1、 2018 东城期末化学试题 2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32 第一部分 选择题(共 42 分)1中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是2生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂) ，下列说法不正确的是A油脂属于天然高分子化合物 来源&:中*国教育出版网# B热的烧碱溶液去油渍效果更好C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3下列表述合理的是A苯与乙炔的实验式均是 C2H 2 BH 2O2 的电子式是 H O 2HC溴乙烷的比例模型
2、是DNH 3H2O 的电离方程式是 NH3H2O NH OH 4是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是www.zzstep.#c*omA的摩尔质量是 32 B和互称为同位素来*源%:zzs#tep&.comC1 mol 含质子数约为 326.021023 D由质量数可以判断其在周期表的位置5下列说法不正确的是来源:中国教%育出版#网A蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B维生素 C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素 CC阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量www.zzst#%6药物利喘贝(结构
3、如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是A分子式是 C18H17O5N B一定存在顺反异构体C一定能发生聚合反应 D一定能发生银镜反应7下列说法正确的是ASi、P、S、 Cl 原子半径依次增大 BHF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱来源&:z*zstep.%comCC、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 DNaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 碱性依次增强来源:z&zstep%.com#8.下列事实对应的离子方程式不正确的是来源:中国教育出&*#版网A用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢 : CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)S
4、O (aq) B用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2 2HCO CaCO3H 2OCO 2C用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H CaCO 3 Ca2 H 2OCO 2D用肥皂(主要成分 C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C 17H35COOCa 2 (C17H35COO) 2CaA B C D神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南9下列实验装置正确且能达到实验目的的是来源:#zzste*p.%co&mA B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓 H2SO4 反应的产物中含 CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10醌类化合物广
5、泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： OHI： OONa2Cr7H2SO4苯 酚 (对 苯 醌 )I： OHNa2CrO7H2S4 OO萘 酚 (萘 醌 )下列说法不正确的是来源%&:中教*网A反应、均为氧化反应 B对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D 属于酚类，OO属于醌类OH11常温时，向 20 mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是Aa 点的 pH=1Bb 点时，c (CH3COO)=0.05 mol
6、/LCc 点时， V(NaOH)=20 mLD反应过程中的值不断增大12由下列实验及现象不能得出相应结论的是实验 现象 结论A向 2mL 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入1 滴 KSCN 溶液，再加入足量的铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3 比 Fe2 的氧化性强B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O 的速度加快C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH4HCO3 分解产生氨气D向
7、 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI 比AgCl 的溶解度小13活性炭可处理大气污染物 NO。为模拟该过程，T时，在 3 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是起始时 2.030 0.100 0 010min 达平衡2.000 0.040 0.030 0.030AX 一定是 N2，Y 一定是 CO2活性炭/mol NO/mol X/mol Y/molB10min 后增大压强， NO 的吸收率增大C10min 后加入活性炭，平衡向
8、正反应方向移动D010min 的平均反应速率 v(NO)=0.002 mol/(Lmin)来源: 中教% 网#14常温时，研究 pH 对一定浓度 FeSO4 的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH 小于 1 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 4Fe2 O 210H 2O 4Fe(OH)38H 平衡逆向移动 BpH 在 3.05.5 之间，pH 的变化对 FeSO4 稳定性影响不大CpH 大于 6.5 时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的 Fe(OH) 2 更易被氧化D其它条件相同时，FeSO 4 溶液中加入少量(NH 4)2SO4 固体，FeSO 4 的稳定性减弱来源:*%中 国教育出
9、#版网第二部分 非选择题(共 58 分)本部分共 5 小题，共 58 分。来*源#: 中国教育出版网15(15 分) 某医药中间体 F 的制备流程如下(部分产物已略去)。已知： RCOR1 + R2CH2OR3C2H5ONaR-CH-COR3 + R1OHR2O (R12R3 )来源%:z#z&(1) F 中含有官能团的名称是羰基和 _。(2 )电石(CaC 2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_。(3) A 不能发生银镜反应，则 A 的结构简式是_。(4) 反应 中，属于加成反应的是 _(填序号)。(5) 反应的化学方程式是_。(6) 反应的化学方程式是_。(7) 某聚合物 H 的单体与 A
10、互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：2：3，且能与 NaHCO3 溶液反应，则聚合物 H 的结构简式是_。(8) 已知：i CH2CH2+CH22ii （R、R代表烃基）RCH=CR(1)O3(2)Zn/H2ORCHO + RCHO以 B 和 G 为起始原料合成 C，选用必要的无机试剂，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。实验 现象 结论A 向 2 mL 0.01 mol/L 的 FeCl 3 溶液中加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3 比 Fe2 的氧
11、化性强B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O 的速率加快C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3 分解产生氨气D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比 AgCl 的溶解度小16 (8 分) 羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。来#源*:(1) 氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的
12、共同点是 ；羰基硫中含有的化学键类型是 。(2) CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应是 CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g)， 请回答下列问题。 某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中，加入 10 mol CO 和 10 mol H2S，平衡时测得 CO 转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数 K=_。 由下图分析该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。中 国教*育&%出版网 H2SH2S 请解释上图 250 以前， 曲线 i 变化的可能原因是_。17(10 分) 从废旧液晶显示器的主材 ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物) 回收铟和锡，流程示意图如下。资料： 物质 铟(
13、In) 锡(Sn)周期表位置 第五周期、第 IIIA 族 第五周期、第 IVA 族颜色、状态 银白色固体 银白色固体与冷酸作用 缓慢反应 缓慢反应与强碱溶液 不反应 反应(1) 为了加快步骤的反应速率，可以采取的措施有 (至少答两点)。(2) 步骤中铟的氧化物转化成 In3 的离子方程式是 。(3) 步骤中加入过量铟能够除去溶液中的 Sn2 ，根据所给资料分析其原因是 。(4) 步骤和中 NaOH 溶液的作用是 。(5) 下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。18(11 分) 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。(1) 用
14、二氧化碳合成甲醇。已知：2H 2(g) O2(g) 2H2O(g) H1484 kJ/mol 2CH3OH(g) 3O2(g) 2CO2(g)4H 2O(g) H21348 kJ/mol在催化剂作用下，CO 2(g)和 H2(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2O(g)，该反应的热化学方程式是 。(2) 用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解 CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。 过程中碳元素均发生_反应(填“氧化”或“还原”)。 CO 2 转化为 LDPE 的电极反应式是(补充完整并配平)2n CO2_ _ _。w#ww.zz&
15、H2C H2n工业上生产 1.4104 kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下 CO2 的体积是_L。(3)用二氧化碳与环氧丙烷( )反应合成可降解塑料 PPC，同时也能生成副产物 CPC，其化学H2C HCH3O反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC 的选择性( 产物中 PPC 的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值 )如下表所示。www.z%#z&st*通过表中数据、可以得出的结论是_；在 25 时，实际生产中选择反应压强为序号 温度/ 压强/MPa 总产率/% PPC 的选择性/%i 25 0.5 90.0 92.1ii 25 1.5
16、 94.9 99iii 25 2.0 95.4 99iv 40 1.5 95.6 96.2V 60 1.5 99 761.5MPa，而不是 2.0MPa，理由是_。通过表中数据、可知温度升高会使 PPC 的选择性下降，结合上图说明其原因可能是_。中国&教育% 出版网*#19(14 分) 某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。实验序号 实验过程滴加 10 滴(约 0.3mL)0.1mol/L Na2S 溶液5mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液(H 2SO4 酸化至pH=0)滴加 10 滴(约 0.3mL) 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液(H 2
17、SO4 酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa2S 溶液实验现象 紫色变浅(pH 1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH8) ，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：i.在强酸性条件下被还原为 Mn2 ，在近中性条件下被还原为 MnO2。ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。(1) 根据实验可知，Na 2S 具有 _性。来&源:中国%教育出版网(2) 甲同学预测实验 I 中 S2被氧化成。 根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是 。 乙同学取实验 I 中少量溶液进行实验，检测到有 SO ，得出 S2被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是 。 同学们经讨论后，设计了如
18、下实验，证实该条件下的确可以将 S2氧化成 SO 。中国教育& 出*版网#a.右侧烧杯中的溶液是 。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， (填操作和现象) 。(3) 实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物(Mn 2 )与过量的反应物(MnO )发生反应，该反应的离子方程式是 。来&*源:中教 网(4) 实验 II 的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是 。(5) 反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与 因素有关。来*源:#20172018 学年度东城区第一学期期末考试化学参考答案第 I
19、 卷 (选择题，共 42 分)题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D A C B C D B题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C D B D B D D第 II 卷 (非选择题，共 58 分)15(15 分)(1)羧基(2)CaC22H 2O Ca(OH)2 C2H2 (3)HOCH2CCCH2OH (4)和 (5)HOOC(CH2)4COOH2CH 3CH2OH (6) (7) (8)16(8 分)(1)最外层电子数相同 共价键( 或极性共价键、极性键)(2) 4/9 放热 温度升高，反应速率加快(或起始时反应物的浓度大 )17(10 分)(1)增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎
20、 (2)In2O36H 2In3 3H 2O (3)同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱(还原性减弱)(4)除去 a、b 两种滤渣中的锡和锌 (5) 18(11 分)(1) 3H2(g) CO 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H52 kJ/mol C2H5ONa CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3O O O -COO-CH2CH3 + CH3CH2OHCOOH CH3 CH2C n浓 H2SO4CH3CH2OC(CH2)4 COCH2CH3+2H2OO O BrCH2CH2CH2CH2Br+ CH3CH2OHCH3CH2OHNaOH 醇溶液 CH2=CHCH
21、=CH2 CH3CH2OH浓 H2SO4 170 CH2= CH2 O 2H 2O OHC(CH2)4CHO CH3CH2OHHOOC(CH2)4COOH CH3CH2OHO2催化剂(2) 还原 2n CO 2 e H H2O H2C H2n2.2410 7 (3) 其他条件不变时，压强升高，PPC 的选择性及总产率均增大 压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大；且压强由 1.5MPa 增大到 2.0PMa，总产率增大并不多 温度升高，可能生成了副产物 CPC 19(14 分)(1) 还原 (2) 溶液呈紫色，说明酸性 KMnO4 溶液过量，能被其继续氧化 因 KMnO4 溶液是用 H2SO4 酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的a0.01 mol/L KMnO4 溶液(H 2SO4 酸化至 pH=0) b取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成 (3) 2MnO 3Mn 2 2H 2O 5MnO24H (4) 将实验 I 中生成的 MnO2 分离洗涤后，加入 0.1 mol/L Na2S 溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的 MnO2 与过量的 S2 反应，故没得到 MnO2 沉淀(5) 浓度、用量、溶液中的酸碱性 12n 4n12n
