1、第二节 离 子 反 应,第二章化学物质及其变化,NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:,NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:,实验 (1)Na2SO4溶液+ BaCl2溶液: (2) Na2SO4溶液 + KCl溶液:,反应,不反应,二、离子反应及其发生的条件,KCl = K+Cl-Na2SO4=2Na+ SO42-,Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-,（1）中反应的实质是SO42-和Ba2+的反应， Na+ 和Cl- 在溶液中没变化,SO42-,Na+,Cl-,Ba2+,BaSO4,Na+,Cl-,K+,Cl-,Na+,SO42-,Na+,Cl-,K+,SO42
2、-,反应的实质是离子浓度发生了变化。,1、离子反应： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的反应是离子反应。,离子反应,笔记,二、离子反应及其发生的条件,2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.,3、离子反应的书写（以硫酸钠与氯化钡溶液反应为例）,1）写出反应的化学方程式,2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶物质、气体和水等用化学式表示。,3）删去方程式两边不参加反应的离子。,4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。,二、离子反应及其发生的条件,写,改,删,查,Ba2+,SO42-,离子方程式的检验1、是否符合客观事实
3、2、质量是否守恒3、电荷是否守恒4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。,不拆的物质：难溶物气体单质氧化物弱酸、弱碱、水微溶物在生成物中,同学们加强记忆,笔记,作反应物时, 若处于溶液状态，（澄清石灰水）视作可溶,能电离出离子，拆成Ca2+和2OH- 若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式 作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子， 写化学式,对微溶物Ca(OH)2的处理,练习,写出下列反应的离子方程式。 (1)HClKOH =KCl+H2O (2)H2SO42NaOH=Na2SO4 2H2O (3)H2SO42KOH= K2SO4 2H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O
4、,H+ + OH- = H2O,问题？,对于上述方程式，我们发现了什么？,化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。,化学方程式表示某一个具体的化学反应。,离子方程式表示同一类型的离子反应。,酸和碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H与碱电离出来的OH-结合生成了水。,分析,HOH=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的所有中和反应。,HOH=H2O能表示所有的酸和碱发生的中和反应吗？【思考提示】不能。,思考,二、复分解反应发生的条件向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象是：生成蓝色沉淀，离子方程式为:Cu22OH=Cu(OH)2,向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现
5、象是 有无色气泡冒出，离子方程式为：CO322H=H2OCO2。向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是溶液红色逐渐褪去。离子方程式为OHH=H2O。,在溶液中进行的复分解反应的条件：,酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。,本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写； 学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,课堂小结,判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式：,练习,（1）稀盐酸与Ba(O
6、H)2溶液反应；,（2）澄清的石灰水与CO2反应；,（3）氢气在加热的条件下还原氧化铜。,是 H+ + OH- = H2O,是 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+ H2O,不是 因为不是在水溶液中进行的离子反应。,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？,练习,1. Ca2+ + CO32- = CaCO3,2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐生成可溶性盐和CaCO3的反应如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐和Cu(OH)2的反应如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,
