1、 1 / 121.(2015 辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将 0.1 mol AgCl 固体加入 1 L 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有关说法正确的是( )A.沉淀转化反应 2AgCl(s)+ (aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为 2023B.约有 10-5 mol AgCl 溶解C.反应后的溶液中:c(Na +)c( )c(Cl-)c(Ag+)c(H+)23D.反应后的溶液中:c(Na +)+c(Ag+)=2c( )+c( )+c(C
2、l-)23 32.(2015 贵州七校联考,13)在 t 时,AgBr 的溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp=410-10,下列说法不正确的是( )A.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液B.在 t 时, K sp(AgBr)=4.910-13C.在 t 时,AgCl(s)+Br -(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K816D.在 AgBr 的饱和溶液中加入 NaBr 固体,可使溶液由 b 点到 c 点3.(2015 河北冀州中学第四次月考 ,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下 PbI2 的溶度积常数,设计了如下实验:.取 10
3、0 mL 蒸馏水,加入过量的 PbI2 固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液 a;.取少量滤液 a 于试管中,向其中加入几滴 0.1 mol/L 的 KI 溶液,观察现象;.另准确量取 10.00 mL 滤液 a,与离子交换树脂(RH) 发生反应:2RH+Pb 2+ R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得 n(H+)=3.00010-5 mol。分析过程,下列说法错误的是( )A.步骤中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI 2 的溶度积常数 Ksp=1.35010-82 / 12D.若步骤盛装滤液的烧杯中有少量
4、的水 ,Ksp 的测定结果不受影响4.(2015 浙江理综,13,6 分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁 (FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉B.固体 1 中一定有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3 进入固体 2C.从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47
5、H2O5.(2015 天津理综,3,6 分)下列说法不正确的是( )A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于 NH4Cl 溶液12. （重庆市名校联盟 2014 届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图 可判断反应的 H Ksp(AgI) B 取少量 KClO3 晶
6、体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液。检验 KClO3 中的氯元素C 向某溶液中滴加 Ba(NO3) 2 溶液 产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D将混有 Ca(OH) 2杂质的 Mg(OH) 2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。除去 Mg(OH) 2样品中的 Ca(OH) 219. （湖北省八校 2014 届高三第二次联考）下列说法正确的是（）常温下，强酸溶液的 pHa，将溶液的体积稀释到原来 10n 倍，则 pHa+n；已知 BaSO4 的 Ksp=c(Ba2+) c(SO4
7、2-) ，所以在 BaSO4 溶液中有 c(Ba2+) = c(SO42 ) 将 0.1molL-1 的 NaHS 和 0.1molL-1 Na2S 溶液等体积混合，所得溶液中有 c(S2-) +2c(OH-) =2c(H+) +c(HS-) +3c(H2S)5 / 12在 0.1 molL-1 氨水中滴加 0.1molL-1 盐酸，刚好完全中和时 pHa，则由水电离产生的 c(OH-) =10-amolL-1A. B. C. D. 20. （重庆市五区 2014 届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是 （）A. 25时，1L pH=3 的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B
8、. 在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba 2 ) 将增大C. V1L pH=12 的 NaOH 溶液与 V2L pH=2 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2D. 在 0.1molL1 NaHCO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +和 CO 离子浓度均增大21. （河南省豫东豫北十所名校 2014 届高中毕业班阶段性测试（四）理科综合试题）某温度下，已知醋酸的电离常数 Ka=1.8 l0-5，醋酸银的溶度积 Ksp (CH3COOAg ) =1.610-3，K sp (Ag2CO3) =8.3 l0-12。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说
9、法正确的是 （ ）A. 醋酸水溶液中 Kw 不变，故醋酸对水的电离无影响B. 该温度下饱和醋酸水溶液的 pH =5lg1.8C. 该温度下浓度均为 0.01 molmol-1 的 CH3COONa 溶液和 AgNO3 溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性） ，有 CH3COOAg 沉淀生成D. 将 0.02 molmol-1 的 Na2CO3 溶液与 CH3COOAg 沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀22.（河北省石家庄市 2014 届高三第二次教学质量检测化学试题）根据下列实验现象得出的结论正确的是（）选项 实验现象 结论A 将 BaSO4 浸泡在饱和 Na2CO3 溶液中，部分 BaS
10、O4转化为 BaCO3Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) B 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定存在 SO42-C 滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 固体，红色变浅Na2CO3 溶液中存在水解平衡D 溴水中通入 SO2，溴水褪色 SO2 具有漂白性6 / 1223. （广东汕头 2014 届高三 3 月模拟）常温下，K sp（CaSO 4）=910 6 ，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 （ ） A在任何溶液中，c(Ca 2+). c(SO42 ) 均相等Bd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点Ca 点对应
11、的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp Db 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42 )一定等于 3103 molL124.（北京西城 2014 届高三上学期期末）实验： 将 0.1 molL1 MgCl2 溶液和 0.5 molL1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液； 取少量 中浊液，滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 molL 1FeCl3 溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是 （ ）A将 中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2+B浊液中存在溶解
12、平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq) + 2OH (aq)C实验和均能说明 Fe(OH) 3 比 Mg(OH) 2 难溶DNH 4Cl 溶液中的 NH4+可能是 中沉淀溶解的原因25. （北京海淀 2014 届高三上学期期末）下列实验现象不能说明相关结论的是 （ ）A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明 AgCl 的溶解平衡正向移动 来源: Zxxk. ComD. 向 Al(OH) 3 沉淀中滴加 NaOH 溶
13、液或盐酸，沉淀均消失，说明 Al(OH) 3 是两性氢氧化物26. （河北衡水中学 2014 届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）A. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B. 某温度下，2L 密闭容器中加入 4 mol A 和 2 molB 发生反应: 3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g) 。平衡时测得 n(C) =1.6mol , 反应的化学平衡常数表达式为7 / 12C. 温度一定时，当溶液中( Ag +) c( Cl-) 等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D. 难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A 2+)
14、=xmolL-1, c(B-) =y molL-1，则 Ksp 值为 4xy227. （河北衡水中学 2014 届高三上学期第五次调研）下列有关说法正确的是（ ）A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO 3） 2 溶液B. 为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2（s）2Cl 2（g）TiCl 4（g）O 2（g） ” 在一定条件下可自发进行，则该反应的S028.（郑州市 2014 届第一次
15、质检）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg 2 、Ca 2 、Mn 2 )的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pM=lgc(M) ，p(CO 32 ) = lg c(CO32 ) 。 下列说法正确的是（ ）A. MgCO3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B. a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2 ) c(CO32 )C. b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2 ) c(CO32 )29.（吉林市普通高中高三上学期期末）洗涤 BaSO4 固体中吸附的 Na+和 Cl-，最好用下列试剂中的（）A. BaCl2 溶液 B. 稀 H2SO4 C.
16、Na2SO4 溶液 D. 蒸馏水30. （江西赣州 2014 届高三上学期期末）下列说法不正确的是（ ）A. 水解反应 NH4+H 2O NH3H2OH +达到平衡后，升高温度平衡正向移动B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明 Ksp(BaSO4) 与 Ksp(BaCO3) 大小关系。C. 明矾水解生成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂D. 如图 1 所示的反应过程中 ABX 的H 0，XC 的H031.（成都市 2014 届高三上学期期末检测）除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不
17、正确的 （ ）8 / 12A. 向 中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性” 是相对的B. 分别向少量 Mg(OH) 2 沉淀中加入适量等体积均能快速彻底溶解C. 、 混合后发生反应：Mg(OH) 2（s）+2NH 4+ Mg2+2NH3H2OD. 向 中加入 ，c(OH ) 减小，Mg(OH) 2 溶解平衡正向移动32.（2013 浙江宁波第一学期期末）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M2+：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M 2+) =lg c(M 2+) ，p(CO 32 ) =lg c(CO 32 ) 。下列说法正确的是 （ ） A. Mg
18、CO3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B. 在 100mL MgCO3、CaCO 3、MnCO 3 饱和的混和溶液中加入足量浓 K2CO3 溶液，产生沉淀 MnCO3 质量最多C. b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 Ca2+浓度与 CO32 浓度相等D. c 点若表示 MgCO3 则为不饱和溶液，若表示 CaCO3 则有沉淀析出33.（重庆市五区 2014 届高三上学期第一次调研）下列说法中，正确的是 （ ）A25时，1L pH=3 的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba 2 ) 将增大CV 1L pH=12
19、 的 NaOH 溶液与 V2L pH=2 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2D在 0.1molL1 NaHCO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +和 CO 离子浓度均增大34. (2008 山东, 15, 难)某温度时, BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B. 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C. d 点无 BaSO4 沉淀生成D. a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp9 / 1235.(2008 广东, 9, 难)已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.
20、 010-5, 将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和, 该过程中 Ag+和 S 浓度随时间变化关系如图所示饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)=0. 034 molL-1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0. 020 molL-1 Na2SO4 溶液, 下列示意图中 , 能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 S 浓度随时间变化关系的是( )36.（2012 年宁夏银川三模）已知 25 时, BaCO 3 的溶度积 Ksp=2. 5810-9, BaSO4 的溶度积 Ksp=1. 0710-10, 则下列说法不正确的是( )A. 25 时, 当溶液中 c(
21、Ba2+)c(S )=1. 0710-10 时, 此溶液为 BaSO4 的饱和溶液B. 因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4), 所以无法将 BaSO4 转化为 BaCO3C. 25 时, 在未溶解完 BaCO3 的饱和溶液中滴入少量 Na2SO4 溶液后有 BaSO4 沉淀析出, 此时溶液中 c(C)c(S )=24. 11D. 在饱和 BaCO3 溶液中加入少量 Na2CO3 固体, 可使 c(Ba2+)减小, BaCO 3 的溶度积不变37.（2012 年河北唐山三模）下列叙述正确的是( )A. 25 时, Ksp(MCO3)Ksp(RCO3), 向浓度均为 0. 1 mol/L
22、 的 MCl2 和 RCl2 混合溶液中逐滴加入 0. 1 mol/L的 Na2CO3 溶液 , 首先生成 RCO3 沉淀B. 向硫酸亚铁溶液中加入氯水, 再加入 KSCN 溶液, 溶液变为红色, 说明硫酸亚铁溶液中存在 Fe3+C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 该溶液中一定含有 SD. 含 10. 6 g Na2CO3 的溶液中, 所含阴离子总数等于 6. 02102238.(2012 河南郑州三模)已知 25 时 Mg(OH)2 的 Ksp 为 5. 610-12, MgF2 的 Ksp 为 7. 410-11。下列说法中正确的是( )A. 25 时, Mg(O
23、H) 2 固体在氨水中的 Ksp 比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小B. 25 时, 向 Mg(OH)2 的澄清饱和溶液中加入少量 NH4Cl 固体, c(Mg 2+)增大C. 25 时, Mg(OH) 2 的溶解度大于 MgF2 的溶解度D. 25 时, 饱和 Mg(OH)2 溶液与 0. 1 molL-1NaF 溶液等体积混合, 能生成 MgF2 沉淀39. (2012 山东济南二模)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )10 / 12选项 实验操作 发生的现象 解释或结论A 向 NaCl 和 KI 的混合溶液中逐滴加入AgNO3 溶液溶液中先产生白色沉淀, 后产生黄
24、色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水中含有 H+和 HClOC 将铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上有气泡产生 在锌的作用下, 铜与硫酸反应产生氢气D 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为 Na2CO3 溶液40.（2013 届江苏苏南四校高三月考）下列说法中正确的是（ ）A. 8NH3(g)6NO 2(g)=7N2(g)12H 2O(g)；H0 ，则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时，为将 I 完全氧化为 I2，用 HNO3 作氧化剂比用 H2O2 效果好C. 原电池放电过程
25、中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于 Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)241.（2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考）化学平衡常数（K） 、电离常数（K a、K b） 、溶度积常数（K sp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（ Ka、K b）变大B化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关CK a(HCN) Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强D向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
26、BaSO4 沉淀，则 Ksp(BaSO4)K sp(BaCO3)42.（吉林省 2013 届高三期末考试）某化工厂废水中含有 Ag+、Pb 2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKSP 8.310-17 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28在下列试剂中沉淀效果最好 （ ）ANaOH B Na 2S C KI DCa(OH) 243.（北京海淀 2013 届高三期末考试）下列实验方案不可行或结论不正确的是 （ ）A用
27、润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3 溶液 pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀11 / 12C向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH) 3Mg(OH) 2D向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的 H2 体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸44.（2013 年江西老牌八校化学试题，8）下列说法正确的是（ ）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 18 种元素B吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁D添加过量难溶电解质 MnS 可除
28、去 MnCl2 溶液中混有的 Cu2+，说明 MnS 的溶解度小于 CuS45.（2013 年黑龙江哈三中二模，12） 化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s) 作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn 2+(aq) 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 （ ）A. 该反应达到平衡时，c(Cu 2+) =c(Mn2+)B. 平衡体系中加入少量 CuS(s) 后，c( Mn 2 +) 变小C. 平衡体系中加入少量 Cu(NO3) 2(s) 后，c( Mn 2 +) 变大D. 该反应平衡常数表达式： K=Ksp(CuS) / Ksp(MnS)46
29、.（2013 江苏，14，4 分）一定温度下, 三种碳酸盐 MCO3(M: Mg2+、Ca 2+、Mn 2+) 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知: pM=-lg c(M), p(CO32 ) =-lg c(CO32 ) 。下列说法正确的是( ) A. MgCO3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B. a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液 , 且 c(Mn2+) =c(CO32 )C. b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液 , 且 c(Ca2+) c(CO32 )D. c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液 , 且 c(Mg2+) c(CO32 )48.（2013 北京，10，
30、6 分）实验: 0.1 molL -1 AgNO3 溶液和 0.1 molL-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a, 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1 KI 溶液, 出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1 KI 溶液, 沉淀变为黄色。12 / 12下列分析不正确的是( )A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)B. 滤液 b 中不含有 Ag+C. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 12.B 13.D 14.A 15.AC 16.B 17.B18.D 19.C 20.D 21.D 22.C 23.C 24.C 25.A 26.C 27.B 28.C 29.B30.D 31.B 32.D 33.D 34.C 35.B 36.B 37.A 38.D 39.B 40.A41. A 42.B 43.A 44.B 45.C 46.BD 48.B 49.C
