1、化学选修 4： 化学反应与原理 知识点总结 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （ 1）符号： H。 (2)单位： kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热 放出热量的化学反应。 (放热 吸热 ) H 为 “ -” 或 H 放热） H 为 “ +” 或 H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O
2、 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、 CO、 C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点 : 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ g, l, s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍， H 加倍；反应逆向进行， H 改变符号，数值不变 三、燃烧热 1概念： 25 ， 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol
3、表示。 注意以下几点： 研究条件： 101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量： 1 mol 研究内容：放出的热量。（ H0，单位 kJ/mol） 四、中和热 1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H= 57.3kJ/mol 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol。 4中和热的测定实验 五、 盖斯定律 1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物
4、）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ ） 定义： 用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法 ：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式 ： =c/t（ ：平均速率， c：浓度变化， t：时间）单位： mol/（ Ls） 影响因素： 决定因素（内因）： 反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）： 反应所处的条件 2. 注意： （ 1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （ 2）、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变 。 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 。
