1、第四单元 第三节 氧气（1）,-氧气的实验室制法,氧气的性质,（1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，降低温度氧气可以成为淡蓝色的液体和固体。 （2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性和氧化性，在一定条件下可以跟许多物质发生反应。,收集装置,排水法,向上排空法,向下排空法,由气体的溶解性和 气体的密度决定的,那么如果要制取一瓶氧气，我们要考虑哪些方面？,活动天地4-3,O2?,下列哪些物质可能产生氧气？,1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、水 ( H2O ) 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（C
2、H4） 7、氧化汞（ HgO ）,（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。,资料介绍,气体实验室制法的一般流程,反应原理,制取装置,注意事项,药品,气体发生装置,实验步骤,气体收集装置,认识“催化剂”,活动天地4-4,一变、二不变,H
3、2O2,1、催化剂只是加快或减慢化学反应的速率，而不能改变生成物的质量。它本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 催化剂是化学反应的反应条件； 2、一个化学反应可能有多种催化剂； 3、一种催化剂并非对所有的化学反应都有 催化作用。,小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,汽车尾气排放管中的催化剂,某些抗衰老化妆品中含有催化剂,催化剂的应用,问题思考：,仪器装置的选择,1、过氧化氢溶液和二氧化锰应放在什么仪器内？,3、加一种什么样的仪器可以随时添加过氧化氢溶液？,2、怎样把氧气导出来？,一、实验室制取氧气的原理：,H2O2 H2O+O2,二、发生装置,由反应物的状态 和反应条件决定,固液混合、不加热,固体、加热,H2O2 H2O+O2,收集装置(优缺点),发生装置,制取装置,如何知道氧气已经收集满？,四、氧气的验满,排水法,向上 排空法,将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，则 氧气已收集满。,集气瓶口冒大气泡时,五、氧气的检验,氧气,
