X条件下反应生成X,放出X气体,产生X沉淀.,读法: 磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷(宏观) 每4摩尔磷和5摩尔氧气在点燃条件下发生反应，生 成2摩尔五氧化二磷。（物质的量） 每四个磷原子和五个氧气分子在点燃条件下反应生成两个五氧化二磷分子(微观) 每31克的磷和40克
7、的氧气在点燃条件下生成71克的五氧化二磷。（质量）,对化学方程式2H2 +O22H2O的读法，错误的是（ ）A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水,*（五）方程式的意义:,1、可知反应物、生成物、反应条件、生成物状态等,2、可知反应物、生成物的物质的量之比（质量比）,2(39+35.5+163) : 2(39+35.5) : 3162 245 : 149 : 96,练习：写出磷在氧气中燃烧的过程中反应物生成物物质的量之比和质量比。,2 2 3,三、用物
8、质的量进行方程式计算,例1：10摩尔的氢气在氧气中燃烧会生成多少摩尔水？多少克,2 : 1 :2,1 : x,X=1mol,答：10摩尔燃烧会生成10摩尔水,质量为克,物质的量之比：,mH2O = 10mol x 18g/mol = 180g,例2: 摩尔镁带完全燃烧后,可以产生多少克氧化镁?,例3:把12克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为8.16克,求:1.产生氧气多少克?多少摩尔?2.原先氯酸钾多少摩尔,多少克?,例:火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品。 其反应方程式为： 2CaCO3(粉末)2SO2O2 2CaS
9、O42CO2 若废气中二氧化硫含量为6.4%，则1000克这种废气含SO2 摩尔，含 个SO2分子，若要处理这些SO2需要碳酸钙 克,例:（1）Na2CO3的摩尔质量为_， 1molNa2CO3中约含有_个氧原子。 （2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液 中，恰好完全反应生成碳酸钠和水。 反应的化学方程式为_； 生成的Na2CO3的物质的量为_mol，质量为_g。,2KClO3 2 KCl + 3O2,MnO2,3Fe + 2O2 Fe3O4,点燃,2H2O2 2H2O + O2,MnO2,CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2,HCl NaOH Na
10、Cl HO,第 二 章 方 程 式,下列各项: 原子的数目; 原子的种类; 元素的种类; 物质的种类; 原子的质量; 分子的数目。其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A. B. C. D. ,4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是 A9g B10g C8g D3g,某同学用右图的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向 （填“a方向”、“b方向”或“0”），其原因是 。,某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是 C6H12O6
11、C3H6 C2H2 C2H5OH A. B. C. D.,某化合物完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则其中有什么元素？（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则其中有什么元素？,在某个密闭容器中放入A.B.C.D四种物质,反应前后它们的质量变化如下表所示:,从上面的表格分析反应类型是 反应, 表中X= .,在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物(与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气。该氧化物在高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉。这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧，俗称“引火铁”，是一种准纳米材料。根据以上信息回答：铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程
12、式为 ，,点燃的镁带在二氧化碳中可燃烧,写出化学反应方程式收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，用化学方程式表示这个实验过程： 、 ，该实验能否证明灼烧的固体粉末中含碳元素，理由是 。,影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。,小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0 g制取氧气，加热一段时间后产生氧气0.075 mol。则：分解
13、的氯酸钾的质量是多少？（列式计算）根据以上信息，能否确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。,实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：,问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g),密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,下列说法正确的是A物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B反应后密闭容器中A的质量为197g C反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2,
