铜化合物的应用

1、铁和铜及其化合物的应用,在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成血红色 Fe3+3SCN- Fe（SCN）3,请你设计实验方案：用不同的方法鉴别待检液A、B。,实验室提供以下试剂： 待检液A、待检液B（FeCl3或FeCl2）0.5moL/LNaOH溶液、KSCN溶液,探究实验一,相关的化学方程式,Fe3+3SCN- Fe（SCN）3血红色（特征颜色） Fe3+3OH- Fe（OH）3红褐色 Fe2+2OH- Fe（OH）2白色 4Fe（OH）2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3现象：白色迅速变灰绿色，最终为红褐色,实验员小王的困惑,实验目的：找出一种强氧化剂，将FeCl2转变成FeCl3，并验证这一转变,实验。

2、揭阳华侨高级中学 （新课标）20122013 版高三化学第一轮复习学案1第二部分 元素及其化合物第三讲 铁、铜及其化合物（2012.9.23）【考题预测】纵观近几年的高考对铁及其化合物的考查发现，试题主要围绕着如下几个知识点进行命题：一、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别与检验二、Fe 2+的还原性、Fe 3+的氧化性，及利用它们进行的实验探究三、 “铁三角”之间的转化关系四、利用 Fe3+水解程度与其他离子的不同，进行除杂。 考点一 铁1.物理性质：纯铁呈 银 白色，抗蚀能力强 ；常用铁含碳 等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。 具有一般金属的物理通性：延 展性 。

3、铜及其重要化合物,考试目标：掌握铜及其重要化合物的性质和用途。,Cu,CuO,Cu(OH)2,CuSO4,Cu2O,CuCl2,Cu2S,Cu(OH)2CO3,铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，主要用于制造电线、通讯电缆等。,Cu,氧化亚铜是砖红色固体，不溶于水。,Cu2O,硫酸铜为白色粉末，CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。,CuSO4,氧化铜是黑色固体，不溶于水；,CuO,氢氧化铜是蓝色固体，不溶于水，新制的Cu(OH)2悬浊液，常用来检验有机物中醛基的存在。,Cu(OH)2,铜及其重要化合物。

4、第四节 铜及其化合物 金属材料,第二章 金属元素及其化合物,考纲网络掌控全局,梳理判断突破点面,梳理基础,一、铜及其重要化合物 1铜。 (1)在自然界中的存在形态。 游离态：天然铜。 化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石Cu2(OH)2CO3。 (2)物理性质：_色，具有金属光泽，具有_性、_性、_性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。 (3)化学性质。,紫红,延展,导电,导热,黑,棕黄,Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O,2.氧化铜和氢氧化铜。,不,黑,不,Cu2H2O,CuH2O,CuCO2,Cu22H2O,CuOH2O,3.硫酸铜。 CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末。

5、铜的获取及应用,1.铜,(1)物理性质：铜是_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。 (2)化学性质,紫红,导电,导热,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 铜与潮湿的空气反应化学方程式：铜与硫化学方程式：,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,绿色,注 意,与氧化性酸 a.与浓硫酸共热： b.与稀硝酸反应的离子方程式： c.与浓硝酸反应的离子方程式：提醒：铜与浓H2SO4的反应不能写成离子方程式。,2.氧化铜和氧化亚铜,CuO2H= Cu2H2O,3.氢氧化铜,(1)物理性质：_色_溶于水的固体。 (2)化学性质及应用,蓝,不,注 意,【归纳】常见铜及其化合物的颜色,规律。

6、http:/www.doc88.com/SHANGJIANFANG123http:/www.doc88.com/SHANGJIANFANG123铜及其化合物庆云一中 王金行课程标准解读1. 了解铜的物理性质和重要用途；2. 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；3. 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。知识再现一、 铜的物理性质和用途铜是 色的固体， 导电，据此性质，铜可以用作 。铜还有许多重要的合金，如 、 等。二、 铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它 置换出酸或水中的氢。（一） 铜与非金属的反应（1） 与氧气反应：2Cu + O2 2CuO在潮湿空气中还可。

7、铜和铜的化合物 【考试目标】 1了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。 2掌握铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。,一、铜元素在周期表中的位置及结构：铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第B族，原子结构示意图为：,1铜及其化合物的颜色铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性,(2) 硫酸铜 CuSO4 晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化 CuSO45H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO45H2O,【思考】：此反应有什么作用？,4铜及其化合物之间的转化关系。

8、专题3第二单元铁、铜的获取及其应用,课题2：铁、铜及其化合物的应用,桐乡高级中学 张锦松,一、铁与铜的应用,思考：金属镁有哪些性质？铁有相同的性质吗？,与盐(CuCl2)等反应,镁的化性：,与非金属(O2、Cl2、S、N2),与氧化物（H2O、CO2）,与酸(HCl、H2SO4),二、铁的化学性质（注意产物价态）：,1、与非金属(潮湿的空气、纯O2、Cl2、S),2与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4),4、与盐(CuCl2、AgNO3)等反应,3、与氧化物（H2O）,拓展：5、与氧化性酸反应：,三、铜的化学性质：,1、与非金属(潮湿的空气、 O2、Cl2、S),2、不与非氧化性酸反应,3、与盐(AgNO。

9、第二单元 铁、铜的获取及应用,第二课时 铁、铜及其化合物的应用,1了解铁、铜的物理性质，掌握其化学性质。 2了解铁、铜的化合物及其相互转化。 3体会铁、铜的重要用途。 4增强对化学实验的分析应用能力。,一、铁、铜的物理性质 铁是一种有金属光泽的 金属，质软，有良好的 、 、 。铁属于重金属、黑色金属、常见金属。铁能被磁铁吸引。 铜是一种有金属光泽的 色金属，有良好的 、 (仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。粉末为紫红色。铜属于重金属、有色金属、常见金属。,银白色,导热性,导电性,延展性,紫红,导电,导热性,二、铁、铜的。

10、2019/12/6,第一单元：铁、铜的获取及应用,铁、铜化合物及其应用,专题三：从矿物到基础材料,银白色的纯铁,紫红色纯铜固体,建材;炊具;铸件;制造铁合金;制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,3.具有良好的延展性。,2.是电和热的良导体 （仅次于银）；,1.纯铜呈紫红色;,4.具有良好的延展性。,3.是电和热的良导体;,2.能被磁体吸引;,1.银白色,有金属光泽;,一、铁铜的物理性质,金属,应 用,物理性质,铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ;3.铁与硫酸铜溶液反应 ;4.铜与硝酸银溶液反。

11、铁铜及其化合物应用学案一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。(二) Fe 的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与 O2（2）与 Cl2（3）与 S2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温：归纳金属与水反应的规律3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀 HCl、稀 H2SO4 等）.（2）与强氧化性的酸（如浓 HNO3、稀 HNO3 浓 H2SO4 等）常温下，Fe 遇到浓 HNO3、浓 H2SO4 发生 。4、与盐溶液。

12、铁 铜及其化合物的应用,第二课时,授课者:陈亚萍,structure of heme,资料卡片,市售补血剂,思考： 能否运用已学知识来检验“速力菲”中是否含有Fe元素？,治疗缺铁性贫血如何用药?,是Fe 2+吗？,？,1 补铁性药品中的铁元素如何检验?2 为什么补铁性药品要密闭保存?3 补铁性药品要与维生素C同服 ,为什么?,问题,Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3,可溶,血红色,Fe2+ 遇SCN 不显血红色,难电离,不显血红色,一、 Fe2+、Fe3+的检验,回顾,1、Fe3+ 遇SCN 显血红色,血红色,Fe,Fe2+,Fe3+,？,？,回顾,如：HCl CuSO4等,如：Cl2、H2O2、O2 HClO等,强氧化剂,弱氧化剂,探。

13、铁、铜及其化合物的应用,一、铁铜的物理性质,建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。,2.能被磁体吸引;,1.银白色,有金属光泽;,3.是电和热的良导体;,4.具有良好的延展性。,广泛用于电气工业；制铜合金； 各种仪表的零件,1.纯铜呈紫红色;,2.是电和热的良导体 （仅次于银）；,3.具有良好的延展性,共同点密度较大，熔沸点较高。,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5.铜在氯气中燃烧 ; 6.铁在氧气中燃烧 。,交流与讨论,Fe + 2H+=Fe2+ + H2,Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag,P74,二、铁的化学性质,1。

14、用途广泛的金属材料 铜,复习1向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。 （1）易拉罐开始变瘪的原因是：_，_ 反应的化学方程式为：_。 （2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_ 其反应的离子方程式为：,NaOH与 CO2反应，,罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH溶液与Al反应，,产生H2，使罐内压强增大。,2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2+ 3H2,www.jkzyw.com,课前复习 2.对某氯化物溶液进行如下。

15、,【典例1】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3； Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部,【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：,【自主解答】选C。本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。 中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。 中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀硫。

16、一题复习法,_铜及铜的化合物,山阴一中,问题链导学,（1）铜元素位于元素周期表的第周期第族。铜原子基态电子排布式为-。,（2）铜在历史上曾广泛用于制造货币，原因是-。,四,B,1s22s2sp63s23p63d104s1,铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽,（3）现有下列4组物质：A. CaO、MgO、CO2、CuO B. H2、Cl2、N2、CuC. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3,填写下表空白：,CO2,非金属单质,O2,酸,若表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，请写出该反应的化学方程式为： 。,在潮湿的空气中铜（含杂质）可发生腐蚀（填“化学”或“。

17、铁、铜及其化合物的性质,列举熟悉的铁、铜制品， 根据应用推测物理性质。,猜测与验证,一、铁铜单质,物理性质及应用,铁是黑色金属，其断面是银白色,1.银白色金属光泽，质软（纯铁） 2.熔点1535，沸点是2750 3.密度7.86g/cm3 特性：铁磁性,1. 紫红色金属光泽，质软 2.熔点1083.4，沸点2567; 3.密度8.92g/cm3,良好的延展性 电和热的良导体,纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。,1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ;3.铁与硫酸铜。

18、铁、铜及其化合物的应用(1),你知道吗?,铜钱,司母戊鼎,你知道吗?,铜镜,铜陵墓:铜马车,你知道吗?,铁弯锄,铁镢头,铁灯,铁熨斗,你知道吗?,你知道吗?,犁,拖拉机,江阴长江大桥,你知道吗?,江阴钢绳厂,你知道吗?,银白色的纯铁,一、物理性质,铁：银白色固体、能被磁铁吸引 铜：紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体都有延展性.,1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应5. 6.,二、化学性质,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Fe+2H+=Fe2+H2,不反应,铜与硝酸银溶液反应,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血红色,注意: Fe。

19、铁、铜及其化合物的应用,从矿物到基础材料,成化高级中学 韩德勇,你知道吗?,铜钱,你知道吗?,铜印刷电路板,铁弯锄,铁灯,铁熨斗,你知道吗?,你知道吗?,钢筋斜拉桥，两根主钢缆，由169根钢索股组成。,江阴长江大桥,埃菲尔铁塔,一、单质的物理性质,1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。,2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。,3、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,4、具有良好的延展性;,一、铁铜的物理性质,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ;3.铁与硫酸铜溶液反应 ;4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ;6. 、 。

20、常宗艳 2009 12 31,铁、铜及其化合物的应用,从矿物到基础材料,第二单元(第二课时),银白色的纯铁,紫红色固体,一、单质的物理性质,铁：银白色固体、能被磁铁吸引 铜：紫红色固体 铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。 铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,二、单质的化学性质,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Fe+2H+=Fe2+H2,不反应,特别提醒,铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。,铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。,铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。,2、铁、铜的化学。