有关浓度的计算.doc
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1、有关浓度的计算1.公式:物质的量浓度 C=n/V 或 n=c.v质量分数 W 溶质 =m 溶质 /m 溶液 二者关系:物质的量浓度(cB)(上式中密度的单位为 gmL1,摩尔质量的单位为 gmol1)2.稀释定律:稀释前后溶质质量和物质的量不变 c1V1c 2V2;m1 1m2 23电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系,需依据电解质的电离方程式判断如:在 Ba(OH)2 溶液中 cBa(OH)2c(Ba2) 1/2 c(OH )。4.溶质相同的溶液混合后:混合后溶质的质量等于两溶液中溶质之和混合后体积不等于两溶液体积之和,求混合后溶液体积V=m 溶液 /Q 密度例题:1.实验室中需
2、要配制 2 molL1 的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是( )A950 mL 111.2 g B500 mL 117.0 gC任意规格 111.2 g D1000 mL 117.0 g2下列说法中正确的是 ( )A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L,该溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液,需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液