1、高三化学 第 1 页（共 9 页）东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2019.1本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列过程与氧化还原反应无关的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中 O2 含量D. 普利斯特利光合作用实验2.
2、 下列关于水处理的说法不正确的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O 3 均可代替 Cl2 作为自来水消毒剂C. Na2S 做沉淀剂可处理含 Cu2+、Hg 2+的工业污水D. 明矾在水中可以水解生成 Al(OH)3 胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是高三化学 第 2 页（共 9 页）A原子半径：C1 P B碱性： NaOH KOH C热稳定性：SiH 4 CH4 D还原性：S 2 F4. 下列说法不正确的是A利用盐析可分离提纯蛋白质B用碘水检验淀粉是否发生水解C棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂高三化学 第 3
3、 页（共 9 页）5. 下列化学用语表述正确的是A 氯气通入水中：C l2 H2O = 2H ClO ClB 电解饱和食盐水：2Cl 2H H2 Cl2C向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H 218O 2Na2O2 = 4Na 4OH 18O2D向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H = BaSO4 H2OSO2-46. 2017 年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图） 。下列有关草酰二肼的说法不正确的是A具有碱性B完全水解可得 3 种化合物C含有的官能团
4、也存在于蛋白质分子中D与联二脲（ ）互为同分异构体7. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（ ）合成 BHT 的常用方法有 2 种（如图） 。下列说法不正确的是A BHT 能使酸性 KMnO4 溶液褪色B BHT 与对甲基苯酚互为同系物C BHT 中加入浓溴水易发生取代反应D 方法一的原子利用率高于方法二8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是高三化学 第 4 页（共 9 页）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由 H2(g)、 I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞H2(g) I2(g)HI(
5、g)高三化学 第 5 页（共 9 页）9. 同学们用如下图所示实验，探究 SO2 及其水溶液的性质。. SO 2 溶于水 . 向 的 水 溶 液 中 滴 入 品 红 溶 液 . 将的溶液加热下列说法正确的是A. 的溶液呈酸性，是由于 SO2 H2O H2SO3 2H+ SO32-B. 中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2C. 中溶液恢复红色，一定是 H2SO3 分解造成的D. 上述实验涉及 SO2 的溶解性和强氧化性10. 氮化镓（GaN ）与 Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以 CO2 和 H2O 为原料合成 CH4。下列说法正确的是A. Cu 电极上发生氧化反应B. 溶
6、液中 H 向 GaN 电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的 O2 和 CH4 气体的体积比为 2:111. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B C D高三化学 第 6 页（共 9 页）装置现象中无明显现象，中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论热 稳 定 性 ：Na2CO3 NaHCO3氧化性：Cl2Br 2I 2溶解度：AgClAgBrAgI非金属性：CSi高三化学 第 7 页（共 9 页）12. 室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成 100 mL 0.1 mol/L
7、醋酸溶液； 取 20 mL中所配溶液，加入 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液； 继续滴加 a mL 0.1 mol/L 稀盐酸，至溶液的 pH=7。下列说法不正确的是A中溶液的 pH 1B中反应后溶液：c (Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )C中，a 20D中，反应后溶液：c(Na ) c(CH3COO ) c(Cl )13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入 0.1 mol CuSO45H2O(s)和 0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发） 。下列说法不正确的是A
8、. 两容器中剩余晶体均为 CuSO45H2O B. 最终所得溶液中 c(CuSO4)：甲 = 乙C. 若再向乙中加入 9 g 水，充分振荡并恢复至室温后， c(CuSO4)减小D. 由 该 实 验 ， 用 盖 斯 定 律 可 推 知 ： CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) 5H2O(l) H 014. 相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y 2(g) 2XY3(g) Ha kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。起始物质的量/mol容器 反应条件X2 Y2 XY3达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化高三化学 第 8 页（共 9
9、 页） 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ 恒压 1 3 0 t 放热 b kJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数 K 的值不同B中：从开始至 10 min 内的平均反应速率 (X2) = 0.1 mol/(Lmin)C中：X 2 的平衡转化率小于 10%Db 0.1a 第二部分（共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15.（10 分） CO2 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）CO 2 的分子结构决定了其性质和用途。 CO2 的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或“极性” ） 。 在温度高于 31.26 oC、压强高于 7.
10、29106 Pa 时，CO 2 处于超临界状态，称为超临界 CO2 流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界 CO2 萃取的优点有 （答出一点即可） 。（2） 中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4 和 HMCM-22的表面将 CO2 转化为烷烃，其过程如下图。高三化学 第 9 页（共 9 页） 上 图 中 CO2 转 化 为 CO 的 反 应 为 ：CO2(g) H2(g) = CO(g) H2O(g) H =41 kJ/mol；已知：2CO 2(g) 6H2(g) = C2H4(g) 4H2O(g) H =128 kJ/mol 。则
11、图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是 。 按系统命名法，图中 X 的名称是 。 关于 X 与 Y 的说法正确的是 （填序号） 。a. 实验式相同 b. 都有 4 种一氯代物 c. 都易使酸性 KMnO4 溶液褪色 催化剂中 Fe3O4 的制备方法如下：将一定比例的 FeCl3 和 FeCl2 溶于盐酸，然后在 60 oC 下逐滴加入 NaOH 溶液至 pH10，继续搅拌，得 Fe3O4。该反应的离子方程式是 。高三化学 第 10 页（共 9 页）16.（11 分）可降解高分子材料 P 的结构为：下图是 P 的合成路线。已知：（1）B 的结构简式是_ 。（2） 中的官能团是_、_。（3
12、）试剂 a 是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6） 当中反应物以物质的量之比 11 发生反应时，反应 的化学方程式是高三化学 第 11 页（共 9 页）_。高三化学 第 12 页（共 9 页）17.（12 分）含 SO2 废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（1）按每年全国发电燃煤 8 亿吨，煤中含硫质量分数以 2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨 SO2 排放到大气中（假设 S 全部转化为 SO2） 。（2）下列物质中，能吸收 SO2 的有_（填序号） 。a. 氨水 b. 酸性 KMnO4 溶液 c. 生石灰 d. Na2CO3 溶液（3）某工厂采用(NH 4)2
13、SO3 和 NH4HSO3 的混合溶液 A 吸收烟气中的 SO2 并制备 (NH4)2SO3H2O，过程如下：已知：溶液（1 mol/L） (NH4)2SO3 NH4HSO3pH（25） 8.0 4.6 “吸收” 过程中，溶液中(NH 4)2SO3 和 NH4HSO3 物质的量之比变_（填“大”或“小” ） 。 (NH 4)2SO3 溶液呈碱性的原因是 。 用不同的溶液 A 吸收 SO2 时，SO 2 吸收率和放空废气含 NH3 量的变化如下图。解释图中放空废气含 NH3 量增大的原因：随(NH 4)2SO3 和 NH4HSO3 的物质的量之比增大， 。高三化学 第 13 页（共 9 页）注：
14、不同溶液 A 的体积相同，所含 (NH4)2SO3 和 NH4HSO3 的总物质的量相同 “制备”过程中，溶液 B 中发生反应的化学方程式是 。（4）检验产品(NH 4)2SO3H2O 中含有少量 的方法如下：取少量产品加水溶解，SO2-4（将实验操作和现象补充完整） 。高三化学 第 14 页（共 9 页）18.（12 分）近年来，我国印刷电路板（PCB ）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用 CuCl2 和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻 PCB 表面的铜箔。已知： 一定条件下，Cu 与 Cu2+反应可生成 +1 价铜。 氯化亚铜（CuCl ）难溶于水 ，可与 Cl 形成 进入溶液。Cu
15、Cl2-3. 蚀刻过程中将 Cu 转化为 去除。CuCl2-3（1）蚀刻过程的离子方程式有 、CuCl 2Cl 。CuCl2-3（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因： 。. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的 转化为 Cu2+，即可再生循环利用，常用方CuCl2-3法如下：（1）化学再生：加入 H2O2 溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。（2）电 解 再 生 （ 电 极 不 参 与 反 应 ） ： 按 下 图 装 置 ， 使 蚀 刻 液 再 生 并 回 收 金 属 Cu。 在 极（填“a”或“b” ）回收得到金属 Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：
16、。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液 1、流出液 2高三化学 第 15 页（共 9 页）混合后，还需补充试剂 ，得到可循环使用的再生液。 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出 Cu 的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释 Cu 的总量减少的原因： 。高三化学 第 16 页（共 9 页）19.（13 分）探究 0.5 mol/L FeCl3 溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用 FeCl3 溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）编号 金属 现象及产物检验 镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁
17、吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。 铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。（1）根据实验中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。（2）已知：Fe 和 Fe3O4 均能被磁铁吸引 。 为了确定黑色固体的成分是否含有 Fe 与 Fe3O4，重复实验 ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。 除上述结论外，分析实
18、 验 的 现 象 ， 可 知 被 还 原 得 到 的 产 物 一 定 还 有 。（3）实验、中现象的差异，与 Fe3+、Mg 2+、Fe 2+、H +、Cu 2+的氧化性强弱有关，其顺序是 Mg2+ Fe2+ 。（4）继续探究 0.5 mol/L FeCl3 溶液（pH = 1）与 Fe 的反应。高三化学 第 17 页（共 9 页）编号 金属 现象及产物检验 铁粉持 续 产 生 少 量 气 体 ； 一 段 时 间 后 ， 溶 液 颜 色 变 浅 ， 底 部 有 红 褐 色 沉 淀 ，经检验，溶液 pH = 4，含有 Fe2+，无 Fe3+。 铁丝无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经
19、 检 验 ， 溶 液pH = 2， 含 有 Fe2+和 Fe3+； Fe3+被 还 原 的 量 多 于 实 验 。实验中发生反应的离子方程式有 。已知：相同条件下，H +在溶液中的移动速率远大于 Fe3+。结合实验、，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验、现象差异的原因： 。东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D D B D B C题号 8 9 10 11 12 13 14答案 B B D A C C D第二部分（共 58
20、分）15.（10 分）（1） 极性 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等高三化学 第 18 页（共 9 页）（2） 2CO(g) 4H2(g) = C2H4(g) 2H2O(g) H =210 kJ/mol 2-甲基丁烷 b Fe 2+ 2Fe3+ 8OH = Fe3O4 4H2O16.（11 分）（1）Br-CH 2-CH2-Br（2）碳碳双键 羧基 （3）NaOH 水溶液（4）（5）取代反应（6）60高三化学 第 19 页（共 9 页）17.（12 分）（1）0.32 （2）abcd（3） 小 、 都 水 解 ， 前 者 程 度 更 大 ， 使 溶 液 中 c(OH ) c(H )SO2-
21、3 NH +4 溶液中 c( )和 c(OH )均增大，使 H2O NH3H2O H 平衡向NH+4 NH+4右移动，促使 NH3 逸出 NH 4HCO3 NH4HSO3 = (NH4)2SO3H2O CO2（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12 分）.（1）Cu 2+ Cu 2Cl = 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在 Cu 表面的 CuCl，促进蚀刻 Cu.（1）2 H2O2 2H+ = 2Cu2+ 6Cl 2H2OCuCl2-3（2） b 阳极发生反应： e = Cu2+ 3Cl ，阴极区的 Cl 通过阴离子CuCl2-3交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生
22、HCl 阳极生成的 Cu2+移向阴极，使电极上析出的 Cu 溶解19.（13 分）（1）一条光亮的“通路”高三化学 第 20 页（共 9 页）（2） Fe 滤纸上无明显现象，说明 Fe3O4 不能溶解产生 Fe2+，所以滤纸上粉末附近变蓝只能是 Fe 被氧化产生 Fe2+ H 2、Fe 2+（3） H+ Cu2+ Fe3+（4） F e 2H+ = Fe2+ H2， Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+（ Fe 2Fe3+ = 3Fe2+） 由 I、可知，金属与 Fe3+、H +反应速率快时，因 H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使 Fe3+水解生成 Fe(OH)3；中反应慢，Fe表面 Fe3+能及时补充，且由知 Fe3+的氧化性强，利于 Fe3+还原
