1、海淀高三期中化学 第 1 页（共 4 页）海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2016.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是A B C D2 下列说法不正确的是 A钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 CO、NO x 等的排放量3 下列
2、描述不涉及化学变化的是A铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D有机溶剂作食用油的萃取剂4下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A活性炭 B氯气 C明矾 D次氯酸钠5 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH = 1的溶液中：SO 、Cl 、NO 、Na +233B在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl 、NO 、K +C在1 molL -1的NaAlO 2溶液中： K+、Ba 2+、SO 、OH 24D在1 molL -1的AlCl 3溶液中： NH 、Ag +、Na +、NO436柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好
3、的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是A柠檬酸的分子式是C 6H8O7B柠檬酸是易溶于水的有机物C柠檬酸分子中含有羧基和羟基D柠檬酸只能发生取代反应7下列解释事实的方程式正确的是A用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： NaCl = Na+ + ClB氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC石灰水表面漂着的“白膜 ”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8 已知：2
4、H 2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol 1。在含少量I 的溶液中，H 2O2分解反应过程为：iH 2O2(l) + I (aq) = H2O(l) + IO (aq) H1 iiH 2O2(l) + IO (aq) = H2O(l) + O2(g) + I (aq) H2下列说法不正确的是AH 1 + H2 = HBI 是H 2O2分解反应的催化剂C欲分解 2 mol H2O2(l)，至少需要提供 98 kJ 的热量D若生成 1 mol O2，则反应 ii 转移电子的物质的量为 2 mol9 X、Y、Z 、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之
5、间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A简单阳离子半径：X 25/9D若上述反应在 120时进行，则反应至 80 s 时，n(N 2O4) 2.010-7 molL-1 海淀高三期中化学 第 3 页（共 4 页）第 II 卷 （非选择题，共 58 分）15（12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。（1）W 单质的电子式是 。（2）请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。（3）已知 As 元素的
6、原子序数为 33，与 W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是 。（4）W 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。（5）X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。（6）已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与 H2 发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ = 5.6107， KZ = 9.71012。Q 的元素符号是 ，理由是 。16（12 分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。（1）用离子方程式解释现象 I 中出现胶状沉淀的原因： 。（2）II 中加碱时
7、出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。（3）III 中加碱时出现的现象是 。（4）用离子方程式解释 IV 中加碱时出现的现象： 。（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 探究加酸时 Fe(NO3)2 溶液中是否发生了反应：向 1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2 溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含 Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1 molL 1 Fe(NO3)2 溶液中的 Fe2+被 NO3 氧化；b (用离子方程式表示)。17（12 分）利用硫铁矿
8、（主要成分 FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO 47H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。（2）接触室中，发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应，其化学方程式是 。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I 和固体。 烧渣中的 FeS 在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。 溶液 I 中所含溶质的化学式是 。（4）操作 a 的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。（5）流程中，固体 X 可以选择硫铁矿 (FeS2)或 ；当固体 X 为硫铁矿(FeS 2)时，将溶液 I 与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + = Fe2+ + SO4
9、2- + 试剂及操作实验试管 滴管 现象1.0 mL0.1 molL1 Fe(NO3)2 溶液先 滴 加 1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4 溶液；再 滴 加 1.0 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液V加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化海淀高三期中化学 第 4 页（共 4 页）18（12 分）某 实 验 小 组 同 学 模 拟 工 业 制 碘 的 方 法 ， 探 究 ClO 和 I 的 反 应 规 律 。 实 验 操 作 及 现 象3如 下 ：实验及试剂 编号 无色 NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉 KI试纸颜色1 0.05 mL 浅黄色 无色2 0.
10、20 mL 深黄色 无色3 0.25 mL 浅黄色 蓝色4 0.30 mL 无色 蓝色（1）取实验 2 后的溶液，进行如下实验：经 检 验 ， 上 述 白 色 沉 淀 是 AgCl。 写 出 加 入 0.20 mL NaClO3 后 ， 溶 液 中 ClO3 和 I 发 生 反应 的 离 子 方 程 式 ： 。（2）查阅资料：一定条件下，I 和 I2 都可以被氧化成 IO3 。作出假设： NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的 NaClO3 溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成 Cl2。进行实验： 取少量实验 4 中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有 IO3-。其中
11、试剂 X 可以是 （填字母序号）。a碘水 bKMnO 4 溶液 cNaHSO 3 溶液 有同学提出，仅通过湿润淀粉 KI 试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2，便补充了如下实验：将实验 4 中的湿润淀粉 KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加 0.30 mL 1.33 molL1 NaClO3 溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验 4 中生成了 Cl2。获得结论：N aClO3 溶 液 用 量 增 加 导 致 溶 液 褪 色 的 原 因 是 (用 离 子 方 程 式 表 示 )。（3）小组同学继续实验，通过改变实验 4 中硫酸溶液的用量，获得如下实验
12、结果：编号 6.0 molL1 H2SO4 溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉 KI 试纸颜色5 0.25 mL 浅黄色 无色6 0.85 mL 无色 蓝色 对比实验 4 和 5，可以获得的结论是 。 用离子方程式解释实验 6 的现象： 。19（10 分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应 I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。（2）反应 II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41
13、kJmol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应 I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中 CO 物质的量之比）与 CO平衡转化率的变化关系。 判断 T1、T 2 和 T3 的大小关系： 。 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后，得到 CO 与 H2 的 物质 的 量 之 比 为 1:3， 则 反 应 II 应 选 择 的 温 度 是 （ 填 “T1”“T2”或 “T3”） 。（3） 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸性气体，分别是 H2S 和 。 工业上常用热碳酸钾法脱除 H2S 气
14、体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。（4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1 41 kJmol12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2 484 kJmol1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H3 802 kJmol1反应 IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H 。海淀高三期中化学 第 5 页（共 4 页）试题解析部分1.【考点】氧化还原基本概念【解答】氧化剂易被还原，发生氧化还原反应，故答案为 A。2.【考点】碳、硅及其化合物【解答】常用的半导体材料是硅不是 SiO2，C 选项
15、错误， ABD 说法都是正确的。3.【考点】化学用语【解答】有机溶剂萃取食用油，是物理过程，没有新物质生成，不是化学变化，正确选项为 D。4.【考点】分散系【解答】明矾水解得氢氧化铝胶体，吸附悬浮的杂质，达到净水的效果。A 是物理吸附，BD 是强氧化，三个都与胶体无关。正确选项 C。5.【考点】离子共存【解答】A 中，pH = 1 的溶液的酸性中，NO 氧化 SO ；C 中 Ba2+、SO 生成沉淀，D 中 Cl-和 Ag+生成沉淀，可以共存的离子组只有选项 B。6.【考点】醇酸【解答】从柠檬酸的结构简式看，含有极性的羟基和羧基两种官能团，易溶于水，分子式为C6H8O7，不但能发生取代反应，还
16、可以发生消去反应， D 的说法不正确。7.【考点】离子方程式的书写及正误判断【解答】A 的方程式是电离过程，不是通电下的电解； B 选项生成的 Fe3+还能把 I-氧化，C 中的醋酸分子式不能拆开；只有 D 选项正确。8.【考点】化学反应热的计算【解答】由盖斯定律，方程式 iii 得 ；同时，看出显然 I 是 H2O2 分解反应的催化剂；分解 2 mol H2O2 转移 2 mol 的电子，至少放出 98 kJ 的热量。故 C 的说法是错误的。9.【考点】原子结构,元素周期表【解答】由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系，X、Y 、Z 、M、R 分别是H、C、N、S、 Na，硫酸酸
17、性强于碳酸，B 选项说法错误。H S 常温常压下为气体，CH 是正四面体结构的分子，正确选项为 B。10.【考点】氮、磷及其化合物【解答】Cu 和浓 HNO3 反应生成 NO 不是 NO，A 错误；红棕色气体消失，不但与 NO2 和 KI发生反应有关，也可能是它和水反应导致，B 错误；烧杯 C 中溶液变蓝也可能是因为挥发的硝酸和 Cu 的反应，C 说法也错误；若将铜片换成铁片，虽然此时会钝化，但是，挥发的硝酸和 Cu 的反应也能使 C 中的液体变蓝。只有 D 选项合理。11.【考点】实验探究【解答】由固体物质的溶解度定义，结合 NaHCO3 和 Na2CO3 的大小，10g 的它们在 5ml
18、的水中都溶解不完，无法比较二者溶解度大小，其他三个选项均可达到相应实验目的。12.【考点】无机化工流程题【解答】从题给的流程图看，甲乙丙丁分别是 N2、NO、NO 2、NAHCO 3。转化可是 NO2 和水反应生成硝酸，B 的说法不正确； ACD 都正确。13.【考点】化学反应速率【解答】n 1= 04-0052=03 mol ， (NO2) =03/20=0015molL -1 s-1，A 错误；从表这数据看，n 2=007mol,40s 时还没有达到平衡，60s 时一定是到了平衡状态，59 s 时，不一定是平衡，故此时，c(NO 2)不一定大于 012 molL -1，B 错误；n 3=0
19、4-0082=0 24，平衡常数K=008/024 2= 25/18，K 只和温度有关，与投料无关，C 错误；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，80 s 时 n(N2O4) 008 mol，D 选项正确。14.【考点】化学平衡【解答】从题给图像看，pH 越小，平衡时 c( )越大。A 点 c( )=025 molL -1，反应掉的 c( )=0252=0 5 molL -1，CrO 的平衡转化率为 50%，此时，平衡常数K=025/050510 -710-7=1014,故 ABC 均正确；若溶液中 c( )=c( )，约为 033 molL-1 ，此时，c (H+)2010 -7 mol
20、L-1 ，D 说法不正确。15.【考点】元素周期律原子结构,元素周期表【解答】由题意，W、X、Y、Z 分别是：N 、Na 、Al、Cl 元素，故：（1）氮气的电子式为：（2）在氨水中存在平衡 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-，所以，紫色石蕊溶液变蓝。（3）原子序数为 33 的 As 在周期表中的位置是：第四周期第 VA 族。（4）硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O海淀高三期中化学 第 6 页（共 4 页）（5）钠和氯气化合反应的方程式是 2Na + Cl2 = 2NaCl（6）因 KQ KZ，Q 的气态氢化物的稳定性弱
21、于 Z，说明 Q 的非金属性弱于 Z，又 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素，故 Q 必然是 Br 元素。16.【考点】实验探究【解答】（1）实验 I 中，过量的硫酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，离子方程式是 2H+ + SiO32 = H2SiO3（2）实验 II 中，氯化铝和先和氢氧化钠溶液反应，出现白色沉淀氢氧化铝，而后，氢氧化铝又和过量的硫酸反应，即沉淀又逐渐溶解直至消失。其方程式分别为：Al 3+ + 3OH = Al(OH)3、Al(OH) 3 + OH = AlO2 + 2H2O（3）实验 III 中，首先 Fe2+和 OH-反应，生成白色沉淀 Fe(OH)2,迅速变成灰绿色，最
22、后变成红褐色的 Fe(OH)3（4）实验 IV 中，氯水中的 Cl2 和碱中的 OH 反应 Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2O 变为无色。（5） 可以和 Fe3+反应显示红色，滴加的应该是 KSCN 溶液。当然是滴加 H2SO4 酸化后才将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+而显示红色。能把溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，除硝酸外还有可能是空气中的氧气，其离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O17.【考点】无机化工流程题【解答】（1）硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理，其目的是为了增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）SO 2 和 O2
23、 化合生成 SO3 的方程式为 2SO2 +O2 2SO3（3）烧渣中 FeS 两种元素化合价均升高，在反应中做还原剂溶液 I 中除含有生成的 Fe2(SO4)3，还有过量的 H2SO4（4）由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等过程（5）固体 X 是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，所以，X 可以是具有还原性的物质，如硫铁矿或铁粉；硫铁矿还原 Fe3+的离子方程式为 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+18.【考点】实验探究【解答】（1）酸性条件下，ClO 3 被 I 还原为 Cl （下层紫色肯定是 I2）离子方程式为
24、ClO3 + 6I + 6H+ = Cl + 3I2 + 3H2O（2）能将 IO3-还原为 I2 的一定是具有还原性，三个选项只有 c 符合。原来的实验中湿润淀粉 KI 试纸变蓝色，也有可能是生成的易升华的 I2 引起，对 Cl2 的检验有干扰，所以，需将湿润淀粉 KI 试纸改为湿润的淀粉试纸。I 2 将过量的 ClO3 还原为氯气的离子方程式为 2ClO3 + I2 = Cl2+ 2IO3（3）实验 4 和 5 的条件相同，只是 H2SO4 的用量多少不一样，结果产物不相同，所以，ClO 3和 I 的反应产物与 H2SO4 的用量有关。实验 6 增大了硫酸用量，由实验现象推知此时的反应产物
25、是 Cl2 和 IO3 ，其离子方程式为6ClO3 + 5I + 6H+ = 3Cl2 + 5IO3 + 3H2O19.【考点】影响化学反应速率的因素化学反应热的计算【解答】（1）因“煤气化”的反应是吸热的，可以利用氧气与碳反应放出的热量使其正向移动增大转化率（2）“水气转换”反应是放热的，在相同的“汽气比”前提下，温度越高 CO 的转化率越低，固有：T1 T2 T3 。反应 I 的汽气比为 08，可设水为 1mol，则 CO 为 08mol,生成的氢气也是08mol，设反应 II 转化的 CO 为 Xmol,反应后剩余的 CO 为（08-X ）mol,氢气共（08+X）mol,即（08-X
26、）/ （08+X）=1/3,X=04mol,所以，反应 II 中 CO 的 转化率为 50%，对照图中数据，此时的温度应是 T3（3）因“含有两种酸性气体”，煤中的硫元素转化为 H2S，也必然是全部转化为 H2S（因可能的SO2 或 SO3 与之不能共存），故另一种酸性气体一定是 CO2加热情况下 H2S 与碳酸钾反应得到两种酸式盐，方程式为 K2CO3 + H2S KHS + KHCO3（4）由盖斯定律海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 201611海淀高三期中化学 第 7 页（共 4 页）第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1
27、2 3 4 5 6 7答案 A C D C B D D题号 8 9 10 11 12 13 14答案 C B D C B D D第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。2化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。（4）不写“”或“”不扣分。（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。3合理答案均可酌情给
28、分。15（12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1） （1 分）（2）NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（3）第四周期 第 VA 族 （4）3H + + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O （5）2Na + Cl 2 = 2NaCl（6）Br （1 分）理由：由 KQ KZ 可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非金属性弱于 Z16（12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）2H + + SiO32 = H2SiO3 （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 （1 分）Al3+ + 3OH = Al(OH)3、Al(OH) 3 + OH = AlO2 +
29、 2H2O （每个方程式 1 分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1 分）（4）Cl 2 + 2OH = ClO + Cl + H2O （5） 滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加 1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4 溶液 4Fe 2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O17（12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）2SO 2 + O2 2SO3（3） 还原 （1 分） Fe 2(SO4)3 H2SO4 （每个 1 分）（4）冷却结晶（5）铁粉(或 Fe) （1 分）FeS2 + 14Fe3
30、+ + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+18（12 分）（1）ClO 3 + 6I + 6H+ = Cl + 3I2 + 3H2O （2） c 排除易升华的 I2 对湿润淀粉 KI 试纸检验 Cl2 的干扰2ClO3 + I2 = Cl2+ 2IO 3（3） ClO 3 和 I 的反应规律与 H+(或 H2SO4)的用量有关 6ClO 3 + 5I + 6H+ = 3Cl2 + 5IO 3 + 3H2O19（10 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 吸收利用，促进反应正向移动（2） T 1 T2 T3 T 3 （1 分）（3） CO 2 （1 分） K 2CO3 + H2S = KHS + KHCO3（4）207 kJmol 1点燃催化剂
