1、用途广泛的金属材料 铜,复习1向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。 （1）易拉罐开始变瘪的原因是：_，_ 反应的化学方程式为：_。 （2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_ 其反应的离子方程式为：,NaOH与 CO2反应，,罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH溶液与Al反应，,产生H2，使罐内压强增大。,2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2+ 3H2,,课前复习 2.对某氯化物溶液进行如下图所
2、示实验,(1)甲中现象 离子方程式 (2)乙中现象 离子方程式 (3)丙中现象 离子方程式 (4)丁中现象 离子方程式 (5)戊中现象 离子方程式,白色沉淀-灰绿-红褐色沉淀,溶液由浅绿色变棕黄色,溶液呈血红色,钠浮于液面上，四处游动，熔化， 发出咝咝响声并产生红褐色沉淀,产生淡黄色沉淀,一、合金的概念及特性：,合金是由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成的,具有金属特性的物质。,1、合金的概念 ：,,阅读课本P64页,2、合金的物理性质：,1）一般情况下，合金比纯金属硬度大 2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大。,注意
3、： 合金中一定含有金属元素 合金中也可能含有非金属元素 合金一定是混合物 合金中成分的含量影响合金的性质。,青铜的主要成分：铜和锡 我国1939年在河南安阳殷墟出土的商代后期制作的司母戊鼎属于青铜制品。,1、铜合金,铜合金的种类很多，常见的有 青铜、黄铜、白铜和锰铜,青铜是我国使用最早的合金。,,黄铜（CuZn，Zn20%36%）,古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误认为是黄金。假如是你，你怎样来判别“药金”和黄金？,白铜（Cu和镍） 不易生铜绿铜锰合金，具有极高的电阻。,一。铜的性质及应用 1物理性质 紫红色，有金属光泽，具有良好的导电、导热性和延展性。 2化学性质 (用化学
4、方程式表示) 与O2反应：_。 与Cl2反应：_。 S 的反应: _. .铜生锈:,zxxkw,2Cu + S = Cu2S,2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu(OH)2.CuCO3,(5)与稀硫酸和O2反应 2Cu + 2H2SO4 +O2 = 2CuSO4 + 2H2O或者 Cu + H2SO4 +H2O2 = CuSO4 + 2 H2O :,加热,(2)与盐反应(用离子方程式表示) 与AgNO3溶液： _。 与FeCl3溶液：腐蚀印刷电路铜板 _。,Cu2Ag=2AgCu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,zxxkw,氧化性强弱: Ag+ Cu2+ , Fe3+ Cu2+
5、Fe2+,铜的氧化物,CuO,Cu2O,黑色固体,砖红色固体,色态,与酸反应,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O,与氧气反应,2Cu2O + O2=4 CuO,与氢气反应,2CuO + H2 = Cu2O + H2OCuO + H2 = Cu + H2O,Cu2O + H2 = 2Cu + H2O,低温,高温,高温,高温,三铜盐,(一).硫酸铜: 无水硫酸铜是白色固体,五水硫酸铜晶体是蓝色晶体.CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O所以可用无水硫酸铜检验水分子的存在.,( I).硫酸铜的制备方案:有以下三个方案,最
6、合理的是哪一个?,(1) Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2 H2O,(2) 2Cu + O2 2CuO, CuO + H2SO4= CuSO4 + 2 H2O,(3) 2Cu + H2SO4 +O2 = 2CuSO4 + 2 H2O或者 Cu + H2SO4 +H2O2 = CuSO4 + 2 H2O,(ii).硫酸铜的性质1.与Fe反应:2.与NaOH溶液反应:(二).碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,加热分解: Cu2(OH)2CO3= CO2
7、+ 2 CuO + H2O,与盐酸反应:Cu2(OH)2CO3 + 4 HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3 H2O,加热,(2)铜及其化合物,想一想 2(1)如何除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4? (2)Fe2、Fe3、Cu2的氧化性强弱关系如何？试用离子方程式说明。 提示：(1)加铁屑。(2)Fe3Cu2Fe2 (2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu)。,3.应用 (1)单质铜可以制导线、水管、电器仪表等. (2)铜盐可以杀菌。 (3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的红色颜料。,自主体验解析：选B。Fe3O4、Cu2(OH)2CO3、CuO均能与盐酸发生反应。,学
8、.科.网,即时应用 2将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为( ) A32 B35 C43 D34,解析：选D。Fe3具有强的氧化性，可以与Cu反应生成Fe2和Cu2，由2Fe3Cu =2Fe2Cu2得n(Fe2)2n(Cu2)，代入c(Fe3)c(Fe2)23中，可得 n(Fe3)2n(Cu2)23，所以 n(Cu2)n(Fe3)34。,根据下列框图回答问题(答题时,化学方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：,(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。 (2)某
9、同学取X的溶液，酸化后加入淀粉KI溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： _。,【思路点拨】 (1)寻找突破点红色金属是Cu； (2)依据框图线索确定各物质。 【解析】 由题目“红色金属”结合“蓝色溶液”及转化关系，很容易确定M是Cu，E是Fe。相关各物质分别为： MSO4为CuSO4；X为FeSO4;Y为Fe2(SO4)3；Z为Fe(OH)3；K2EO4为K2FeO4。在写方程式时要注意元素守恒和原子守恒。,【答案】 (1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O (2)4Fe2O24H=4Fe32H2O 2Fe32I=2Fe2I2 (3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O,
