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类型有关浓度的计算.doc

  • 上传人:pw17869
  • 文档编号:5835886
  • 上传时间:2019-03-19
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    1、有关浓度的计算1.公式:物质的量浓度 C=n/V 或 n=c.v质量分数 W 溶质 =m 溶质 /m 溶液 二者关系:物质的量浓度(cB)(上式中密度的单位为 gmL1,摩尔质量的单位为 gmol1)2.稀释定律:稀释前后溶质质量和物质的量不变 c1V1c 2V2;m1 1m2 23电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系,需依据电解质的电离方程式判断如:在 Ba(OH)2 溶液中 cBa(OH)2c(Ba2) 1/2 c(OH )。4.溶质相同的溶液混合后:混合后溶质的质量等于两溶液中溶质之和混合后体积不等于两溶液体积之和,求混合后溶液体积V=m 溶液 /Q 密度例题:1.实验室中需

    2、要配制 2 molL1 的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是( )A950 mL 111.2 g B500 mL 117.0 gC任意规格 111.2 g D1000 mL 117.0 g2下列说法中正确的是 ( )A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L,该溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液,需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液

    3、,需 NaOH 4 g3将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液中 SO42- 的物质的量浓度比为 ( )A1:2:3 B1:1:1C3:3:1 D1:3:34在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中的 SO 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 气,则原溶24液中的 Al3 离子浓度(mol/L)为 ( )A. B.2b c2a 2b caC. D.2b c3a 2b c6a5.将 34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在

    4、100 mL 水中。关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是 ( )A该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1B该溶液溶质的质量分数为 100%34.2 g134.2 gC该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度6浓度为 0.5 molL1 某金属阳离子 Mn 的溶液 10.00 mL,恰好与 0.4 molL1 的 NaOH 溶液 12.50 mL 完全反应,生成沉淀,则 n 等于( )A1 B2C3 D47下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )A0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na和 SO42-的总物质的量为 0.

    5、9 molB1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是 1 molL1C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na和 SO42-的物质的量相等,则 K和 Cl的物质的量浓度一定相同D10时,100 mL 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水冷却到 10时,其体积小于 100 mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 molL18.常温下,将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合,得到密度为 1.17 g/cm3 的混合溶液。计算:(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数。(2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度。(3)在 1000g 水中需加入 _摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留 1 位小数)

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