选修4_化学反应原理知识点总结

1、1化学反应速率知识梳理1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。(2).定义式： tcv(3).单位：molL -1s-1、molL -1min-1、molL -1h-1 或 mol/（Ls ） 、mol/ （Lmin） 、mol/ （Lh）【注意】 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即 。0v 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 。

2、化学反应原理 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 归纳与整理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章 电化学基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 。

3、第 1 页选修 4 化学反应原理第一章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“” ，吸热反应的 H 为“+” 。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热” 、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“” 。（2）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3）在比较大小时，所带“+” “”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸。

4、 化学平衡一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“ ”表示。如：H 2 + I2 2HI3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立溶解平衡的建立(溶)(溶)( 析)0(析0 t(正)(正)( 逆)0(逆0 t溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡化学平衡的状态建立随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，V(正)逐渐减小，V(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，V(正) V(逆)，此时，反应达到了其“限度” ，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都。

5、acb2723dd0b53d8fd3b79f539dadba51.pdf 1高中化学知识点规律大全（一）化学反应与能量1氧化还原反应氧化还原反应 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应如2Na+ C122NaCl(有电子得失)、H 2+ C122HCl(有电子对偏移) 等反应均属氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。氧化还原反应的特征 在反应前后有元素的化合价发生变化根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。。

6、化学反应原理 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 归纳与整理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第。

7、选修4-化学反应原理知识点总结(免费版),化学选修化学反应原理知识点总结,化学反应原理知识点总结,化学反应原理知识点,高中化学反应原理知识点,化学反应原理第一章知识点,高二化学反应原理知识点,高中化学反应原理知识点总结,化学反应原理知识点鲁科版,化学反应原理第二章知识点。

8、1化学反应原理知识点整理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。 (放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 大多数的分解反。

9、化学选修 化学反应原理复习第一章一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO。

10、普通高中课程标准实验教科书 化学选修四化学反应原理的教学设计与思考,大庆市东风中学,张显峰,单元教学设计栏目,本章包括内容,本章知识结构,内容特点,相关知识的前后衔接,课标与大纲内容比较,内容标准与模块学习要求,本章地位和作用,本章教学目标,课时分配建议,教学建议,课时教学设计栏目,教学目标,重难点分析,教学方法,教学过程,教学反思,教学内容分析,第一章 化学反应与能量单元教学设计,第一节 化学反应与能量的变化,第二节 燃烧热 能源,第三节 化学反应热的计算,本章包括内容,第一章 化学反应与能量单元教学设计,本章知识结构,学生对。

11、化学选修 4： 化学反应与原理 知识点总结 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （ 1）符号： H。 (2)单位： kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热 放出热量的化学反应。 (放热 吸热 ) H 为 “ -” 或 H 放热） H 为 “ +” 或 H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶。

12、化学选修 化学反应原理复习第一章一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C。

13、1化学反应原理知识点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数的化合反应 铝热反应 常见的吸热反应多数的分解反应 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+ H 2O(g) 高 温 CO+H2 CO 2+ C 高 温 2 CO5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量。

14、第 1 页一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用 “反应热”、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。（2 ）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3 ）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的 H 为“ ”或 H0 ；吸热反应的 H 为“+”或 H 0HE（生。

15、第 1 页一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用 “反应热”、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。（2 ）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3 ）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的 H 为“ ”或 H0 ；吸热反应的 H 为“+”或 H 0HE（生。

16、 化学选修 化学反应原理复习 第一章 一null焓null null应热 1nullnull应热null一定条nullnullnull一定物质的null的null应物之间完全null应所放出或吸收的热null 2null焓null进H铜的意义null在恒压条nullnullnull行的化学null应的热效应null1null.符号null Hnull2null.单nullnullkJ/造o速 .null生原因null化学键断裂里里吸热 化学键形成里里放热 放出热null的化学null应null进放热吸热铜 H nullnull-null或H 积0 吸收热null的化学null应nullnull吸热放热nullH nullnull+null或H 0 常null的放热null应nullnull 所有的燃烧null应 null 酸碱中。

17、化学选修 化学反应原理复习第一章一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO。

18、第 1 页高三化学化学反应原理知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“” ，吸热反应的 H 为“+” 。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热” 、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“” 。（2）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3）在比较大小时，所带“+” “”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反。

19、第一章 基础知识总结一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为 H，单位为 kJ/mol，规定放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“+”。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用 “反应热”、 “焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。 （2 ）单位是 kJ/mol，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。（3 ）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1放热反应的 H 为“ ”或 H0 ；吸热反应的 H 为“+。