1、离子共存的判定方法一三审1 溶液有没有颜色Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O72-橙(红)色CrO42-(浅)黄色 Cr3+绿色2 溶液的酸碱性（注：H 3O+等同于 H+）、OH -及弱酸根离子（如 F-，CO 32-，SO 32-，S 2-，CH 3COO-）不能与 H+大量共存 、H +及弱碱根离子（Mg 2+，Al 3+，Zn 2+，Fe 3+，Fe 2+，Cu 2+，Ag +，NH 4+）不能与OH-大量共存 、弱酸酸式酸根离子（如 HCO3-，HSO 3-，HS -，HPO 3-，H 2PO4-）与 H+或 OH-均不能大量共存3 直接结合而不
2、共存、生成气体：CO 32-，HCO 3-，SO 32-，HSO 3-，S 2-，HS -与 H+、生成沉淀：SiO 32-与 H+ （生成难溶性酸） Mg2+，Al 3+，Zn 2+，Fe 3+，Fe 2+，Cu 2+，Ag +与 OH- （生成难溶性碱）某些酸根和某些金属阳离子生成难溶或微溶性盐、生成弱电解质：酸式弱酸根与 OH-或 H+ （生成水或弱酸）稳定的弱酸根离子与 H+ （生成弱酸）铵根离子与 OH- （生成弱碱）二：看1 是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）2 是否发生氧化还原反应Fe3+与 I-，S 2-，SO 32-（在 H+环境下，可抑制 Fe3+水解）NO
3、3-（H +）与 I-，S 2-，SO 32-，Fe 2+MnO4-（H +）与 I-，S 2-，SO 32-，Br -，Fe 2+，Cl -S2-（H +）与 SO32-ClO-与 I-，S 2-，SO 32-，Br -， Fe2+歧化反应：2H +S2O32-=S+SO 2+H 2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：HS - 视同 S2-，HSO 3-视同 SO32-ClO -与 I-，S 2-，SO 32-，Br -，Fe 2+Fe3+与 I-，S 2-，SO 32-不需要在 H+环境下。3 是否发生双水解反应Al 3+与 S2-， （HS -） ，CO 32-， （HCO 3-） ，Al
4、O 2-，SiO 32-Fe 3+与 CO32-， （HCO 3-） ，AlO 2-，SiO 32-NH 4+与 AlO2-，SiO 3注：Al(OH) 4-相当于 AlO2-+2H2O助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵碳酸根、碳酸氢根与铝铁硫离子、氢硫酸根只与铝（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子硫离子、氢硫酸根只与铝）4 是否发生络合反应Fe3+与 SCN-，C 6H5O-Ag+与 NH3H2O(NH4+, OH-)二特例（强酸制弱酸） AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO 32-AlO2-+ HSO3-+H2O=Al(
5、OH)3 +SO32- PO43-+H2PO4-=2HPO42-三溶解性 碱：K +，Na +，Ba 2+，NH 4+碱可溶，Ca(OH) 2 只微溶，其它碱均不溶 盐钾、钠、铵、硝酸盐及所有磷酸二氢盐均可溶氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO 4，Ag 2SO4 微溶）碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐，只有钾、钠、铵才可溶（MgCO 3 微溶）硫化物（S 2-）钾钠 铵钙镁可溶AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 Ag2S黑色 FeS、CuS、 Cu2S 均为黑色沉淀。跟踪练习一：选择题1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
6、子组是（ ）A、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B、K +、Na +、Cl -、CO 32- C、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 3、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al 3+、Ag +、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4+、NO 3 、Cl Ba 2+、K +、 S2 、Cl Cu 2+、Na +、NO 3 、SO 424、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba 2 ，Fe 3 ，Br ，NO 3 Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3Al 3 ，NH 4 ，SO
7、42 ，Na Na ，K ，NO 3 ，SO 425、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH B Na 、Ba 2 、CO 、NO3C、Na 、H 、 Cl 、CO DK 、Cu 2 、NO 、SO 、23 3246、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl D、Ba 2+、NH 4+、Cl 、HCO 37、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al 3+、CH
8、 3COO、Cl Mg 2+、Ba 2+、Br Mg 2+、Cl 、I Na +、NH 4+、Cl 8、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag +、K +、NO 3 、HCO 3 K +、NH 4+、NO 3 、SO 42Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 K +、Mg 2+、SO 42 、Cl 9、某无色透明的溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（ ）A B 2Fe24SON2MgNHSOClC D a3a
9、4n210、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO 3 B、Cl C、OH D、Cu 2+二：填空11、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl 、OH 、S 2 、CO 32 、SO 32 、SO 42 。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。12某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ，Mg 2 ，Cu 2 中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加
10、入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号） _。Cl NO 3 CO 32 OH 13、在一烧杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央， （如图） 。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4 等密度的 Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 14、有 A、B、C、D 四
11、种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na +、Mg 2+、Cu 2+，阴离子是 Cl-、OH -、NO 3-、SO 42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀B+ D白色沉淀C+D蓝色沉淀则 A、B、C 、 D 的化学式分别是_、_、_、_。15.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式参考答案：一填空题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10BD BC B D D C D C C AD二，填空11.(1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42 (3) Ba2 /H ,Ag 12(1)Cu 2(2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg2 (4) B13(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2 +2 OH +2H +SO42 =Ba SO4 +2 H 2O 14 A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 15 2H +SO42 +Ba2 +1OH =Ba SO4 +2 H 2O
