1、 化学选修 化学反应原理复习 第一章 一null焓null null应热 1nullnull应热null一定条nullnullnull一定物质的null的null应物之间完全null应所放出或吸收的热null 2null焓null进H铜的意义null在恒压条nullnullnull行的化学null应的热效应null1null.符号null Hnull2null.单nullnullkJ/造o速 .null生原因null化学键断裂里里吸热 化学键形成里里放热 放出热null的化学null应null进放热吸热铜 H nullnull-null或H 积0 吸收热null的化学null应nullnull
2、吸热放热nullH nullnull+null或H 0 常null的放热null应nullnull 所有的燃烧null应 null 酸碱中和null应 null 大多数的化合null应 null 金属null酸的null应 null 生石灰和水null应 null 浓硫酸稀释null氢氧化钠固体溶解等 常null的吸热null应nullnull 晶体 Ba(OH)2 8H2O null NH4Cl null 大多数的分解null应 null 以 H2null COnull Cnullnull原剂的氧化null原null应 null null盐溶解等 nullnull热化学方程式 书写化学方程式
3、注意要点闭 null热化学方程式必null标出能nullnull化null null热化学方程式中必null标明null应物和生成物的聚集状态nullg,速,s 分别表示固态null液态null气态null水溶液中溶质用 两表示null null热化学null应方程式要指明null应时的温度和压强null null热化学方程式中的化学计null数可以是整数null也可以是分数 null各物质系数加倍nullH 加倍nullnull应逆向null行nullH 改null符号null数值nullnull nullnull燃烧热 1null概念null2 null101 kP 时null1 造o速
4、纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热nullnull燃烧热的单null用 kJ/造o速 表示null 注意以null几点null null研究条nullnull101 kP nullnull应程度null完全燃烧nullnull物是稳定的氧化物null null燃烧物的物质的nullnull1 造o速 null研究内容null放出的热nullnullnullH积0null单null kJ/造o速null 四null中和热 1null概念null在稀溶液中null酸跟碱发生中和null应而生成1造o速 H 2适nullnull时的null应热null中和热null 2null强酸null强
5、碱的中和null应null实质是 H+和 适H-null应nullnull热化学方程式nullnull H+进两铜 +适H-进两铜 称H2适进速铜 H称null只.kJ/造o速 null弱酸或弱碱电离要吸收热nullnull所以它们参加中和null应时的中和热小于 只.kJ/造o速null null中和热的测定实验 五null盖null定律 1null内容null化学null应的null应热nullnullnull应的始态null各null应物null和终态null各生成物null有关null而nullnull体null应null行的途null无关null如果一个null应可以分几nullnu
6、ll行null则各分nullnull应的null应热之和null该null应一null完成的null应热是相null的null 第二章 一null化学null应null率 1. 化学null应null率nullvnull null 定义null用来 衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 null 表示方法null 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 null 计算null式null v=c/tnull ：平均速率， c：浓度变化， t：时间null单位： mol/nullL snull null 影响因素null null 决定因素null内因nullnu
7、ll 反应物的性质null 决定因素 null null 条null因素null外因nullnull 反应所处的条件 2. 注意nullnull 1nullnull参加null应的物质null固体和液体nullnull于压强的null化对浓度几乎无影响null可以认nullnull应null率nullnullnull null 2nullnull惰性气体对于null率的影响 null恒温恒容时null充入惰性气体null总压增大null但是各分压nullnullnull各物质浓度nullnullnullnull应null率nullnull null恒温恒体时null充入惰性气体null体nul
8、l增大null各null应物浓度null小nullnull应null率null慢 nullnull化学null衡 null一null 1.定义null 化学null衡状态null一定条nullnullnull当一个可逆null应null行到null逆null应null率相等 时null更组成成分浓度null再改nullnull达到表面null静null的一种 “null衡 ”nullnull就是null个null应所能达到的限度null化学null衡状态null 2null化学null衡的nullnull 逆 null研究前提是可逆null应null 等nullnull一物质的null逆nul
9、l应null率相等null nullnullnull态null衡null 定null各物质的浓度null质null分数恒定null nullnull条null改nullnullnull衡发生null化null 3null判断null衡的依据 判 断 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 方 法 和 依 据 例举null应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中 各成分的含null null各物质的物质的null或各物质的物质的null的分数一定 null衡 null各物质的质null或各物质质null分数一定 null衡 null各气体的体null或体null分数一
10、定 null衡 null总体nullnull总压力null总物质的null一定 null 一 定 null衡 nullnull逆null应 null率的关系 null在单null时间内消耗了 m molAnull时生成 m molAnullnull V(null )=V(逆 ) null衡 null在单null时间内消耗了 n molB null时消耗了 p molCnull则 V(null )=V(逆 ) null衡 null V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:qnull V(null )null一定等于 V(逆 ) null 一 定 null衡 null在单null时间内
11、生成 n molBnullnull时消耗了 q molDnull因均指 V(逆 ) null 一 定 null衡 压强 null m+n p+q时null总压力一定nullnull他条null一定null null衡 null m+n称p+q 时null总压力一定nullnull他条null一定null null 一 定 null衡 混合气体null均相对分子质nullMr null Mr一定时nullnull有当 m+n p+q 时 null衡 null Mr一定时null但 m+n称p+q 时 null 一 定 null衡 温度 任何null应都伴随着能nullnull化null当体系温度
12、一定时nullnull他null nullnull null衡 体系的密度 密度一定 null 一 定 null衡 null他 如体系颜色null再null化等 null衡 nullnullnull影响化学null衡移null的因素 1null浓度对化学null衡移null的影响null 1null影响规律null在null他条nullnullnull的情nullnullnull增大null应物的浓度或null少生成物的浓度null都可以使null衡向null方向移nullnull增大生成物的浓度或null小null应物的浓度null都可以使null衡向逆方向移null null 2null增
13、加固体或纯液体的nullnullnull于浓度nullnullnull所以null衡 _null移null _ null 3null在溶液中null行的null应null如果稀释溶液nullnull应物浓度 _null小 _null生成物浓度也 _null小 _null Vnull _null小 _null V 逆 也 _null小 _null但是null小的程度nullnullnull总的结果是化学null衡向null应方程式中化学计null数之和 _大 _的方向移nullnull 2null温度对化学null衡移null的影响 影响规律null在null他条nullnullnull的情nu
14、llnullnull温度升高会使化学null衡向着 _吸热null应 _方向移nullnull温度降null会使化学null衡向着 _放热null应 _方向移nullnull 3null压强对化学null衡移null的影响 影响规律nullnull他条nullnullnull时null增大压强null会使null衡向着 _体null缩小 _方向移nullnullnull小压强null会使null衡向着 _体null增大 _方向移nullnull 注意nullnull 1null改null压强null能使无气态物质存在的化学null衡发生移null null 2null气体null压或增压nul
15、l溶液稀释或浓缩的化学null衡移null规律相似 4.催化剂对化学null衡的影响nullnull于使用催化剂对nullnull应null率和逆null应null率影响的程度是等null的null所以null衡 _null移null _null但是使用催化剂可以影响可逆null应达到null衡所需的 _时间 _null 5.勒夏null列原理nullnull衡移null原理nullnull如果改null影响null衡的条null之一null如温度null压强null浓度nullnullnull衡向着能够null弱null种改null的方向移nullnull nullnull化学null衡常数
16、 null一null定义null在一定温度nullnull当一个null应达到化学null衡时null _生成物浓度幂之nullnullnull应物浓度幂之null的比值是一个常数 _比值null 符号null _K_ nullnullnull使用化学null衡常数 K应注意的null题null 1null表达式中各物质的浓度是 _null化的浓度 _nullnull是null始浓度也null是物质的nullnull 2null Knullnull _温度null Tnull _有关nullnullnull应物或生成物的浓度无关null 3nullnull应物或生null物中有固体或纯液体存在
17、时nullnull于null浓度是固定nullnull的null可以看做是 “1”而null代入null式null 4null稀溶液中null行的null应null如有水参加null水的浓度null必写在null衡关系式中null nullnullnull化学null衡常数 K的应用 : 1null化学null衡常数值的大小是可逆null应 _null行程度 _的标志null K 值null大null说明null衡时 _生成物 _的浓度null大null它的 _null向null应 _null行的程度null大nullnull该null应null行得null _完全 _nullnull应物转化
18、率null _高 _nullnull之null则相nullnull 一般地null K_105_时null该null应就null行得基本完全了null 2null可以利用 K值做标准null判断null在null行的可逆null应是否null衡及nullnull衡时向何方null行建立null衡nullnull Qnull浓度nullnull Q_null _K:null应向nullnull应方向null行 ; Q_=_K:null应处于null衡状态 ; Q_null _K:null应向逆null应方向null行 3null利用 K值可判断null应的热效应 若温度升高null K值增大nu
19、ll则nullnull应null _吸热 _null应 若温度升高null K值null小null则nullnull应null _放热 _null应 null四null等效null衡 1null概念null在一定条nullnullnull定温null定容或定温null定压nullnullnull是null始加入情nullnullnull的null一可逆null应达到null衡nullnull任何相null组分的null分含null均相nullnullnull样的化学null衡互nullnull等效null衡null 2null分类 null 1null定温null定容条nullnull的等效n
20、ull衡 第一类null对于null应前null气体分子数改null的可逆null应null必null要保证化学计null数之比null原来相nullnullnull时必null保证null衡式左右null边null一边的物质的nullnull原来相nullnull 第null类null对于null应前null气体分子数nullnull的可逆null应nullnull要null应物的物质的null的比例null原来相nullnull可视nullnull者等效null null 2null定温null定压的等效null衡 null要保证可逆null应化学计null数之比相nullnull可视nu
21、ll等效null衡null 五null化学null应null行的方向 1nullnull应熵nullnullnull应方向null null 1null熵 :物质的一个状态函数null用来null述体系的混乱度null符号null S. 单nullnull Jmol-1K-1 (2)体系null向于有序转nullnull无序null导null体系的熵增加nullnullnull做熵增加原理null也是null应方向判断的依据null . null 3nullnull一物质null在气态时熵值最大null液态时次之null固态时最小nullnull S(g)null S(l)nullS进s铜 2
22、nullnull应方向判断依据 在温度null压强一定的条nullnullnull化学null应的判读依据nullnull H-Snull0 null应能自发null行 H-S称0 null应达到null衡状态 H-Snull0 null应null能自发null行 注意nullnull1nullHnull负nullSnullnull时null任何温度null应都能自发null行 null2nullHnullnullnullSnull负时null任何温度null应都null能自发null行 第三章 一null弱电解质的电离 1null定义null电解质null 在水溶液中或熔化状态null能导电
23、的化合物 ,null电解质 null 非电解质 null 在水溶液中或熔化状态null都null能导电的化合物 null 强电解质 null 在水溶液null全部电离成离子的电解质 null 弱电解质null 在水溶液nullnull有一部分分子电离成离子的电解质 null 2null电解质null非电解质本质区别null 电解质里里离子化合物或共null化合物 非电解质里里共null化合物 注意nullnull电解质null非电解质都是化合物 null SO2null NH3null CO2等属于非电解质 null强电解质null等于易溶于水的化合物 null如 BaSO4 null溶于水n
24、ull但溶于水的 BaSO4 全部电离null故 BaSO4null强电解质null里里 电 解 质 的 强 弱 null 导 电 性 null 溶 解 性 无 关 null 3null电离null衡null在一定的条nullnullnull当电解质分子电离成 离子的null率 和离子结合成 时null电离过程就达到了 null衡状态 nullnullnull电离null衡null 4null影响电离null衡的因素null Anull温度null电离一般吸热null升温有利于电离null Bnull浓度null浓度null大null电离程度 null小 null溶液稀释时null电离null
25、衡向着电离的方向移nullnullCnullnull离子效应null在弱电解质溶液null加入null弱电解质null有相null离子的电解质null会 null弱 电离nullDnullnull他外加试剂null加入能null弱电解质的电离null生的某种离子null应的物质时null有利于电离null 9null电离方程式的书写null用可逆符号 弱酸的电离要分布写null第一nullnullnullnull 10null电离常数null在一定条nullnullnull弱电解质在达到电离null衡时null溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘nullnull跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个
26、常数nullnull做电离null衡常数nullnull一般用 Ka表示酸null Kb 表示碱null null 表示方法null AB 致+铵- 矾i称后 致+后 铵-/后致铵 11null影响因素null anull电离常数的大小null要null物质的本性决定null bnull电离常数null温度null化影响nullnullnull浓度null化影响null在室温null一般null化null大null Cnullnull一温度nullnullnullnull弱酸null电离常数null大nullnull电离程度null大null酸性null强null如nullH2SO3H3PO4
27、HFCH3COOHH2CO3H2SHClO nullnull水的电离和溶液的酸碱性 1null水电离null衡null闭 物质 单质 化合物 电解质 非电解质null 非金属氧化物null大部分有机物 null如 SO3null CO2null C6H12O6null CCl4null CH2=CH2强电解质null 强酸null强碱null大多数盐 null如 HClnull NaOHnull NaClnull BaSO4 弱电解质null 弱酸null弱碱null极少数盐null水 null如 HClOnull NH3 H2OnullCu(OH) H O 混和物 纯净物 水的离子nulln
28、ull KW = cH+ cOH- 25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+ OH- = 1*10-14 注意null KWnullnull温度有关null温度一定null则 KW值一定 KWnull仅null用于纯水nullnull用于任何溶液null酸null碱null盐null 2null水电离null点nullnull 1null可逆 null 2null吸热 null 3null极弱 3null影响水电离null衡的外界因素null null酸null碱 null抑制水的电离 KWnull 1*10-14 null温度null促null水的电离null水的
29、电离是 吸 热的null null易水解的盐null促null水的电离 KW null 1*10-14 4null溶液的酸碱性和 pHnull null 1null pH=-lgcH+ null 2null pH的测定方法null 酸碱指示剂里里 null基橙 null 石蕊 null 酚酞 null null色范围nullnull基橙 3.14.4null橙色null 石蕊 5.08.0null紫色null 酚酞 8.210.0null浅红色null pH试纸 里操作 玻璃棒蘸null未知液体在试纸nullnull然nullnull标准比色卡对比null可 null 注意nullnullnu
30、ll先null能用水湿润 PH试纸nullnull广泛 pH 试纸null能读null整数值或范围 null null混合液的 pH 值计算方法null式 1null强酸null强酸的混合nullnull先求 H+混null将null种酸中的 H+离子物质的null相加除以总体nullnull再求null它null H+混 =null H+1V1+H+2V2null /null V1+V2null 2null强碱null强碱的混合nullnull先求 OH-混null将null种酸中的 OH-离子物质的null相加除以总体nullnull再求null它null OH-混nullnull OH-
31、1V1+OH-2V2null /null V1+V2null (注意 :null能直接计算 H+混 ) 3null强酸null强碱的混合nullnull先据 H+ + OH- =H2O计算余null的 H+或 OH-nullnull H+有余null则用余null的 H+数除以溶液总体null求 H+混null OH-有余null则用余null的 OH-数除以溶液总体null求 OH-混null再求null它null 四null稀释过程溶液 pH值的null化规律null 1null强酸溶液null稀释 10n倍时null pH 稀 = pH 原 + n null但始终null能大于或等于 7
32、null 2null弱酸溶液null稀释 10n倍时null pH 稀 null pH 原 +n null但始终null能大于或等于 7null 3null强碱溶液null稀释 10n倍时null pH稀 = pH 原null n null但始终null能小于或等于 7null 4null弱碱溶液null稀释 10n倍时null pH稀 null pH 原null n null但始终null能小于或等于 7null 5nullnull论任何溶液null稀释时 pH 均是向 7 靠nullnullnull向中性靠nullnullnull任何溶液无限稀释null pH 均接null 7 6null
33、稀释时null弱酸null弱碱和水解的盐溶液的 pH null化得慢null强酸null强碱null化得快null 五null强酸null pH1null强碱null pH2null混和计算规律 1null若等体null混合 pH1+pH2=14 则溶液显中性 pH=7 pH1+pH2null 15 则溶液显碱性 pH=pH2-0.3 pH1+pH2null 1 则溶液显酸性 pH=pH1+0.3 2null若混合null显中性 pH1+pH2=14 V 酸null V 碱 =1null 1 pH1+pH2 14 V酸null V 碱 =1null 10null 1-null pH1+pH2n
34、ull null 五 null 酸 碱 中 和 滴 定 null 1null 中 和 滴 定 的 原 理 实质null H+OH里 =H2O null酸能提供的 H+和碱能提供的 OH-物质的null相等null 2、 中 和 滴 定 的 操 作 过 程 ： null 1null仪null滴定管的刻度null O 刻度在 null nullnullnull刻度标数null来null大null全部容null 大于 它的最大刻度值null因nullnull端有一部分没有刻度null滴定时null所用溶液null得超过最null刻度nullnull得一次滴定使用null滴定管酸null或碱nulln
35、ull也null得中途向滴定管中添加nullnull滴定管可以读到小数点null 一null null null 2null药品null标准液nullnull测液null指示剂null null 3null准备过程null 准备null检漏null洗涤null润洗null装液nullnull气泡null调液面nullnull洗涤null用洗液洗null检漏null滴定管是否漏水null用水洗null用标准液洗null或null测液洗nullnull装溶液null排气泡null调液面null记数据 V(始 ) null 4null试验过程 3null 酸 碱 中 和 滴 定 的 误 差 分 析
36、误差分析null利用 n 酸 c 酸 V 酸 =n 碱 c 碱 V 碱null行分析 式中null n里里酸或碱中氢原子或氢氧根离子数null c里里酸或碱的物质的null浓度null V里里酸或碱溶液的体nullnull当用酸去滴定碱确定碱的浓度时null则null c 碱 =碱碱酸酸酸VnVcn null述null式在求算浓度时很方便null而在分析误差时nullnull要作用的是分子null的 V 酸的null化null因null在滴定过程中 c酸null标准酸nullnull数值在理论null是nullnull的null若稀释了虽实null值null小null但体现的null是 V 酸
37、的增大null导null c 酸偏高null V 碱null样也是一个定值null它是用标准的null器null好null注入锥形瓶中的null当在实null操作中碱液外溅nullnull实null值null小null但引nullnull化的null是标准酸用null的null少nullnull V 酸null小null则 c 碱降null了null对于null察中出现的误差nullnull样如nullnull综null所述null当用标准酸来测定碱的浓度时null c 碱的误差null V 酸的null化成null比nullnull当 V 酸的实测值大于理论值时nullc碱偏高nullnul
38、l之偏nullnull null理null用标准碱来滴定未知浓度的酸时null然null null null 盐 类 的 水 解 nullnull有可溶于水的盐才水解null 1null盐类水解null在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的null应null 2null水解的实质null 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合 ,破坏水的电离null是null衡向右移nullnull促null水的电离 null 3null盐类水解规律null null有 弱 才水解null无弱null水解nullnull弱null水解null谁 强 显谁
39、性nullnull弱都水解nullnull强显中性null null多元弱酸根null浓度相null时null酸根比酸式酸根水解程度大null碱性更强null (如 :Na2CO3 nullNaHCO3) 4null盐类水解的null点nullnull 1null可逆nullnull中和null应互逆null null 2null程度小 null 3null吸热 5null影响盐类水解的外界因素null null温度null温度null 高 水解程度null大 null水解吸热nullnull热null水解null null浓度null浓度null小null水解程度null 大 nullnul
40、l稀null水解null null酸碱null促null或抑制盐的水解null H+促null null离子 水解而 抑制 null离子水解null OH -促nullnull离子水解而抑制null离子水解null 6null酸式盐溶液的酸碱性null nullnull电离null水解null如 HSO4- 显 酸 性 null电离程度null水解程度null显 酸 性 null如 : HSO3- null H2PO4-null null水解程度null电离程度null显 碱 性 null如null HCO3- null HS- null HPO42-null 7nullnull水解null应
41、null null 1null构成盐的nullnull离子均能发生水解的null应nullnull水解null应相互促nullnull水解程度较大null有的甚null水解完全null使得null衡向右移null null 2null常null的null水解null应完全的nullnull Fe3+null Al3+null AlO2-null CO32-(HCO3-)null S2-(HS-)null SO32-(HSO3-)nullS2-null NH4+null CO32-(HCO3-)null NH4+nullnull点是相互水解成沉淀或气体nullnull水解完全的离子方程式配nul
42、l依据是null边电荷null衡null如null 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3null + 3H2Snull 8null盐类水解的应用null 水解的应用 实例 原理 1null净水 明null净水 致速 +H2适 致速进适H铜进胶体铜+H + 2null去油null 用热碱水冼油null物品 银适 2-+H2适 H银适-+适H- null药品的保存 null配制Fe银速 溶液时常加入少null盐酸 Fe+H2适 Fe进适H铜+H+ null配制 送 2银适 溶液时常加入少null 送适H 银适2-+H2适 H银适-+适H- null制备无水盐 nullg银速
43、 26H 2适制无水g银速 2 在 H银速气流中加热 若null然null则null g银速26H 2适 g进适H铜2+2H银速+H2适 g进适H铜2 g适+H2适 null泡沫灭火器 用 致速 2进S适铜null 送H银适 溶液混合 致速+H银适-称致速进适H铜null+银适 2null 6null比较盐溶液中离子浓度的大小 比较 送H 银速 溶液中离子浓度的大小 送H+H2适 送HH 2适+H+ c进银速-铜c进送H+铜c进H+铜c进适H铜- 9null水解null衡常数 null Khnull 对于强碱弱酸盐null Kh =Kw/Ka(Kwnull该温度null水的离子nullnull
44、 Kanull该条nullnull该弱酸根形成的弱酸的电离null衡常数 ) 对于强酸弱碱盐null Kh =Kw/Kbnull Kwnull该温度null水的离子nullnull Kb null该条nullnull该弱碱根形成的弱碱的电离null衡常数 null 电 离 null 水 解 方 程 式 的 书 写 原 则 1null多元弱酸null多元弱酸盐null的电离null水解null的书写原则null分null书写 注意nullnull管是水解null是电离null都决定于第一nullnull第nullnull一般相当微弱null 2null多元弱碱null多元弱碱盐null的电离nu
45、ll水解null书写原则null一null书写 null null 溶 液 中 微 粒 浓 度 的 大 小 比 较 基本原则null抓null溶液中微粒浓度必null满足的null种守恒关系null null电荷守恒null :任何溶液均显电 中 性null各null离子浓度nullnull所带电荷数的乘null之和null各null离子浓度nullnull所带电荷数的乘null之和 null物料守恒 : nullnull原子个数守恒或质null守恒null 某原子的总null (或总浓度 )nullnull以各种形式存在的所有微粒的null (或浓度 )之和 null质子守恒nullnull
46、水电离出的 H+浓度null OH-浓度相等null 九 null 难 溶 电 解 质 的 溶 解 null 衡 1null难溶电解质的溶解null衡的一些常null知识 null 1null溶解度 小于 0.01g 的电解质null难溶电解质null null 2nullnull应null离子浓度降null 1*10-5 以null的null应null完全null应null如酸碱中和时 H+降null10-7mol/L10-5mol/Lnull故null完全null应null用null =nullnull常null的难溶物在水中的离子浓度均nullnull于10-5mol/Lnull故均用null =nullnull null 3null难溶并非null溶null任何难溶物在水中均存在溶解null衡null null 4null掌握null种微溶物质null CaSO4null Ca(OH)2null Ag2SO4 null 5null溶解null衡常null吸热null但 Ca(OH)2null放热null升温null溶解度null少null null 6null溶解null衡存在的前提是null必null存在沉淀null否则null存在null衡null
